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रासायनिक तत्वों के पूरे नाम. रासायनिक तत्वों की सामान्य विशेषताएँ

यदि आपको आवर्त सारणी को समझना कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालाँकि इसके सिद्धांतों को समझना कठिन हो सकता है, लेकिन इसका उपयोग कैसे करना है यह जानने से आपको सीखने में मदद मिलेगी प्राकृतिक विज्ञान. सबसे पहले, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में आप इससे क्या जानकारी सीख सकते हैं। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों का अध्ययन शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग ---- पहला

टेबल संरचना

आवर्त सारणी, या आवर्त प्रणाली रासायनिक तत्व, ऊपरी बाएँ कोने से शुरू होता है और तालिका की अंतिम पंक्ति (निचले दाएँ कोने) के अंत पर समाप्त होता है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या से पता चलता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन समाहित हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान से उसका परमाणु द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है।

जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक बाद वाले तत्व में उसके पहले वाले तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जैसे-जैसे आप बाएँ से दाएँ जाते हैं, परमाणु संख्याएँ एक से बढ़ जाती हैं। चूँकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ तालिका कोशिकाएँ खाली छोड़ दी जाती हैं।

• उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है, और हीलियम है, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालाँकि, वे विपरीत किनारों पर स्थित हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

1. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व होते हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित ऊर्ध्वाधर स्तंभ में स्थित हैं। वे आम तौर पर एक ही रंग से पहचाने जाते हैं, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातु और हैलोजन दोनों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • अधिकांश मामलों में, समूहों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। संख्याओं को रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में निर्दिष्ट किया जा सकता है।
   • जब आप किसी कॉलम में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, तो कहा जाता है कि आप "एक समूह ब्राउज़ कर रहे हैं।"

2. पता लगाएं कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूह के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं)। इसके लिए धन्यवाद, यह समझना आसान है कि कोई विशेष तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं मिलते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ हैं क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु संख्या 21 से पाई जाती हैं।
   • परमाणु संख्या 57 से 102 वाले तत्वों को दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में उनके अपने उपसमूह में रखा जाता है।

3. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान अवधि के सभी तत्वों में परमाणु कक्षाओं की संख्या समान होती है जिनमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ, अर्थात् 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहले आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।
   • जैसे ही आप एक रेखा पर बाएँ से दाएँ चलते हैं, कहा जाता है कि आप "अवधि को स्कैन कर रहे हैं।"

4. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करना सीखें।यदि आप यह निर्धारित कर सकें कि यह किस प्रकार का है, तो आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में धातु, उपधातु और अधातु को निर्दिष्ट किया जाता है अलग - अलग रंग. मेज के बायीं ओर धातुएँ हैं और दायीं ओर अधातुएँ हैं। उनके बीच मेटलॉइड स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक किसी तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान होता है। तत्व प्रतीकों का उपयोग आमतौर पर प्रयोगों का संचालन करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना सहायक होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के संक्षिप्त रूप होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्वों के लिए, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा दर्शाया जाता है, जो अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। वहीं, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त रूप है।

   2. यदि तत्व का पूरा नाम तालिका में दिया गया है तो उस पर ध्यान दें।यह तत्व "नाम" नियमित पाठों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों के पूरे नाम उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध होते हैं।

      • कभी-कभी तालिका तत्वों के नाम नहीं दर्शाती है और केवल उनके रासायनिक प्रतीक देती है।

   3. परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये.आमतौर पर, किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, मध्य में या कोने में स्थित होता है। यह तत्व के प्रतीक या नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक सदैव पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या से मेल खाता है।किसी तत्व के सभी परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या समान होती है। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। अन्यथा, आपको एक अलग रासायनिक तत्व मिलेगा!

आवर्त सारणी का तत्व 115, मोस्कोवियम, प्रतीक Mc और परमाणु संख्या 115 के साथ एक अतिभारी सिंथेटिक तत्व है। इसे पहली बार 2003 में डुबना में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (JINR) में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त टीम द्वारा प्राप्त किया गया था। , रूस। दिसंबर 2015 में इंटरनेशनल के संयुक्त कार्य समूह द्वारा चार नए तत्वों में से एक के रूप में मान्यता दी गई वैज्ञानिक संगठनआईयूपीएसी/आईयूपीएपी। 28 नवंबर 2016 को, इसे आधिकारिक तौर पर मॉस्को क्षेत्र के सम्मान में नामित किया गया था, जहां जेआईएनआर स्थित है।

विशेषता

आवर्त सारणी का तत्व 115 एक अत्यंत रेडियोधर्मी पदार्थ है: इसका सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप, मोस्कोवियम-290, का आधा जीवन केवल 0.8 सेकंड है। वैज्ञानिक मोस्कोवियम को एक गैर-संक्रमण धातु के रूप में वर्गीकृत करते हैं, जिसमें बिस्मथ के समान कई विशेषताएं हैं। आवर्त सारणी में, यह 7वीं अवधि के पी-ब्लॉक के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों से संबंधित है और इसे समूह 15 में सबसे भारी पेनिक्टोजेन (नाइट्रोजन उपसमूह तत्व) के रूप में रखा गया है, हालांकि इसके बिस्मथ के भारी समरूप की तरह व्यवहार करने की पुष्टि नहीं की गई है। .

गणना के अनुसार, तत्व में हल्के समरूपों के समान कुछ गुण हैं: नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा और बिस्मथ। साथ ही, यह उनसे कई महत्वपूर्ण अंतर प्रदर्शित करता है। आज तक, लगभग 100 मोस्कोवियम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया है, जिनकी द्रव्यमान संख्या 287 से 290 तक है।

भौतिक गुण

आवर्त सारणी के तत्व 115, मोस्कोवियम के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन उपकोशों में विभाजित किया गया है: 7एस (दो इलेक्ट्रॉन), 7पी 1/2 (दो इलेक्ट्रॉन), और 7पी 3/2 (एक इलेक्ट्रॉन)। उनमें से पहले दो सापेक्ष रूप से स्थिर हैं और इसलिए, उत्कृष्ट गैसों की तरह व्यवहार करते हैं, जबकि बाद वाले सापेक्ष रूप से अस्थिर होते हैं और आसानी से रासायनिक बातचीत में भाग ले सकते हैं। इस प्रकार, मोस्कोवियम की प्राथमिक आयनीकरण क्षमता लगभग 5.58 eV होनी चाहिए। गणना के अनुसार, लगभग 13.5 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ अपने उच्च परमाणु भार के कारण मोस्कोवियम एक सघन धातु होनी चाहिए।

अनुमानित डिज़ाइन विशेषताएँ:

• चरण: ठोस.
• गलनांक: 400°C (670°K, 750°F)।
• क्वथनांक: 1100°C (1400°K, 2000°F)।
• संलयन की विशिष्ट ऊष्मा: 5.90-5.98 kJ/mol।
• वाष्पीकरण और संघनन की विशिष्ट ऊष्मा: 138 kJ/mol।

रासायनिक गुण

आवर्त सारणी का तत्व 115 रासायनिक तत्वों की 7पी श्रृंखला में तीसरा है और आवर्त सारणी में समूह 15 का सबसे भारी सदस्य है, जो बिस्मथ से नीचे है। एक जलीय घोल में मोस्कोवियम की रासायनिक अंतःक्रिया Mc + और Mc 3+ आयनों की विशेषताओं से निर्धारित होती है। पूर्व संभवतः आसानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं और हैलोजन, साइनाइड और अमोनिया के साथ आयनिक बंधन बनाते हैं। मस्कॉवी(I) हाइड्रॉक्साइड (McOH), कार्बोनेट (Mc 2 CO 3), ऑक्सालेट (Mc 2 C 2 O 4) और फ्लोराइड (McF) को पानी में घोलना चाहिए। सल्फाइड (Mc 2 S) अघुलनशील होना चाहिए। क्लोराइड (McCl), ब्रोमाइड (McBr), आयोडाइड (McI) और थायोसाइनेट (McSCN) थोड़ा घुलनशील यौगिक हैं।

मोस्कोवियम (III) फ्लोराइड (McF 3) और थायोसोनाइड (McS 3) संभवतः पानी में अघुलनशील हैं (संबंधित बिस्मथ यौगिकों के समान)। जबकि क्लोराइड (III) (McCl 3), ब्रोमाइड (McBr 3) और आयोडाइड (McI 3) को आसानी से घुलनशील होना चाहिए और McOCl और McOBr (बिस्मथ के समान) जैसे ऑक्सोहैलाइड बनाने के लिए आसानी से हाइड्रोलाइज किया जाना चाहिए। मोस्कोवियम (I) और (III) ऑक्साइड में समान ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं, और उनकी सापेक्ष स्थिरता काफी हद तक इस बात पर निर्भर करती है कि वे किन तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

अनिश्चितता

इस तथ्य के कारण कि आवर्त सारणी के तत्व 115 को प्रयोगात्मक रूप से कुछ में संश्लेषित किया गया है सटीक विशिष्टताएँसमस्याग्रस्त. वैज्ञानिकों को सैद्धांतिक गणनाओं पर भरोसा करना होगा और अधिक से तुलना करनी होगी स्थिर तत्व, गुणों में समान।

2011 में, उनके गुणों का अध्ययन करने के लिए "त्वरक" (कैल्शियम -48) और "लक्ष्य" (अमेरिकी -243 और प्लूटोनियम -244) के बीच प्रतिक्रियाओं में निहोनियम, फ्लेरोवियम और मोस्कोवियम के आइसोटोप बनाने के लिए प्रयोग किए गए थे। हालाँकि, "लक्ष्य" में सीसा और बिस्मथ की अशुद्धियाँ शामिल थीं और इसलिए, न्यूक्लियॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में बिस्मथ और पोलोनियम के कुछ आइसोटोप प्राप्त हुए, जिसने प्रयोग को जटिल बना दिया। इस बीच, प्राप्त आंकड़ों से वैज्ञानिकों को भविष्य में मोस्कोवियम और लिवरमोरियम जैसे बिस्मथ और पोलोनियम के भारी समरूपों का अधिक विस्तार से अध्ययन करने में मदद मिलेगी।

प्रारंभिक

आवर्त सारणी के तत्व 115 का पहला सफल संश्लेषण अगस्त 2003 में डुबना में जेआईएनआर में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों का एक संयुक्त कार्य था। परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेस्यान के नेतृत्व वाली टीम में घरेलू विशेषज्ञों के अलावा लॉरेंस लिवरमोर नेशनल लेबोरेटरी के सहकर्मी भी शामिल थे। शोधकर्ताओं ने 2 फरवरी 2004 को फिजिकल रिव्यू में जानकारी प्रकाशित की कि उन्होंने U-400 साइक्लोट्रॉन पर कैल्शियम-48 आयनों के साथ अमेरिकियम-243 पर बमबारी की और नए पदार्थ के चार परमाणु (एक 287 Mc नाभिक और तीन 288 Mc नाभिक) प्राप्त किए। ये परमाणु लगभग 100 मिलीसेकंड में निहोनियम तत्व में अल्फा कणों का उत्सर्जन करके क्षय (क्षय) करते हैं। मोस्कोवियम के दो भारी आइसोटोप, 289 Mc और 290 Mc, 2009-2010 में खोजे गए थे।

प्रारंभ में, IUPAC नए तत्व की खोज को मंजूरी नहीं दे सका। अन्य स्रोतों से पुष्टि आवश्यक थी. अगले कुछ वर्षों में, बाद के प्रयोगों का और अधिक मूल्यांकन किया गया, और डबना टीम के तत्व 115 की खोज के दावे को एक बार फिर से सामने रखा गया।

अगस्त 2013 में, लुंड विश्वविद्यालय और डार्मस्टेड (जर्मनी) में हेवी आयन इंस्टीट्यूट के शोधकर्ताओं की एक टीम ने घोषणा की कि उन्होंने डबना में प्राप्त परिणामों की पुष्टि करते हुए 2004 के प्रयोग को दोहराया है। आगे की पुष्टि 2015 में बर्कले में काम कर रहे वैज्ञानिकों की एक टीम द्वारा प्रकाशित की गई थी। दिसंबर 2015 में, संयुक्त IUPAC/IUPAP कार्य समूह ने इस तत्व की खोज को मान्यता दी और खोज में शोधकर्ताओं की रूसी-अमेरिकी टीम को प्राथमिकता दी।

नाम

1979 में, IUPAC अनुशंसा के अनुसार, आवर्त सारणी के तत्व 115 का नाम "अनुनपेंटियम" रखने और इसे संबंधित प्रतीक UUP से दर्शाने का निर्णय लिया गया। हालाँकि यह नाम तब से अनदेखे (लेकिन सैद्धांतिक रूप से अनुमानित) तत्व को संदर्भित करने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया गया है, लेकिन यह भौतिकी समुदाय के भीतर पकड़ में नहीं आया है। अधिकतर, पदार्थ को इस तरह कहा जाता था - तत्व संख्या 115 या ई115।

30 दिसंबर 2015 को, एक नए तत्व की खोज को इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री द्वारा मान्यता दी गई थी। नए नियमों के अनुसार, खोजकर्ताओं को किसी नए पदार्थ के लिए अपना नाम प्रस्तावित करने का अधिकार है। सबसे पहले भौतिक विज्ञानी पॉल लैंग्विन के सम्मान में आवर्त सारणी के तत्व 115 का नाम "लैंगविनियम" रखने की योजना बनाई गई थी। बाद में, डबना के वैज्ञानिकों की एक टीम ने, एक विकल्प के रूप में, मॉस्को क्षेत्र के सम्मान में "मॉस्को" नाम प्रस्तावित किया, जहां खोज की गई थी। जून 2016 में, IUPAC ने इस पहल को मंजूरी दे दी और 28 नवंबर 2016 को आधिकारिक तौर पर "मॉस्कोवियम" नाम को मंजूरी दे दी।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अनभिज्ञ व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना वैसा ही है जैसे एक बौने के लिए कल्पित बौने के प्राचीन रूणों को देखना। और वैसे, आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी अच्छी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने में भी अपूरणीय है। लेकिन इसे पढ़ें कैसे? सौभाग्य से आज हर कोई यह कला सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव कोई साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविज्ञानी, अर्थशास्त्री, तेल कार्यकर्ता, वैमानिक, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में कई मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव ही थे जिन्होंने वोदका की आदर्श ताकत - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव वोदका के बारे में कैसा महसूस करते थे, लेकिन हम निश्चित रूप से जानते हैं कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और उन्होंने शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना था। वैज्ञानिक की सभी खूबियों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मौलिक नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार एक वैज्ञानिक ने आवर्त सारणी का सपना देखा था, जिसके बाद उसे बस उस विचार को परिष्कृत करना था जो सामने आया था। लेकिन, यदि सब कुछ इतना सरल होता.. तो आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने स्वयं उत्तर दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा था और अचानक... यह हो गया।

उन्नीसवीं सदी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को व्यवस्थित करने का प्रयास कई वैज्ञानिकों द्वारा समानांतर रूप से किया गया था। उदाहरण के लिए, 1862 में, अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों की चक्रीय पुनरावृत्ति को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी का अपना संस्करण प्रस्तावित किया। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि वैज्ञानिक ने तत्वों की व्यवस्था में किसी प्रकार के रहस्यमय संगीत सामंजस्य की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में, मेंडेलीव का प्रयास भी था, जिसे सफलता का ताज पहनाया गया।

1869 में, पहली तालिका आरेख प्रकाशित किया गया था, और 1 मार्च 1869 को आवधिक कानून खोले जाने का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत सारे तत्वों को शामिल किया गैर-मानक समाधान. इसलिए, उन्होंने अभी भी अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में जगह छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद, मेंडेलीव द्वारा प्राप्त कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द ही की गई थी, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिक ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है

आज, तत्वों को क्रमबद्ध करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें बढ़ते परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) के क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूहों का प्रतिनिधित्व करते हैं, और पंक्तियाँ अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घट जाता है।
• जैसे-जैसे आप समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, अपचायक धातु के गुण बढ़ते जाते हैं।
• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैंमैं।

तालिका से हम किसी तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व - लिथियम लें, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व चिन्ह और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व को तालिका में व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही बताया गया है, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप को छोड़कर)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के अंतर्गत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक पूर्णांकित करते हैं, तो हमें वह प्राप्त होता है जिसे द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु क्रमांक के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो है, और लिथियम में यह चार है।

हमारा पाठ्यक्रम "डमीज़ के लिए आवर्त सारणी" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि क्या पढ़ना है नए वस्तुयह हमेशा अकेले नहीं, बल्कि किसी अनुभवी गुरु की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसलिए आपको उनके बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो ख़ुशी से अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।

प्रकृति में कई दोहराव वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्ताह के दिन…

19वीं सदी के मध्य में डी.आई. मेंडेलीव ने इस पर ध्यान दिया रासायनिक गुणतत्वों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें सपने में आया था)। वैज्ञानिक के अद्भुत सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व के परमाणु क्रमांक (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया गया है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) दिखाया गया है। कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान पूर्ण संख्या नहीं है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान प्राकृतिक परिस्थितियों में प्रकृति में पाए जाने वाले किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत है।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

आवर्त सारणी में एक चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित है जो बोरॉन (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) पर समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और एंटीमनी (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातुएं सबसे अधिक व्याप्त हैं आवर्त सारणी के। धातुओं के मूल गुण: कठोर (पारा को छोड़कर); चमकदार; अच्छे विद्युत और तापीय चालक; प्लास्टिक; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।

बी-पीओ चरणबद्ध विकर्ण के दाईं ओर स्थित तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. गैर-धातुओं के गुण धातुओं के गुणों के बिल्कुल विपरीत हैं: गर्मी और बिजली के खराब संवाहक; कमज़ोर; गैर-लचीला; गैर-प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। इनकी विशेषता धातु और अधातु दोनों के गुण हैं। सेमीमेटल्स ने उद्योग में अपना मुख्य अनुप्रयोग सेमीकंडक्टर्स के उत्पादन में पाया है, जिसके बिना एक भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर बताया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त होते हैं। प्रत्येक आवर्त में, तत्वों की परमाणु संख्या बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

तत्वों के गुण आवर्तों में क्रमिक रूप से बदलते हैं: इस प्रकार तीसरे आवर्त की शुरुआत में स्थित सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg देता है) दो इलेक्ट्रॉन ऊपर: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl) एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

इसके विपरीत, समूहों में सभी तत्वों के गुण समान होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह IA(1) में, लिथियम (Li) से लेकर फ्रैंशियम (Fr) तक सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम प्राप्त हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

ग्रुप आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, क्योंकि वे मानव जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
• क- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

समूह आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी छोड़ देते हैं। अधिकांश महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) हड्डियों और दांतों का आधार है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1s 2 2s 2 ;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• सीए- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर पांच तत्व हैं और "पूर्ण सेट" से एक इलेक्ट्रॉन गायब है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो मानव थायरॉयड ग्रंथि की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
• क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
• बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

समूह VIII(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "पूर्ण" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "नहीं" आवश्यकता है। और वे उन्हें देना "नहीं चाहते"। इसलिए, इस समूह के तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं। कब काऐसा माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", यानी "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनशास्त्री नील बार्टलेट ने पता लगाया कि इनमें से कुछ गैसें कुछ शर्तेंअभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
• एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
• क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

समूहों में संयोजकता तत्व

यह नोटिस करना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित एस और पी ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनों) में एक दूसरे के समान होते हैं।

क्षार धातुओं में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
• क- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• होना- 1s 2 2s 2 ;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• सीए- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

हैलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
• क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
• बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

अक्रिय गैसों में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
• एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
• क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

अधिक जानकारी के लिए, अवधि के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की वैधता और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका लेख देखें।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों पर केंद्रित करें में. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में भरने वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ;
2. ती- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2

मुख्य टेबल से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर actinides- ये तथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातुएँ. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भर जाते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

1. सी.ई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. वां- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 4डी 10 5एस 2 5पी 6 4एफ 14 5डी 10 6एस 2 6पी 6 6डी 2 7एस 2

आवर्त सारणी में ईथर

विश्व ईथर प्रत्येक रासायनिक तत्व का पदार्थ है और इसलिए, प्रत्येक पदार्थ का; यह सार्वभौमिक तत्व-निर्माण सार के रूप में पूर्ण सत्य पदार्थ है।विश्व ईथर संपूर्ण वास्तविक आवर्त सारणी का स्रोत और मुकुट है, इसकी शुरुआत और अंत - दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी का अल्फा और ओमेगा।

में प्राचीन दर्शनईथर (एथेर-ग्रीक), पृथ्वी, जल, वायु और अग्नि के साथ, अस्तित्व के पांच तत्वों में से एक है (अरस्तू के अनुसार) - पांचवां सार (क्विंटा एसेंशिया - लैटिन), जिसे बेहतरीन सर्वव्यापी के रूप में समझा जाता है मामला। में देर से XIXसदी में, विश्व के संपूर्ण स्थान को भरने वाले एक सार्वभौमिक ईथर (एमई) की परिकल्पना वैज्ञानिक हलकों में व्यापक रूप से प्रसारित हुई। इसे एक भारहीन और लोचदार तरल पदार्थ के रूप में समझा गया जो सभी शरीरों में व्याप्त है। उन्होंने ईथर के अस्तित्व से कई भौतिक घटनाओं और गुणों को समझाने की कोशिश की।

प्रस्तावना.
मेंडेलीव की दो मौलिक वैज्ञानिक खोजें थीं:
1-रसायन विज्ञान के पदार्थ में आवर्त नियम की खोज,
2 - रसायन विज्ञान के पदार्थ और ईथर के पदार्थ के बीच संबंध की खोज, अर्थात्: ईथर के कण अणु, नाभिक, इलेक्ट्रॉन आदि बनाते हैं, लेकिन में रासायनिक प्रतिक्रिएंभाग न लें.
ईथर ~10-100 मीटर आकार के पदार्थ के कण हैं (वास्तव में, वे पदार्थ की "पहली ईंटें" हैं)।

डेटा। ईथर मूल आवर्त सारणी में था। ईथर के लिए सेल अक्रिय गैसों के साथ शून्य समूह में और रासायनिक तत्वों की प्रणाली के निर्माण के लिए मुख्य प्रणाली-निर्माण कारक के रूप में शून्य पंक्ति में स्थित था। मेंडेलीव की मृत्यु के बाद, तालिका से ईथर को हटाकर और शून्य समूह को हटाकर तालिका को विकृत कर दिया गया, जिससे वैचारिक महत्व की मौलिक खोज छिप गई।
आधुनिक ईथर तालिकाओं में: 1 - दृश्यमान नहीं, 2 - अनुमान लगाने योग्य नहीं (शून्य समूह की अनुपस्थिति के कारण)।

इस तरह की जानबूझकर की गई जालसाजी सभ्यता की प्रगति के विकास में बाधा डालती है।
यदि वास्तविक आवर्त सारणी के विकास में समय पर पर्याप्त संसाधनों का निवेश किया गया होता तो मानव निर्मित आपदाओं (जैसे चेरनोबिल और फुकुशिमा) से बचा जा सकता था। वैचारिक ज्ञान को छुपाना वैश्विक स्तर पर "निचली" सभ्यता में होता है।

परिणाम। स्कूलों और विश्वविद्यालयों में वे एक छोटी-सी आवर्त सारणी पढ़ाते हैं।
स्थिति का आकलन. ईथर के बिना आवर्त सारणी बच्चों के बिना मानवता के समान है - आप रह सकते हैं, लेकिन कोई विकास नहीं होगा और कोई भविष्य नहीं होगा।
सारांश। अगर मानवता के दुश्मन ज्ञान छिपाते हैं तो हमारा काम इस ज्ञान को उजागर करना है.
निष्कर्ष। पुरानी आवर्त सारणी में आधुनिक आवर्त सारणी की तुलना में कम तत्व और अधिक दूरदर्शिता है।
निष्कर्ष। नया स्तरयह तभी संभव है जब समाज की सूचना स्थिति बदलेगी।

जमीनी स्तर। वास्तविक आवर्त सारणी पर लौटना अब एक वैज्ञानिक प्रश्न नहीं, बल्कि एक राजनीतिक प्रश्न है।

आइंस्टीन की शिक्षाओं का मुख्य राजनीतिक अर्थ क्या था?इसमें किसी भी तरह से ऊर्जा के अटूट प्राकृतिक स्रोतों तक मानवता की पहुंच को काटना शामिल था, जो विश्व ईथर के गुणों के अध्ययन द्वारा खोले गए थे। यदि इस रास्ते पर सफल रहे, तो वैश्विक वित्तीय कुलीनतंत्र इस दुनिया में शक्ति खो देगा, विशेष रूप से उन वर्षों के पूर्वव्यापी प्रकाश में: रॉकफेलर्स ने तेल सट्टेबाजी और घाटे पर संयुक्त राज्य अमेरिका के बजट से अधिक की अकल्पनीय संपत्ति बनाई। इस दुनिया में "काला सोना" तेल की भूमिका - वैश्विक अर्थव्यवस्था की जीवनधारा की भूमिका - ने उन्हें प्रेरित नहीं किया।

इसने अन्य कुलीन वर्गों - कोयला और इस्पात राजाओं को प्रेरित नहीं किया। इसलिए वित्तीय टाइकून मॉर्गन ने निकोला टेस्ला के प्रयोगों के करीब आने पर तुरंत फंडिंग बंद कर दी वायरलेस ट्रांसमिशनऊर्जा और "कहीं से भी बाहर" ऊर्जा निकालना - विश्व ईथर से। इसके बाद बड़ी संख्या में मालिक ने इसे अमल में लाया तकनीकी समाधानउपलब्ध नहीं कराया वित्तीय सहायताकोई नहीं - वित्तीय दिग्गजों की एकजुटता कानून के चोरों की तरह है और खतरा कहां से आता है, इसके लिए एक अभूतपूर्व नाक है। इसीलिए मानवता के ख़िलाफ़ और "स्पेशल थ्योरी ऑफ़ रिलेटिविटी" के नाम से तोड़फोड़ की गई।

पहला झटका दिमित्री मेंडेलीव की मेज पर लगा, जिसमें ईथर पहला नंबर था; यह ईथर के बारे में विचार थे जिन्होंने मेंडेलीव की शानदार अंतर्दृष्टि - तत्वों की उनकी आवर्त सारणी - को जन्म दिया।

लेख से अध्याय: वी.जी. रोडियोनोव। डी.आई. की वास्तविक तालिका में विश्व ईथर का स्थान और भूमिका। मेंडलीव

6. तर्क-वितर्क विज्ञापन रेम

जिसे अब स्कूलों और विश्वविद्यालयों में "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई." शीर्षक के तहत प्रस्तुत किया जाता है। मेंडेलीव,'' एक पूर्ण झूठ है।

आखिरी बार वास्तविक आवर्त सारणी को अविभाजित रूप में 1906 में सेंट पीटर्सबर्ग में प्रकाशित किया गया था (पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांत", आठवीं संस्करण)। और केवल 96 वर्षों के विस्मरण के बाद, मूल आवर्त सारणी पहली बार रूसी फिजिकल सोसाइटी के जर्नल ZhRFM में एक शोध प्रबंध के प्रकाशन के कारण राख से उठी।

डी.आई.मेंडेलीव की अचानक मृत्यु और रूसी भौतिक-रासायनिक सोसायटी में उनके वफादार वैज्ञानिक सहयोगियों के निधन के बाद, डी.आई.मेंडेलीव के मित्र और सोसायटी में सहकर्मी के बेटे, बोरिस निकोलाइविच मेन्शुटकिन ने सबसे पहले मेंडेलीव की अमर रचना की ओर हाथ उठाया। बेशक, मेन्शुटकिन ने अकेले कार्य नहीं किया - उन्होंने केवल आदेश का पालन किया। आख़िरकार, सापेक्षतावाद के नए प्रतिमान के लिए विश्व ईथर के विचार को त्यागने की आवश्यकता थी; और इसलिए इस आवश्यकता को हठधर्मिता के स्तर तक बढ़ा दिया गया, और डी.आई. मेंडेलीव के काम को गलत ठहराया गया।

तालिका की मुख्य विकृति तालिका के "शून्य समूह" को इसके अंत में, दाईं ओर स्थानांतरित करना और तथाकथित का परिचय है। "अवधि"। हम इस बात पर जोर देते हैं कि इस तरह के (केवल पहली नज़र में, हानिरहित) हेरफेर को तार्किक रूप से केवल मेंडेलीव की खोज में मुख्य पद्धतिगत लिंक के सचेत उन्मूलन के रूप में समझाया जा सकता है: इसकी शुरुआत, स्रोत, यानी तत्वों की आवधिक प्रणाली। तालिका के ऊपरी बाएँ कोने में, एक शून्य समूह और एक शून्य पंक्ति होनी चाहिए, जहाँ तत्व "X" स्थित है (मेंडेलीव के अनुसार - "न्यूटोनियम"), - अर्थात। विश्व प्रसारण.
इसके अलावा, व्युत्पन्न तत्वों की संपूर्ण तालिका का एकमात्र सिस्टम-निर्माण तत्व होने के नाते, यह तत्व "X" संपूर्ण आवर्त सारणी का तर्क है। तालिका के शून्य समूह को उसके अंत तक स्थानांतरित करने से मेंडेलीव के अनुसार तत्वों की संपूर्ण प्रणाली के इस मौलिक सिद्धांत का विचार ही नष्ट हो जाता है।

उपरोक्त की पुष्टि करने के लिए, हम स्वयं डी.आई. मेंडेलीव को मंच देंगे।

"... यदि आर्गन एनालॉग बिल्कुल भी यौगिक नहीं देते हैं, तो यह स्पष्ट है कि पहले से ज्ञात तत्वों के किसी भी समूह को शामिल करना असंभव है, और उनके लिए एक विशेष समूह शून्य खोला जाना चाहिए... की यह स्थिति शून्य समूह में आर्गन एनालॉग्स आवधिक कानून को समझने का एक कड़ाई से तार्किक परिणाम है, और इसलिए (समूह VIII में प्लेसमेंट स्पष्ट रूप से गलत है) न केवल मेरे द्वारा, बल्कि ब्रेज़नर, पिकिनी और अन्य द्वारा भी स्वीकार किया गया था... अब, जब यह तनिक भी संदेह से परे हो गया है कि उस समूह I से पहले, जिसमें हाइड्रोजन को रखा जाना चाहिए, एक शून्य समूह मौजूद है, जिसके प्रतिनिधियों का परमाणु भार समूह I के तत्वों से कम है, मेरे लिए अस्तित्व को नकारना असंभव लगता है हाइड्रोजन से हल्के तत्वों का.

इनमें से सबसे पहले हम पहले समूह की पहली पंक्ति के तत्व पर ध्यान दें। हम इसे "y" से निरूपित करते हैं। इसमें स्पष्ट रूप से आर्गन गैसों के मौलिक गुण होंगे... "कोरोनियम", जिसका घनत्व हाइड्रोजन के सापेक्ष लगभग 0.2 है; और यह किसी भी तरह से विश्व ईथर नहीं हो सकता।

हालाँकि, यह तत्व "y", मानसिक रूप से उस सबसे महत्वपूर्ण और इसलिए सबसे तेजी से आगे बढ़ने वाले तत्व "x" के करीब पहुंचने के लिए आवश्यक है, जिसे, मेरी समझ में, ईथर माना जा सकता है। मैं अस्थायी रूप से इसे "न्यूटोनियम" कहना चाहूंगा - अमर न्यूटन के सम्मान में... गुरुत्वाकर्षण की समस्या और सभी ऊर्जा की समस्या (!!! - वी. रोडियोनोव) को वास्तविक समझ के बिना वास्तव में हल करने की कल्पना नहीं की जा सकती ईथर एक विश्व माध्यम के रूप में है जो दूरियों तक ऊर्जा संचारित करता है। ईथर की वास्तविक समझ इसके रसायन विज्ञान को नजरअंदाज करके और इसे एक प्राथमिक पदार्थ न मानकर हासिल नहीं की जा सकती है; प्रारंभिक पदार्थ अब आवधिक कानून के अधीनता के बिना अकल्पनीय हैं" ("विश्व ईथर की रासायनिक समझ पर एक प्रयास।" 1905, पृष्ठ 27)।

“ये तत्व, अपने परमाणु भार के परिमाण के अनुसार, हैलाइड और क्षार धातुओं के बीच एक सटीक स्थान लेते हैं, जैसा कि रामसे ने 1900 में दिखाया था। इन तत्वों से एक विशेष शून्य समूह का निर्माण आवश्यक है, जिसे सबसे पहले 1900 में बेल्जियम में एरेरे ने मान्यता दी थी। मैं यहां यह जोड़ना उपयोगी समझता हूं कि, समूह शून्य के तत्वों को जोड़ने में असमर्थता को सीधे देखते हुए, आर्गन एनालॉग्स को समूह 1 के तत्वों से पहले और आत्मा में रखा जाना चाहिए आवर्त सारणीक्षार धातुओं की तुलना में उनके लिए कम परमाणु भार की अपेक्षा करें।

यह बिल्कुल वैसा ही निकला। और यदि ऐसा है, तो यह परिस्थिति, एक ओर, आवधिक सिद्धांतों की शुद्धता की पुष्टि के रूप में कार्य करती है, और दूसरी ओर, अन्य पहले से ज्ञात तत्वों के साथ आर्गन एनालॉग्स के संबंध को स्पष्ट रूप से दर्शाती है। परिणामस्वरूप, विश्लेषण किए गए सिद्धांतों को पहले से भी अधिक व्यापक रूप से लागू करना संभव है, और हाइड्रोजन की तुलना में बहुत कम परमाणु भार वाले शून्य श्रृंखला के तत्वों की अपेक्षा करना संभव है।

इस प्रकार, यह दिखाया जा सकता है कि पहली पंक्ति में, हाइड्रोजन से पहले, 0.4 के परमाणु भार के साथ शून्य समूह का एक तत्व है (शायद यह योंग का कोरोनियम है), और शून्य पंक्ति में, शून्य समूह में, वहाँ है यह नगण्य रूप से छोटे परमाणु भार वाला एक सीमित तत्व है, जो रासायनिक संपर्क में सक्षम नहीं है और परिणामस्वरूप, इसकी अपनी आंशिक (गैस) गति बहुत तेज है।

इन गुणों को, शायद, सर्वव्यापी (!!! - वी. रोडियोनोव) विश्व ईथर के परमाणुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। मैंने इस विचार को इस प्रकाशन की प्रस्तावना में और 1902 के एक रूसी जर्नल लेख में इंगित किया था..." ("रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांत।" आठवीं संस्करण, 1906, पृष्ठ 613 आदि।)
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टिप्पणियों से:

रसायन विज्ञान के लिए, तत्वों की आधुनिक आवर्त सारणी पर्याप्त है।

ईथर की भूमिका उपयोगी हो सकती है परमाणु प्रतिक्रियाएँ, लेकिन यह बहुत महत्वपूर्ण नहीं है.
ईथर के प्रभाव को ध्यान में रखते हुए आइसोटोप क्षय की घटना सबसे करीब है। हालाँकि, यह लेखांकन अत्यंत जटिल है और पैटर्न की उपस्थिति सभी वैज्ञानिकों द्वारा स्वीकार नहीं की जाती है।

ईथर की उपस्थिति का सबसे सरल प्रमाण: पॉज़िट्रॉन-इलेक्ट्रॉन जोड़ी के विनाश की घटना और निर्वात से इस जोड़ी का उद्भव, साथ ही आराम से एक इलेक्ट्रॉन को पकड़ने की असंभवता। इसके अलावा विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र और निर्वात में फोटॉनों के बीच पूर्ण सादृश्य ध्वनि तरंगें- क्रिस्टल में फ़ोनन।

ईथर एक विभेदित पदार्थ है, ऐसा कहा जा सकता है, अलग-अलग अवस्था में परमाणु, या अधिक सही ढंग से, प्राथमिक कण, जिससे भविष्य के परमाणु बनते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी में इसका कोई स्थान नहीं है, क्योंकि इस प्रणाली के निर्माण का तर्क इसकी संरचना में गैर-अभिन्न संरचनाओं को शामिल करना नहीं है, जो स्वयं परमाणु हैं। अन्यथा, माइनस प्रथम आवर्त में कहीं क्वार्क के लिए स्थान ढूंढना संभव है।
ईथर के पास विश्व अस्तित्व में अभिव्यक्ति की उससे कहीं अधिक जटिल बहु-स्तरीय संरचना है जितना वह इसके बारे में जानता है आधुनिक विज्ञान. जैसे ही वह इस मायावी ईथर के पहले रहस्यों को उजागर करेगी, तब बिल्कुल नए सिद्धांतों पर सभी प्रकार की मशीनों के लिए नए इंजनों का आविष्कार किया जाएगा।
दरअसल, टेस्ला शायद एकमात्र ऐसे व्यक्ति थे जो तथाकथित ईथर के रहस्य को जानने के करीब थे, लेकिन उन्हें जानबूझकर उनकी योजनाओं को पूरा करने से रोका गया था। तो, आज तक, उस प्रतिभा का जन्म नहीं हुआ है जो महान आविष्कारक के काम को जारी रखेगा और हम सभी को बताएगा कि रहस्यमय ईथर वास्तव में क्या है और इसे किस आसन पर रखा जा सकता है।