Ciepło spalania oleju napędowego. Wartość opałowa paliwa stałego do kotłów. Skąd pochodzi energia z paliwa?
Różne rodzaje paliw (stałe, ciekłe i gazowe) charakteryzują się właściwościami ogólnymi i specyficznymi. Ogólne właściwości paliwa obejmują ciepło właściwe spalania i wilgotność, specyficzne właściwości obejmują zawartość popiołu, zawartość siarki (zawartość siarki), gęstość, lepkość i inne właściwości.
Ciepło właściwe spalania paliwa to ilość ciepła wydzielająca się podczas całkowitego spalania \(1\) kg paliwa stałego lub ciekłego albo \(1\) m3 paliwa gazowego.
Wartość energetyczna paliwa zależy przede wszystkim od jego ciepła właściwego spalania.
Ciepło właściwe spalania jest oznaczone literą \(q\). Jednostką ciepła właściwego spalania jest \(1\) J/kg dla paliw stałych i ciekłych oraz \(1\) J/m3 dla paliw gazowych.
Ciepło właściwe spalania określa się doświadczalnie, stosując dość złożone metody.
Tabela 2. Ciepło właściwe spalania niektórych rodzajów paliw.
Paliwo stałe
Substancja | Ciepło właściwe spalania, |
| brązowy węgiel | |
| Węgiel drzewny | |
| Suche drewno opałowe | |
| Kliny drewniane | |
Węgiel | |
Węgiel klasa A-II | |
| Koks | |
| Proszek | |
| Torf |
Płynne paliwo
Paliwo gazowe
(w normalnych warunkach)
Substancja | Ciepło właściwe spalania, |
| Wodór | |
| Gaz produkcyjny | |
| Gaz koksowy | |
| Gazu ziemnego | |
| Gaz |
Z tabeli tej jasno wynika, że ciepło właściwe spalania wodoru jest największe i wynosi \(120\) MJ/m3. Oznacza to, że przy całkowitym spalaniu wodoru o objętości \(1\) m³ uwalnia się \(120\) MJ \(=\)\(120\) ⋅ 10 6 J energii.
Wodór jest jednym z paliw wysokoenergetycznych. Ponadto produktem spalania wodoru jest zwykła woda, w przeciwieństwie do innych rodzajów paliw, gdzie produktami spalania są dwutlenek i tlenek węgla, popiół i żużel paleniskowy. Dzięki temu wodór jest paliwem najbardziej przyjaznym dla środowiska.
Jednakże wodór jest wybuchowy. Ponadto ma najniższą gęstość w porównaniu do innych gazów o tej samej temperaturze i ciśnieniu, co stwarza trudności w skraplaniu wodoru i jego transporcie.
Całkowitą ilość ciepła \(Q\) wydzieloną podczas całkowitego spalania \(m\) kg paliwa stałego lub ciekłego oblicza się ze wzoru:
Całkowitą ilość ciepła \(Q\) wydzielonego podczas całkowitego spalania \(V\) m3 paliwa gazowego oblicza się ze wzoru:
Wilgotność (zawartość wilgoci) paliwa zmniejsza jego wartość opałową, ponieważ wzrasta zużycie ciepła na odparowanie wilgoci i zwiększa się objętość produktów spalania (ze względu na obecność pary wodnej).
Zawartość popiołu to ilość popiołu powstającego podczas spalania minerałów zawartych w paliwie. Substancje mineralne zawarte w paliwie zmniejszają jego wartość opałową, gdyż zmniejsza się zawartość składników palnych (główna przyczyna) i wzrasta zużycie ciepła do ogrzewania i topienia masy mineralnej.
Zawartość siarki (zawartość siarki) odnosi się do negatywnego czynnika w paliwie, ponieważ podczas jego spalania powstają gazy dwutlenku siarki, które zanieczyszczają atmosferę i niszczą metal. Ponadto siarka zawarta w paliwie częściowo przechodzi do wytopu metalu i stopionego szkła, pogarszając ich jakość. Na przykład do topienia szkieł kryształowych, optycznych i innych nie można używać paliwa zawierającego siarkę, ponieważ siarka znacznie zmniejsza właściwości optyczne i kolor szkła.
5.BILANS TERMICZNY SPALANIA
Rozważmy metody obliczania bilansu cieplnego procesu spalania paliw gazowych, ciekłych i stałych. Obliczenia sprowadzają się do rozwiązania następujących problemów.
· Oznaczanie ciepła spalania (wartości opałowej) paliwa.
· Wyznaczanie teoretycznej temperatury spalania.
5.1. CIEPŁO SPALANIA
Reakcjom chemicznym towarzyszy wydzielanie lub absorpcja ciepła. Kiedy ciepło jest uwalniane, reakcję nazywamy egzotermiczną, a gdy ciepło jest absorbowane, nazywamy ją endotermiczną. Wszystkie reakcje spalania są egzotermiczne, a produkty spalania są związkami egzotermicznymi.
Ciepło uwolnione (lub pochłonięte) podczas reakcji chemicznej nazywane jest ciepłem reakcji. W reakcjach egzotermicznych jest dodatni, w reakcjach endotermicznych jest ujemny. Reakcji spalania zawsze towarzyszy wydzielanie ciepła. Ciepło spalania Q g(J/mol) to ilość ciepła wydzielana podczas całkowitego spalania jednego mola substancji i przemiany substancji palnej w produkty całkowitego spalania. Mol jest podstawową jednostką ilości substancji w układzie SI. Jeden mol to ilość substancji zawierająca taką samą liczbę cząstek (atomów, cząsteczek itp.), ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla-12. Masa ilości substancji równej 1 molowi (masa cząsteczkowa lub molowa) pokrywa się liczbowo ze względną masą cząsteczkową tej substancji.
Na przykład względna masa cząsteczkowa tlenu (O2) wynosi 32, dwutlenku węgla (CO2) wynosi 44, a odpowiednie masy cząsteczkowe będą wynosić M = 32 g/mol i M = 44 g/mol. Zatem jeden mol tlenu zawiera 32 gramy tej substancji, a jeden mol CO2 zawiera 44 gramy dwutlenku węgla.
W obliczeniach technicznych to nie ciepło spalania jest najczęściej wykorzystywane. Q g oraz wartość opałowa paliwa Q(J/kg lub J/m 3). Wartość opałowa substancji to ilość ciepła wydzielona podczas całkowitego spalenia 1 kg lub 1 m 3 substancji. W przypadku substancji ciekłych i stałych obliczenia przeprowadza się na 1 kg, a dla substancji gazowych - na 1 m 3.
Znajomość ciepła spalania i wartości opałowej paliwa jest konieczna do obliczenia temperatury spalania lub wybuchu, ciśnienia wybuchu, prędkości rozprzestrzeniania się płomienia i innych parametrów. Wartość opałową paliwa określa się doświadczalnie lub metodą obliczeniową. Przy doświadczalnym wyznaczaniu wartości opałowej daną masę paliwa stałego lub ciekłego spala się w bombie kalorymetrycznej, a w przypadku paliwa gazowego w kalorymetrze gazowym. Przyrządy te mierzą całkowite ciepło Q 0 wydzielający się podczas spalania próbki paliwa naważanej M. Wartość opałowa Q g znajduje się ze wzoru
Związek pomiędzy ciepłem spalania i
wartość kaloryczna paliwa
Aby ustalić związek między ciepłem spalania a wartością opałową substancji, należy zapisać równanie reakcji chemicznej spalania.
Produktem całkowitego spalania węgla jest dwutlenek węgla:
C+O2 →CO2.
Produktem całkowitego spalenia wodoru jest woda:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O.
Produktem całkowitego spalania siarki jest dwutlenek siarki:
S +O 2 →SO 2.
W tym przypadku azot, halogeny i inne niepalne pierwiastki uwalniają się w postaci wolnej.
Substancja palna - gaz
Jako przykład obliczmy wartość opałową metanu CH 4, dla którego ciepło spalania jest równe Q g=882.6 .
· Wyznaczmy masę cząsteczkową metanu zgodnie z jego wzorem chemicznym (CH 4):
M=1∙12+4∙1=16 g/mol.
· Ustalmy wartość opałową 1 kg metanu:
· Znajdźmy objętość 1 kg metanu, znając jego gęstość ρ=0,717 kg/m3 w normalnych warunkach:
.
· Ustalmy wartość opałową 1 m 3 metanu:
W podobny sposób określa się wartość opałową wszelkich gazów palnych. W przypadku wielu powszechnych substancji ciepło spalania i wartości opałowe zostały zmierzone z dużą dokładnością i podane w odpowiedniej literaturze przedmiotu. Oto tabela wartości opałowych niektórych substancji gazowych (tabela 5.1). Ogrom Q w tej tabeli podano w MJ/m 3 i kcal/m 3, ponieważ 1 kcal = 4,1868 kJ jest często używany jako jednostka ciepła.
Tabela 5.1
Wartość opałowa paliw gazowych
|
Substancja |
Acetylen |
|||||
|
Q |
||||||
Substancja palna – ciekła lub stała
Jako przykład obliczmy wartość opałową alkoholu etylowego C 2 H 5 OH, dla którego ciepło spalania wynosi Q g= 1373,3 kJ/mol.
· Wyznaczmy masę cząsteczkową alkoholu etylowego zgodnie z jego wzorem chemicznym (C 2 H 5 OH):
M = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 g/mol.
Określmy wartość opałową 1 kg alkoholu etylowego:
W podobny sposób określa się wartość opałową wszelkich materiałów palnych w postaci ciekłej i stałej. W tabeli Rysunki 5.2 i 5.3 przedstawiają wartości opałowe Q(MJ/kg i kcal/kg) dla niektórych cieczy i ciał stałych.
Tabela 5.2
Wartość opałowa paliw ciekłych
|
Substancja |
Alkohol metylowy |
Etanol |
Olej opałowy, olej |
||||
|
Q |
|||||||
Tabela 5.3
Wartość opałowa paliw stałych
|
Substancja |
Drzewo jest świeże |
Suche drewno |
brązowy węgiel |
Suchy torf |
Antracyt, koks |
||
|
Q |
|||||||
Wzór Mendelejewa
Jeżeli wartość opałowa paliwa nie jest znana, można ją obliczyć korzystając ze wzoru empirycznego zaproponowanego przez D.I. Mendelejew. Aby to zrobić, musisz znać skład pierwiastkowy paliwa (równoważny wzór paliwa), czyli procentową zawartość w nim następujących pierwiastków:
Tlen (O);
Wodór (H);
Węgiel (C);
Siarka (S);
Popiół (A);
Woda (W).
Produkty spalania paliwa zawsze zawierają parę wodną, która powstaje zarówno w wyniku obecności wilgoci w paliwie, jak i podczas spalania wodoru. Produkty spalania odpadów opuszczają zakład przemysłowy w temperaturze wyższej od punktu rosy. Dlatego też ciepło wydzielające się podczas kondensacji pary wodnej nie może być użytecznie wykorzystane i nie powinno być brane pod uwagę w obliczeniach cieplnych.
Do obliczeń zwykle używa się wartości opałowej netto Q rz paliwo, które uwzględnia straty ciepła z parą wodną. Dla paliw stałych i ciekłych wartość Q rz(MJ/kg) określa się w przybliżeniu za pomocą wzoru Mendelejewa:
Q rz=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)
gdzie w nawiasach podano procentową (wagową) zawartość odpowiednich pierwiastków w składzie paliwa.
Wzór ten uwzględnia ciepło egzotermicznych reakcji spalania węgla, wodoru i siarki (ze znakiem plus). Tlen zawarty w paliwie częściowo zastępuje tlen w powietrzu, dlatego odpowiedni wyraz we wzorze (5.1) należy przyjmować ze znakiem minus. Kiedy wilgoć wyparowuje, zużywane jest ciepło, dlatego odpowiedni termin zawierający W jest również przyjmowany ze znakiem minus.
Porównanie danych obliczonych i doświadczalnych dotyczących wartości opałowej różnych paliw (drewno, torf, węgiel, olej) wykazało, że obliczenia przy użyciu wzoru Mendelejewa (5.1) dają błąd nie przekraczający 10%.
Wartosc kaloryczna netto Q rz(MJ/m3) suchych gazów palnych można obliczyć z wystarczającą dokładnością jako sumę iloczynów wartości opałowej poszczególnych składników i ich procentowej zawartości w 1 m3 paliwa gazowego.
Q rz= 0,108[Н 2 ] + 0,126[СО] + 0,358[СН 4 ] + 0,5[С 2 Н 2 ] + 0,234[Н 2 S ]…, (5,2)
gdzie w nawiasach podano procentową (objętościową) zawartość odpowiednich gazów w mieszaninie.
Średnia wartość opałowa gazu ziemnego wynosi około 53,6 MJ/m 3 . W sztucznie wytwarzanych gazach palnych zawartość metanu CH4 jest nieznaczna. Głównymi składnikami palnymi są wodór H2 i tlenek węgla CO. Przykładowo w gazie koksowniczym zawartość H2 sięga (55 ÷ 60)%, a dolna wartość opałowa takiego gazu sięga 17,6 MJ/m3. Gaz generatorowy zawiera CO ~ 30% i H 2 ~ 15%, natomiast niższa wartość opałowa gazu generatorowego wynosi Q rz= (5,2 6,5) MJ/m3. Zawartość CO i H 2 w gazie wielkopiecowym jest niższa; ogrom Q rz= (4,0 4,2) MJ/m 3.
Spójrzmy na przykłady obliczania wartości opałowej substancji za pomocą wzoru Mendelejewa.
Określmy wartość opałową węgla, którego skład pierwiastkowy podano w tabeli. 5.4.
Tabela 5.4
Skład pierwiastkowy węgla
· Zastąpmy podane w tabeli. 5.4 dane we wzorze Mendelejewa (5.1) (azot N i popiół A nie są uwzględnione w tym wzorze, ponieważ są substancjami obojętnymi i nie biorą udziału w reakcji spalania):
Q rz=0,339∙37,2+1,025∙2,6+0,1085∙0,6–0,1085∙12–0,025∙40=13,04 MJ/kg.
Obliczmy ilość drewna opałowego potrzebną do ogrzania 50 litrów wody od temperatury 10°C do 100°C, jeśli na ogrzanie zużyjemy 5% ciepła powstałego podczas spalania oraz pojemność cieplną wody Z=1 kcal/(kg∙deg) lub 4,1868 kJ/(kg∙deg). Skład pierwiastkowy drewna opałowego podano w tabeli. 5,5:
Tabela 5.5
Skład pierwiastkowy drewna opałowego
|
· Obliczmy wartość opałową drewna opałowego, korzystając ze wzoru Mendelejewa (5.1): Q rz=0,339∙43+1,025∙7–0,1085∙41–0,025∙7= 17,12 MJ/kg. · Obliczmy ilość ciepła wydatkowanego na podgrzanie wody przy spalaniu 1 kg drewna opałowego (biorąc pod uwagę fakt, że na jej ogrzanie przypada 5% ciepła (a = 0,05) wydzielonego podczas spalania): Q 2 = a Q rz=0,05·17,12=0,86 MJ/kg. · Ustalmy ilość drewna opałowego potrzebną do podgrzania 50 litrów wody od 10°C do 100°C:
Zatem do podgrzania wody potrzeba około 22 kg drewna opałowego. |
kg.
W ostatnim czasie, w związku z regularnym wzrostem cen gazu ziemnego, aktualna stała się tematyka zarówno instalacji, jak i konwersji/modernizacji systemów ciepłowniczych na alternatywne (odnawialne) źródła energii, takie jak węgiel, drewno opałowe, pellet, energię słoneczną i wiatrową .
W tym dziale skupimy się na kotłach na paliwo stałe.
W zależności od rodzaju paliwa można je podzielić na kotły na paliwo stałe (paliwo - węgiel, drewno) i kotły na pellet (paliwo - pellet). Z kolei kotły na paliwo stałe wykonywane są z żeliwa i stali. Każdy z nich przeznaczony jest do spalania określonego rodzaju paliwa.
W kotłach żeliwnych głównym rodzajem paliwa jest węgiel. Dlatego moc znamionowa takich kotłów zgodnie z paszportem jest z reguły wskazywana na podstawie spalania węgla w kotłach żeliwnych. Ale oprócz węgla kotły żeliwne mogą pracować na drewnie i brykietach. Ale w tym przypadku musisz zrozumieć, że moc znamionowa kotła butelkowego jest nieco mniejsza niż moc podana w paszporcie producenta.
Kotły stalowe przeznaczone są do spalania węgla brunatnego i drewna. Z reguły moc znamionową takich kotłów podaje się w oparciu o wykorzystanie węgla brunatnego jako paliwa. W przypadku wykorzystania drewna, w zależności od jego wartości opałowej, moc znamionowa kotła stalowego może się nieznacznie różnić. Węgiel brunatny jako paliwo jest z reguły szeroko rozpowszechniony w Europie (Niemcy, Polska itp.) ze względu na dość duże złoża występujące na tym obszarze. Biorąc pod uwagę fakt, że węgiel brunatny nie ma znaczenia dla Ukrainy, za podstawę należy przyjąć drewno.
Ponieważ mówimy o wartości opałowej paliwa stałego, proponuję rozważyć tę koncepcję i porównać różne rodzaje paliw pod względem wartości opałowej.
Specyficzna wartość opałowa paliwa to wielkość fizyczna, która pokazuje, ile ciepła wydziela się podczas całkowitego spalania paliwa o masie 1 kg lub objętości 1 m3. Ciepło właściwe spalania mierzy się w J/kg (J/m3) lub kaloriach/kg (kalorie/m3). Aby doświadczalnie zmierzyć tę wielkość, stosuje się metody kalorymetryczne.
Im wyższe ciepło właściwe spalania paliwa, tym mniejsze jednostkowe zużycie paliwa przy tej samej wartości współczynnika wydajności (sprawności) kotła.
Poniższa tabela przedstawia główne rodzaje paliwa kotłowego stosowane w życiu codziennym, powszechne na Ukrainie.
| Rodzaj nośnika energii | Specyficzna wartość kaloryczna | Wdrożone systemy | ||
| M.J |
Kkalorie | kWh | ||
| (1MJ = 0,239006 kalorii) | (1MJ=0,278 kWh) | |||
| Węgiel brunatny, brykiet | 21 | 5019 | 5,84 |
Ogrzewanie, dostarczanie ciepłej wody (CWU) |
| Nieprzetworzony węgiel brunatny | 14,7 | 3513 | 4,09 | |
| Węgiel drzewny | 31 | 7409 | 8,62 | |
| Dąb | 13 | 3108 | 3,61 | |
| Brzozowy | 11,7 | 2804 | 3,25 | |
| Sosna | 8,90 | 2127 | 2,47 | |
| Olcha | 8,77 | 2097 | 2,43 | |
| Świerk | 7,72 | 1846 | 2,15 | |
| Osika | 7,40 | 1768 | 2,06 | |
| Węgiel | 29,3 | 7003 | 8,14 | |
| Koks | 29 | 6931 | 8,06 | |
| Suchy torf | 15 | 3585 | 4,17 | Ogrzewanie |
Tabela ta daje charakterystyczne wyobrażenie o maksymalnym możliwym poziomie tej energii, która często nazywana jest ciepłem właściwym spalania paliw suchych (jeśli ma to sens mówić o tym) paliw.
Ponadto z wartości przedstawionych w tabeli można określić, jak bardzo zmieni się moc znamionowa kotła w zależności od rodzaju stosowanego paliwa. Na przykład, jeśli moc znamionowa kotła na nieprzetworzony węgiel brunatny wynosi 20 kW, to jeśli jako paliwo wykorzystany zostanie dąb, moc znamionowa tego samego kotła spadnie do 17,7 kW.
Różne rodzaje paliw mają różne właściwości. Zależy to od wartości opałowej i ilości ciepła wydzielonego przy całkowitym spaleniu paliwa. Na przykład względne ciepło spalania wodoru wpływa na jego zużycie. Wartość opałową określa się za pomocą tabel. Wskazują na analizy porównawcze zużycia różnych surowców energetycznych.
Jest ogromna ilość materiałów palnych. z których każdy ma swoje zalety i wady
Tabele porównawcze
Za pomocą tabel porównawczych można wyjaśnić, dlaczego różne źródła energii mają różną wartość opałową. Na przykład takie jak:
- Elektryczność;
- metan;
- butan;
- propan-butan;
- olej napędowy;
- drewno kominkowe;
- torf;
- węgiel;
- mieszaniny gazów skroplonych.
Propan to jeden z najpopularniejszych rodzajów paliwa
Tabele mogą wykazać nie tylko na przykład ciepło właściwe spalania oleju napędowego. W raportach analiz porównawczych uwzględniane są także inne wskaźniki: wartość opałowa, gęstości objętościowe substancji, cena za jedną część warunkowego zasilania, wydajność systemów grzewczych, koszt jednego kilowata na godzinę.
W tym filmie dowiesz się jak działa paliwo:
Ceny paliwa
Dzięki raportom z analiz porównawczych określane są perspektywy wykorzystania metanu lub oleju napędowego. Cena gazu w scentralizowanym gazociągu ma tendencję do wzrostu. Może być wyższa nawet niż w przypadku oleju napędowego. Dlatego też koszt gazu skroplonego praktycznie się nie zmieni, a jego wykorzystanie pozostanie jedynym rozwiązaniem w przypadku instalacji niezależnego systemu zgazowania.
Istnieje kilka rodzajów nazw paliw i smarów (paliw i smarów): materiały stałe, ciekłe, gazowe i niektóre inne materiały palne, w których podczas generującej ciepło reakcji utleniania paliw i smarów chemiczna energia cieplna jest przekształcana w promieniowanie temperaturowe.
Wydzielona energia cieplna nazywana jest wartością opałową różnych rodzajów paliw podczas całkowitego spalania dowolnej substancji palnej. Jego zależność od składu chemicznego i wilgotności jest głównym wskaźnikiem odżywiania.
Podatność termiczna
Wyznaczanie OTC paliwa przeprowadza się eksperymentalnie lub za pomocą obliczeń analitycznych. Eksperymentalne określenie podatności cieplnej przeprowadza się eksperymentalnie poprzez ustalenie objętości ciepła wydzielanego podczas spalania paliwa w zasobniku ciepła z termostatem i bombą spalinową.
W razie potrzeby określić ciepło właściwe spalania paliwa z tabeli Najpierw wykonuje się obliczenia według wzorów Mendelejewa. Istnieją wyższe i niższe klasy paliw OTC. Przy najwyższym względnym cieple podczas spalania jakiegokolwiek paliwa uwalniana jest duża ilość ciepła. Uwzględnia ciepło zużyte na odparowanie wody zawartej w paliwie.
Przy najniższym stopniu wypalenia TTC jest mniejszy niż przy najwyższym stopniu, ponieważ w tym przypadku następuje mniejsze parowanie. Podczas spalania paliwa następuje parowanie wody i wodoru. Do określenia właściwości paliwa w obliczeniach inżynierskich uwzględnia się dolną względną wartość opałową, która jest ważnym parametrem paliwa.
W tablicach ciepła właściwego spalania paliw stałych uwzględniono następujące składniki: węgiel, drewno opałowe, torf, koks. Obejmują one wartości GTC stałego materiału palnego. Nazwy paliw w tabelach wprowadza się w kolejności alfabetycznej. Ze wszystkich stałych form paliw i smarów największą zdolność przenoszenia ciepła mają koks, węgiel kamienny, brunatny i węgiel drzewny oraz antracyt. Paliwa o niskiej produktywności obejmują:
- drewno;
- drewno kominkowe;
- proszek;
- torf;
- łupek palny.
Wskaźniki alkoholu, benzyny, nafty i oleju wpisywane są do wykazu paliw płynnych i smarów. Ciepło właściwe spalania wodoru, a także różnych form paliwa, jest uwalniane podczas bezwarunkowego spalania jednego kilograma, jednego metra sześciennego lub jednego litra. Najczęściej takie właściwości fizyczne mierzone są w jednostkach pracy, energii i ilości wydzielonego ciepła.
W zależności od stopnia, w jakim OTC paliwa i smarów jest wysoki, będzie to jego zużycie. Kompetencja ta jest najważniejszym parametrem paliwa i należy to uwzględnić projektując instalacje kotłowe wykorzystujące różne rodzaje paliwa. Wartość opałowa zależy od wilgotności i zawartości popiołu, a także ze składników łatwopalnych, takich jak węgiel, wodór, lotna palna siarka.
SG (ciepło właściwe) wypalenia alkoholu i acetonu jest znacznie niższe niż klasycznych paliw silnikowych i smarów i wynosi 31,4 MJ/kg, dla oleju opałowego wartość ta waha się w granicach 39-41,7 MJ/kg. Wskaźnik efektywności spalania gazu ziemnego wynosi 41-49 MJ/kg. Jeden kcal (kilokaloria) równa się 0,0041868 MJ. Kaloryczność poszczególnych rodzajów paliw różni się od siebie pod względem wypalenia. Im więcej ciepła oddaje jakaś substancja, tym większy jest jej transfer ciepła. Proces ten nazywany jest również przenoszeniem ciepła. W przenoszeniu ciepła biorą udział ciecze, gazy i cząstki twarde.
