الجدول الدوري ماذا يعني كل ذلك. النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. Mendeleev
في الطبيعة ، هناك الكثير من التسلسلات المتكررة:
- مواسم؛
- مرات اليوم؛
- أيام الأسبوع…
في منتصف القرن التاسع عشر ، لاحظ دي منديليف ذلك الخواص الكيميائيةالعناصر لها أيضًا تسلسل معين (يقال أن هذه الفكرة جاءت إليه في المنام). كانت نتيجة الأحلام المعجزة للعالم هي الجدول الدوري العناصر الكيميائية، حيث قام د. رتب مندليف العناصر الكيميائية بترتيب زيادة الكتلة الذرية. في الجدول الحديث ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي للعدد الذري للعنصر (عدد البروتونات في نواة الذرة).
يظهر الرقم الذري فوق رمز العنصر الكيميائي ، أسفل الرمز كتلته الذرية (مجموع البروتونات والنيوترونات). لاحظ أن الكتلة الذرية لبعض العناصر ليست عددًا صحيحًا! تذكر النظائر!الكتلة الذرية هي المتوسط المرجح لجميع نظائر العنصر التي تحدث بشكل طبيعي في ظل الظروف الطبيعية.
يوجد أسفل الجدول اللانثانيدات والأكتينيدات.
المعادن ، اللافلزات ، أشباه الفلزات
توجد في الجدول الدوري على يسار الخط المائل المتدرج الذي يبدأ بالبورون (B) وينتهي بالبولونيوم (Po) (الاستثناءات هي الجرمانيوم (Ge) والأنتيمون (Sb). من السهل رؤية تلك المعادن تشغل معظم الجدول الدوري الخصائص الرئيسية للمعادن: صلبة (باستثناء الزئبق) ؛ لامع ؛ موصلات كهربائية وحرارية جيدة ؛ مطيل ؛ مرن ؛ التبرع بالإلكترونات بسهولة.
يتم استدعاء العناصر الموجودة على يمين القطر المتدرج B-Po غير المعادن. خصائص اللافلزات معاكسة مباشرة لخصائص المعادن: الموصلات السيئة للحرارة والكهرباء ؛ قابل للكسر؛ غير مزورة. غير بلاستيك عادة تقبل الإلكترونات.
الفلزات
بين المعادن واللافلزات نصف معدلة(الفلزات). تتميز بخصائص كل من المعادن وغير المعدنية. وجدت المواد شبه المعدنية تطبيقها الصناعي الرئيسي في إنتاج أشباه الموصلات ، والتي بدونها لا يمكن تصور وجود دوائر كهربائية أو معالج دقيق حديث.
فترات ومجموعات
كما ذكر أعلاه ، يتكون الجدول الدوري من سبع فترات. في كل فترة ، تزداد الأعداد الذرية للعناصر من اليسار إلى اليمين.
تتغير خصائص العناصر في الفترات بالتتابع: لذا فإن الصوديوم (Na) والمغنيسيوم (Mg) ، وهما في بداية الفترة الثالثة ، يتخلى عن الإلكترونات (Na يعطي إلكترونًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛ Mg يعطي إلكترونين: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). لكن الكلور (Cl) ، الموجود في نهاية الفترة ، يأخذ عنصرًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
في المجموعات ، على العكس من ذلك ، كل العناصر لها نفس الخصائص. على سبيل المثال ، في مجموعة IA (1) ، تتبرع جميع العناصر من الليثيوم (Li) إلى الفرانسيوم (Fr) بإلكترون واحد. وجميع عناصر المجموعة VIIA (17) تأخذ عنصرًا واحدًا.
بعض المجموعات مهمة جدًا لدرجة أنه تم إعطاؤها أسماء خاصة. تتم مناقشة هذه المجموعات أدناه.
المجموعة الأولى (1). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في طبقة الإلكترون الخارجية ، لذا فهي تتبرع بسهولة بإلكترون واحد.
أهم المعادن القلوية هي الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) ، حيث أنها تلعب دورًا مهمًا في عملية حياة الإنسان وتشكل جزءًا من الأملاح.
التكوينات الإلكترونية:
- لي- 1s 2 2s 1 ؛
- نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
- ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
المجموعة IIA (2). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترونين في طبقة الإلكترون الخارجية ، والتي تستسلم أيضًا أثناء التفاعلات الكيميائية. معظم عنصر مهم- الكالسيوم (Ca) - أساس العظام والأسنان.
التكوينات الإلكترونية:
- يكون- 1s 2 2s 2 ؛
- ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
- كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
المجموعة السادسة (17). عادة ما تتلقى ذرات عناصر هذه المجموعة إلكترونًا واحدًا لكل منها ، لأن. على الطبقة الإلكترونية الخارجية هناك خمسة عناصر لكل منها ، وإلكترون واحد مفقود فقط في "المجموعة الكاملة".
أشهر عناصر هذه المجموعة هي: الكلور (Cl) - جزء من الملح والتبييض ؛ اليود (I) عنصر يلعب دورًا مهمًا في نشاط الغدة الدرقية للإنسان.
التكوين الإلكترونية:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
المجموعة الثامنة (18).تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على طبقة إلكترونية خارجية "مجهزة بالكامل". لذلك ، "لا يحتاجون" لقبول الإلكترونات. وهم لا يريدون التخلي عنها. ومن ثم - فإن عناصر هذه المجموعة "مترددة" للغاية في الدخول في تفاعلات كيميائية. لفترة طويلةكان يعتقد أنهم لم يتفاعلوا على الإطلاق (ومن هنا جاء الاسم "خامل" ، أي "غير نشط"). لكن الكيميائي نيل بارليت اكتشف أن بعض هذه الغازات متى شروط معينةلا يزال بإمكانهم التفاعل مع العناصر الأخرى.
التكوينات الإلكترونية:
- ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
- أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
- كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
عناصر التكافؤ في مجموعات
من السهل أن نرى أن العناصر داخل كل مجموعة متشابهة مع بعضها البعض في إلكترونات التكافؤ (إلكترونات المدارات s و p الموجودة على مستوى الطاقة الخارجي).
تحتوي المعادن القلوية على 1 إلكترون تكافؤ لكل منها:
- لي- 1s 2 2s 1 ؛
- نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
- ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
تحتوي معادن الأرض القلوية على إلكترونين تكافؤين:
- يكون- 1s 2 2s 2 ؛
- ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
- كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
تحتوي الهالوجينات على 7 إلكترونات تكافؤ:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
تحتوي الغازات الخاملة على 8 إلكترونات تكافؤ:
- ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
- أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
- كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
لمزيد من المعلومات ، راجع مقالة التكافؤ وجدول التكوينات الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية حسب الفترات.
دعونا الآن نوجه انتباهنا إلى العناصر الموجودة في مجموعات مع الرموز في. تقع في وسط الجدول الدوري وتسمى معادن انتقالية.
السمة المميزة لهذه العناصر هي وجود الإلكترونات في الذرات التي تملأ مدارات د:
- الشوري- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ؛
- تي- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
تقع منفصلة عن الجدول الرئيسي اللانثانيداتو الأكتينيداتهي ما يسمى معادن انتقالية داخلية. تمتلئ الإلكترونات في ذرات هذه العناصر المدارات و:
- م- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ؛
- ذ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
الجدول الدوري لمندلييف
يتوافق بناء الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لمندليف مع الفترات المميزة لنظرية الأعداد والقواعد المتعامدة. يؤدي استكمال مصفوفات Hadamard بمصفوفات من الرتب الفردية والزوجية إلى إنشاء أساس بنيوي لعناصر المصفوفة المتداخلة: مصفوفات الرتب الأولى (Odin) ، والثانية (Euler) ، والثالثة (Mersenne) ، والرابعة (Hadamard) ، والخامسة (Fermat).
من السهل أن نرى أن المقدار 4 كتتوافق مصفوفات هادامارد مع عناصر خاملة ذات كتلة ذرية مضاعفة لأربعة: الهليوم 4 ، نيون 20 ، الأرجون 40 (39.948) ، إلخ ، ولكن أيضًا أسس الحياة والتكنولوجيا الرقمية: الكربون 12 ، الأكسجين 16 ، السيليكون 28 ، الجرمانيوم 72.
يبدو أنه مع مصفوفات أوامر مرسين 4 ك-1 ، على العكس من ذلك ، كل شيء نشط ، سام ، مدمر ومسبب للتآكل. لكن هذه أيضًا عناصر مشعة - مصادر للطاقة ، والرصاص 207 (المنتج النهائي ، أملاح سامة). الفلور ، بالطبع ، هو 19. ترتيب مصفوفات ميرسين تتوافق مع سلسلة من العناصر المشعة تسمى سلسلة الأكتينيوم: اليورانيوم 235 ، والبلوتونيوم 239 (النظير الذي يعد مصدرًا أقوى للطاقة الذرية من اليورانيوم) ، إلخ. وهي أيضًا معادن قلوية: الليثيوم 7 والصوديوم 23 والبوتاسيوم 39.
الغاليوم - الوزن الذري 68
الطلبات 4 ك–2 مصفوفات أويلر (ميرسين مزدوجة) تتوافق مع النيتروجين 14 (القاعدة الجوية). يتكون ملح الطعام من ذرتين من الصوديوم 23 والكلور 35 "شبيهة بمرسين" ، وهذا المزيج نموذجي ، فقط لمصفوفات أويلر. الكلور الأكثر كثافة بوزن 35.4 أقل قليلاً من أبعاد Hadamard البالغة 36. بلورات ملح الطعام: مكعب (! أي شخصية وديعة ، هاداماروف) وثماني الوجوه (أكثر تحديًا ، هذا بلا شك أويلر).
في الفيزياء الذرية ، يعتبر الانتقال من الحديد 56 إلى النيكل 59 هو الحد الفاصل بين العناصر التي توفر الطاقة أثناء تخليق نواة أكبر (قنبلة هيدروجينية) والانحلال (قنبلة اليورانيوم). يشتهر الترتيب 58 بحقيقة أنه لا يوجد فقط نظائر لمصفوفات Hadamard في شكل مصفوفات Belevich مع أصفار على القطر ، كما أنه لا يوجد العديد من المصفوفات الموزونة له - أقرب متعامد W (58،53) يحتوي على 5 أصفار في كل عمود وصف (فجوة عميقة).
في السلسلة المقابلة لمصفوفات فيرما وبدائلها من الرتب 4 ك+1 ، تكلف 257 فيرمي بإرادة القدر. لا يمكنك قول أي شيء ، ضربة دقيقة. هنا ذهب 197. النحاس 64 (63.547) والفضة 108 (107.868) ، رموز الإلكترونيات ، على ما يبدو لا تصل إلى الذهب وتتوافق مع مصفوفات هادامارد الأكثر تواضعًا. النحاس ، بوزنه الذري الذي لا يبعد عن 63 ، نشط كيميائيًا - أكاسيده الخضراء معروفة جيدًا.
بلورات البورون تحت التكبير العالي
مع النسبة الذهبيةالبورون مرتبط - الكتلة الذرية بين جميع العناصر الأخرى هي الأقرب إلى 10 (بتعبير أدق ، 10.8 ، يؤثر أيضًا قرب الوزن الذري من الأعداد الفردية). يكفي البورون عنصر معقد. يلعب بوهر دورًا محيرًا في تاريخ الحياة نفسها. هيكل الإطار في هياكله أكثر تعقيدًا بكثير مما هو عليه في الماس. النوع الفريد من الروابط الكيميائية التي تسمح للبورون بامتصاص أي شوائب غير مفهوم جيدًا ، على الرغم من أن عددًا كبيرًا من العلماء قد تلقوا بالفعل جوائز نوبل. شكل بلورة البورون هو عشري الوجوه ، خمسة مثلثات تشكل قمة.
لغز البلاتين. العنصر الخامس هو بلا شك المعادن النبيلة مثل الذهب. التعليق فوق Hadamard البعد 4 ك، ل 1 كبير.
نظير اليورانيوم المستقر 238
تذكر ، مع ذلك ، أن أرقام فيرما نادرة (أقربها 257). بلورات الذهب الأصلية لها شكل قريب من المكعب ، لكن النجم الخماسي يتألق أيضًا. أقرب جيرانه ، البلاتين ، معدن نبيل ، يقل وزنه الذري عن الذهب بأربع مرات أقل من 197. البلاتين له وزن ذري ليس 193 ، ولكنه زاد إلى حد ما ، 194 (ترتيب مصفوفات أويلر). تافه ، لكنه يجلبها إلى معسكر بعض العناصر الأكثر عدوانية. يجدر بنا أن نتذكر ، فيما يتعلق بخمولها (يذوب ، ربما ، في أكوا ريجيا) ، يستخدم البلاتين كمحفز نشط للعمليات الكيميائية.
سبونج بلاتينيوم في درجة حرارة الغرفةيشعل الهيدروجين. طبيعة البلاتين ليست سلمية على الإطلاق ، الإيريديوم 192 يتصرف بهدوء (مزيج من النظائر 191 و 193). إنه أشبه بالنحاس ، لكن له وزن وشخصية الذهب.
بين النيون 20 والصوديوم 23 لا يوجد عنصر بوزن ذري 22. بالطبع ، تعتبر الأوزان الذرية خاصية متكاملة. ولكن من بين النظائر ، يوجد أيضًا ارتباط غريب للخصائص بخصائص الأعداد والمصفوفات المقابلة للقواعد المتعامدة. كوقود نووي ، فإن نظير اليورانيوم 235 (ترتيب مصفوفات ميرسين) له أكبر استخدام ، حيث يكون من الممكن حدوث تفاعل نووي متسلسل ذاتي الاستدامة. في الطبيعة ، يحدث هذا العنصر في شكل مستقر اليورانيوم 238 (ترتيب مصفوفات أويلر). لا يوجد عنصر بوزن ذري 13. بالنسبة للفوضى ، يرتبط العدد المحدود للعناصر المستقرة في الجدول الدوري وصعوبة العثور على مصفوفات المستوى العالي بسبب الحاجز الذي يظهر في مصفوفات الرتبة الثالثة عشر.
نظائر العناصر الكيميائية ، جزيرة الاستقرار
العنصر 115 من الجدول الدوري - موسكوفيوم - هو عنصر اصطناعي فائق الثقل برمز Mc والرقم الذري 115. تم الحصول عليه لأول مرة في عام 2003 من قبل فريق مشترك من العلماء الروس والأمريكيين في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا ، روسيا. في ديسمبر 2015 ، تم الاعتراف به كأحد العناصر الأربعة الجديدة من قبل مجموعة العمل المشتركة الدولية المنظمات العلمية IUPAC / IUPAP. في 28 نوفمبر 2016 ، تم تسميته رسميًا باسم منطقة موسكو حيث تقع JINR.
صفة مميزة
العنصر 115 في الجدول الدوري شديد النشاط الإشعاعي: أكثر نظائره استقرارًا ، Moscovium-290 ، له عمر نصف يبلغ 0.8 ثانية فقط. يصنف العلماء موسكوفيوم على أنه معدن انتقالي ، مشابه في عدد من الخصائص للبزموت. في الجدول الدوري ، ينتمي إلى عناصر المعاملات للكتلة p للفترة السابعة ويتم وضعه في المجموعة 15 باعتباره أثقل عنصر pnictogen (عنصر من مجموعة فرعية من النيتروجين) ، على الرغم من أنه لم يتم التأكد من أنه يتصرف مثل تجانس أثقل من البزموت.
وفقًا للحسابات ، يحتوي العنصر على بعض الخصائص المشابهة للمثيلات الأخف: النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت. يظهر العديد من الاختلافات الهامة عنهم. حتى الآن ، تم تصنيع حوالي 100 ذرة موسكوفيوم ، والتي تتراوح أعدادها الكتلية من 287 إلى 290.
الخصائص الفيزيائية
تنقسم إلكترونات التكافؤ للعنصر 115 من مسكوفي الجدول الدوري إلى ثلاثة أقسام فرعية: 7s (إلكترونان) ، 7p 1/2 (إلكترونان) و 7 p 3/2 (إلكترون واحد). الأول والثاني منهما مستقر نسبيًا وبالتالي يتصرفان مثل الغازات الخاملة ، في حين أن الأخير غير مستقر نسبيًا ويمكنه المشاركة بسهولة في التفاعلات الكيميائية. وبالتالي ، يجب أن تكون إمكانات التأين الأولية للموسكوفيوم حوالي 5.58 فولت. وفقًا للحسابات ، يجب أن يكون موسكوفيوم معدنًا كثيفًا بسبب وزنه الذري العالي بكثافة حوالي 13.5 جم / سم 3.
خصائص التصميم المقدرة:
- المرحلة: صلبة.
- نقطة الانصهار: 400 درجة مئوية (670 درجة كلفن ، 750 درجة فهرنهايت).
- نقطة الغليان: 1100 درجة مئوية (1400 درجة كلفن ، 2000 درجة فهرنهايت).
- الحرارة النوعية للانصهار: 5.90-5.98 كيلوجول / مول.
- الحرارة النوعية للتبخير والتكثيف: 138 كيلوجول / مول.
الخواص الكيميائية
العنصر 115 في الجدول الدوري هو العنصر الثالث في سلسلة العناصر الكيميائية 7p وهو أثقل عنصر في المجموعة 15 في الجدول الدوري ، ويقع أسفل البزموت. يتم تحديد التفاعل الكيميائي للموسكوفيوم في محلول مائي من خلال خصائص أيونات Mc + و Mc 3+. يُفترض أن الأول يتحلل بالماء بسهولة ويشكل روابط أيونية مع الهالوجينات والسيانيدات والأمونيا. يجب أن تكون موسكوفيوم (I) هيدروكسيد (McOH) ، وكربونات (Mc 2 CO 3) ، وأوكسالات (Mc 2 C 2 O 4) وفلوريد (McF) قابلة للذوبان في الماء. يجب أن يكون الكبريتيد (Mc 2 S) غير قابل للذوبان. الكلوريد (McCl) والبروميد (McBr) واليوديد (McI) والثيوسيانات (McSCN) هي مركبات ضعيفة الذوبان.
يُفترض أن فلوريد Moscovium (III) (McF 3) و thiozonide (McS 3) غير قابل للذوبان في الماء (على غرار مركبات البزموت المقابلة). بينما يجب أن يكون الكلوريد (III) (McCl 3) والبروميد (McBr 3) واليوديد (McI 3) قابلين للذوبان بسهولة ويتحللان بالماء بسهولة لتكوين أكسو هاليدات مثل McOCl و McOBr (مشابه أيضًا للبزموت). تحتوي أكاسيد Moscovium (I) و (III) على حالات أكسدة متشابهة ، ويعتمد استقرارها النسبي بشكل كبير على العناصر التي تتفاعل معها.
ريبة
يرجع ذلك إلى حقيقة أن العنصر 115 من الجدول الدوري يتم تصنيعه بشكل تجريبي المواصفات الدقيقةإشكالية. يجب على العلماء التركيز على الحسابات النظرية والمقارنة مع المزيد عناصر مستقرة، مماثلة في الخصائص.
في عام 2011 ، أجريت تجارب لإنشاء نظائر النيهونيوم والفلروفيوم والمسكوفي في تفاعلات بين "مسرعات" (كالسيوم -48) و "أهداف" (أمريسيوم -243 وبلوتونيوم -244) لدراسة خصائصها. ومع ذلك ، تضمنت "الأهداف" شوائب من الرصاص والبزموت ، وبالتالي ، تم الحصول على بعض نظائر البزموت والبولونيوم في تفاعلات نقل النيكلون ، مما أدى إلى تعقيد التجربة. وفي الوقت نفسه ، ستساعد البيانات التي تم الحصول عليها العلماء في المستقبل على دراسة المتجانسات الثقيلة للبزموت والبولونيوم بمزيد من التفصيل ، مثل moscovium و livermorium.
افتتاح
كان أول توليف ناجح للعنصر 115 من الجدول الدوري هو العمل المشترك للعلماء الروس والأمريكيين في أغسطس 2003 في JINR في دوبنا. ضم الفريق بقيادة الفيزيائي النووي يوري أوجانيسيان ، بالإضافة إلى المتخصصين المحليين ، زملاء من مختبر لورانس ليفرمور الوطني. في 2 فبراير 2004 ، نشر الباحثون معلومات في مجلة Physical Review مفادها أنهم قصفوا الأمريسيوم 243 بأيونات الكالسيوم 48 في سيكلوترون U-400 وحصلوا على أربع ذرات من مادة جديدة (نواة 287 مكوّن مكعبة وثلاث نوى 288 ماك) . تتحلل هذه الذرات (الاضمحلال) عن طريق انبعاث جسيمات ألفا إلى عنصر النيهونيوم في حوالي 100 مللي ثانية. تم اكتشاف اثنين من نظائر موسكوفيوم أثقل ، 289 ماك و 290 ماك ، في 2009-2010.
في البداية ، لم تتمكن IUPAC من الموافقة على اكتشاف العنصر الجديد. مطلوب تأكيد من مصادر أخرى. على مدى السنوات القليلة التالية ، تم إجراء تقييم آخر للتجارب اللاحقة ، ومرة أخرى تم طرح مطالبة فريق Dubna باكتشاف العنصر 115th.
في أغسطس 2013 ، أعلن فريق من الباحثين من جامعة لوند ومعهد الأيونات الثقيلة في دارمشتات (ألمانيا) أنهم كرروا تجربة عام 2004 ، مؤكدين النتائج التي تم الحصول عليها في دوبنا. تم نشر تأكيد آخر من قبل فريق من العلماء العاملين في بيركلي في عام 2015. في ديسمبر 2015 ، أقرت مجموعة عمل مشتركة IUPAC / IUPAP باكتشاف هذا العنصر وأعطت الأولوية لاكتشاف فريق الباحثين الروسي الأمريكي.
اسم
العنصر 115 من الجدول الدوري في عام 1979 ، وفقًا لتوصية IUPAC ، تقرر تسمية "ununpentium" وتعيينها بالرمز المقابل UUP. على الرغم من أن الاسم قد استخدم منذ ذلك الحين على نطاق واسع لعنصر غير مكتشف (ولكن تم توقعه نظريًا) ، إلا أنه لم ينتشر في مجتمع الفيزياء. في أغلب الأحيان ، كانت المادة تسمى ذلك - العنصر رقم 115 أو E115.
في 30 ديسمبر 2015 ، تم الاعتراف باكتشاف عنصر جديد من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. بموجب القواعد الجديدة ، يحق للمكتشفين اقتراح أسمائهم الخاصة لمادة جديدة. في البداية ، كان من المفترض تسمية العنصر 115 من الجدول الدوري "langevinium" تكريما للفيزيائي Paul Langevin. في وقت لاحق ، اقترح فريق من العلماء من دوبنا ، كخيار ، اسم "موسكو" تكريما لمنطقة موسكو ، حيث تم الاكتشاف. في يونيو 2016 ، وافق IUPAC على المبادرة وفي 28 نوفمبر 2016 وافق رسميًا على اسم "moscovium".
الكثير من الأشياء والأشياء المختلفة ، تحيط بنا أجساد الطبيعة الحية وغير الحية. وجميعهم لديهم تكوينهم وبنيتهم وخصائصهم. في الكائنات الحية ، تحدث التفاعلات الكيميائية الحيوية الأكثر تعقيدًا التي تصاحب عمليات النشاط الحيوي. تؤدي الأجسام غير الحية وظائف مختلفة في الطبيعة وحياة الكتلة الحيوية ولها تركيبة جزيئية وذرية معقدة.
لكن جميع كائنات الكوكب لديها الخصائص المشتركة: تتكون من العديد من الجسيمات الهيكلية الدقيقة تسمى ذرات العناصر الكيميائية. صغيرة جدًا بحيث لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة. ما هي العناصر الكيميائية؟ ما هي خصائصهم وكيف عرفت عن وجودهم؟ دعنا نحاول معرفة ذلك.
مفهوم العناصر الكيميائية
بالمعنى التقليدي ، العناصر الكيميائية هي مجرد تمثيل بياني للذرات. الجسيمات التي تشكل كل شيء موجود في الكون. وهذا يعني أن السؤال "ما هي العناصر الكيميائية" يمكن أن نعطي إجابة من هذا القبيل. هذه هياكل صغيرة معقدة ، مجموعات من جميع نظائر الذرات مجتمعة اسم شائع، لها رمزها البياني الخاص بها.
حتى الآن ، تم اكتشاف 118 عنصرًا في الظروف الطبيعية والصناعية ، من خلال تنفيذ التفاعلات النووية ونواة الذرات الأخرى. كل واحد منهم لديه مجموعة من الخصائص ، وموقعه في نظام مشترك، وتاريخ الاكتشاف والاسم ، ويلعب أيضًا دورًا معينًا في طبيعة وحياة الكائنات الحية. الكيمياء هي دراسة هذه الميزات. العناصر الكيميائية هي أساس بناء الجزيئات والمركبات البسيطة والمعقدة ، وبالتالي التفاعلات الكيميائية.
تاريخ الاكتشاف
جاء فهم ماهية العناصر الكيميائية في القرن السابع عشر بفضل عمل بويل. كان هو أول من تحدث عن هذا المفهوم وأعطاه التعريف التالي. هذه صغيرة غير قابلة للتجزئة مواد بسيطة، والتي يتكون منها كل شيء ، بما في ذلك جميع العناصر المعقدة.
قبل هذا العمل ، سادت آراء الخيميائيين ، مع الاعتراف بنظرية العناصر الأربعة - إمبيدوكليس وأرسطو ، وكذلك أولئك الذين اكتشفوا "المبادئ القابلة للاحتراق" (الكبريت) و "المبادئ المعدنية" (الزئبق).
طوال القرن الثامن عشر تقريبًا ، انتشرت نظرية فلوجستون الخاطئة تمامًا. ومع ذلك ، في نهاية هذه الفترة بالفعل ، يثبت أنطوان لوران لافوازييه أنه لا يمكن الدفاع عنه. يكرر صياغة بويل ، لكنه في الوقت نفسه يكملها بالمحاولة الأولى لتنظيم جميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت ، وتقسيمها إلى أربع مجموعات: المعادن ، والجذور ، والأتربة ، واللافلزات.
تأتي الخطوة الكبيرة التالية في فهم ماهية العناصر الكيميائية من دالتون. يعود الفضل إليه في اكتشاف الكتلة الذرية. وبناءً على ذلك ، يوزع جزءًا من العناصر الكيميائية المعروفة بترتيب زيادة كتلتها الذرية.
يتيح التطور المكثف المستمر للعلوم والتكنولوجيا إمكانية إجراء عدد من الاكتشافات لعناصر جديدة في تكوين الأجسام الطبيعية. لذلك ، بحلول عام 1869 - وقت الخلق العظيم لـ D.I Mendeleev - أصبح العلم مدركًا لوجود 63 عنصرًا. أصبح عمل العالم الروسي أول تصنيف كامل وثابت إلى الأبد لهذه الجسيمات.
لم يتم تحديد هيكل العناصر الكيميائية في ذلك الوقت. كان يعتقد أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، وهي أصغر وحدة. مع اكتشاف ظاهرة النشاط الإشعاعي ثبت أنها مقسمة إلى أجزاء هيكلية. في الوقت نفسه ، يوجد كل شخص تقريبًا في شكل العديد من النظائر الطبيعية (جسيمات متشابهة ، ولكن مع عدد مختلف من الهياكل النيوترونية ، والتي تتغير منها الكتلة الذرية). وهكذا ، بحلول منتصف القرن الماضي ، كان من الممكن تحقيق النظام في تعريف مفهوم العنصر الكيميائي.
نظام منديليف للعناصر الكيميائية
وضع العالم الفرق في الكتلة الذرية كأساس وتمكن من الترتيب بطريقة بارعة لجميع العناصر الكيميائية المعروفة بترتيب تصاعدي. ومع ذلك ، فإن العمق والعبقرية في تفكيره العلمي وبعد نظره يكمن في حقيقة أن مندليف ترك مساحات فارغة في نظامه ، وخلايا مفتوحة لعناصر لا تزال مجهولة ، والتي ، وفقًا للعالم ، سيتم اكتشافها في المستقبل.
وسار كل شيء كما قال بالضبط. ملأت العناصر الكيميائية لمندليف جميع الخلايا الفارغة بمرور الوقت. تم اكتشاف كل هيكل تنبأ به العلماء. والآن يمكننا أن نقول بأمان أن نظام العناصر الكيميائية يمثل 118 وحدة. صحيح أن الاكتشافات الثلاثة الأخيرة لم يتم تأكيدها رسميًا بعد.
يتم عرض نظام العناصر الكيميائية نفسها بيانياً بواسطة جدول يتم فيه ترتيب العناصر وفقًا للتسلسل الهرمي لخصائصها ، وشحنات النوى والسمات الهيكلية لقذائف الإلكترون لذراتها. لذلك ، هناك فترات (7 قطع) - صفوف أفقية ، مجموعات (8 قطع) - عمودية ، مجموعات فرعية (رئيسية وثانوية داخل كل مجموعة). في أغلب الأحيان ، يتم وضع صفين من العائلات بشكل منفصل في الطبقات السفلية من الجدول - اللانثانيدات والأكتينيدات.
تتكون الكتلة الذرية للعنصر من البروتونات والنيوترونات ، ويطلق على مجموعها "عدد الكتلة". يتم تحديد عدد البروتونات بكل بساطة - إنه يساوي العدد الترتيبي للعنصر في النظام. وبما أن الذرة ككل نظام محايد كهربائيًا ، أي أنها لا تحتوي على أي شحنة على الإطلاق ، فإن عدد الإلكترونات السالبة يساوي دائمًا عدد جسيمات البروتون الموجبة.
وبالتالي ، يمكن تحديد خصائص العنصر الكيميائي من خلال موقعه في النظام الدوري. بعد كل شيء ، يتم وصف كل شيء تقريبًا في خلية: الرقم التسلسلي ، والذي يعني الإلكترونات والبروتونات ، الكتلة الذرية (متوسط قيمة جميع النظائر الموجودة لعنصر معين). يمكن ملاحظة الفترة التي يقع فيها الهيكل (مما يعني أن العديد من الطبقات سيكون لها إلكترونات). يمكنك أيضًا التنبؤ بعدد الجسيمات السالبة عند مستوى الطاقة الأخير لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية - فهو يساوي عدد المجموعة التي يوجد بها العنصر.
يمكن حساب عدد النيوترونات بطرح البروتونات من الرقم الكتلي ، أي الرقم التسلسلي. وبالتالي ، من الممكن الحصول على صيغة كاملة للرسم الإلكتروني لكل عنصر كيميائي وتكوينها ، والتي ستعكس بدقة هيكلها وتُظهر الخصائص الممكنة والمتجلية.
توزيع العناصر في الطبيعة
يشارك علم كامل ، الكيمياء الكونية ، في دراسة هذه المسألة. تظهر البيانات أن توزيع العناصر على كوكبنا يكرر نفس الأنماط في الكون. المصدر الرئيسي لنوى الذرات الخفيفة والثقيلة والمتوسطة هي التفاعلات النووية التي تحدث في داخل النجوم - التركيب النووي. من خلال هذه العمليات ، الكون و فضاءزود كوكبنا بجميع العناصر الكيميائية المتاحة.
إجمالاً ، من أصل 118 ممثلًا معروفًا في المصادر الطبيعية ، اكتشف الناس 89 منهم ، وهي الذرات الأساسية والأكثر شيوعًا. تم تصنيع العناصر الكيميائية أيضًا بشكل مصطنع عن طريق قصف النوى بالنيوترونات (التخليق النووي في المختبر).
الأكثر عددًا هي مواد بسيطة من عناصر مثل النيتروجين والأكسجين والهيدروجين. يتم تضمين الكربون في الكل المواد العضوية، مما يعني أنها تحتل أيضًا مكانة رائدة.
التصنيف حسب التركيب الإلكتروني للذرات
أحد التصنيفات الأكثر شيوعًا لجميع العناصر الكيميائية للنظام هو توزيعها بناءً على هيكلها الإلكتروني. بكم مستويات الطاقةهي جزء من غلاف الذرة وأي منها يحتوي على إلكترونات التكافؤ الأخيرة ، يمكن تمييز أربع مجموعات من العناصر.
عناصر S.
هذه هي تلك التي يتم فيها ملء المدار s أخيرًا. تتضمن هذه العائلة عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية (أو إلكترون واحد فقط في المستوى الخارجي يحدد الخصائص المتشابهة لهؤلاء الممثلين كعوامل اختزال قوية.
R- العناصر
30 قطعة فقط. تقع إلكترونات التكافؤ في المستوى الفرعي p. هذه هي العناصر التي تشكل المجموعات الفرعية الرئيسية من المجموعة الثالثة إلى المجموعة الثامنة ، المرتبطة بالفترات 3،4،5،6. من بينها ، وفقًا لخصائصها ، تم العثور على كل من المعادن والعناصر غير المعدنية النموذجية.
عناصر د و عناصر
هذه هي معادن انتقالية من 4 إلى 7 فترة كبيرة. هناك 32 عنصرًا في المجموع. يمكن للمواد البسيطة أن تظهر خصائص حمضية وأساسية (مؤكسدة ومختزلة). أيضا مذبذب ، أي مزدوج.
تشتمل عائلة f على اللانثانيدات والأكتينيدات ، حيث توجد الإلكترونات الأخيرة في المدارات f.
المواد المكونة من العناصر: بسيطة
أيضًا ، يمكن أن توجد جميع فئات العناصر الكيميائية في شكل مركبات بسيطة أو معقدة. لذلك ، من المعتاد النظر في العناصر البسيطة التي يتم تشكيلها من نفس الهيكل بكميات مختلفة. على سبيل المثال ، O 2 عبارة عن أكسجين أو ديوكسجين ، و O 3 هي أوزون. هذه الظاهرة تسمى التآصل.
العناصر الكيميائية البسيطة التي تشكل مركبات تحمل نفس الاسم هي خصائص كل ممثل للنظام الدوري. لكن ليس كلهم متماثلين من حيث خصائصهم. إذن ، هناك مواد بسيطة معادن وغير فلزية. الشكل الأول هو المجموعات الفرعية الرئيسية مع المجموعة 1-3 وجميع المجموعات الفرعية الثانوية في الجدول. تشكل اللافلزات المجموعات الفرعية الرئيسية المكونة من 4-7 مجموعات. يتضمن العنصر الثامن الرئيسي عناصر خاصة - غازات نبيلة أو خاملة.
من بين كل مفتوح اليوم عناصر بسيطة 11 غازات معروفة في الظروف العادية ، مادتان سائلتان (البروم والزئبق) ، والباقي مادة صلبة.
اتصالات معقدة
من المعتاد الإشارة إلى العناصر التي تتكون من عنصرين كيميائيين أو أكثر. هناك العديد من الامثلة، مركبات كيميائيةأكثر من 2 مليون معروف! هذه هي الأملاح والأكاسيد والقواعد والأحماض والمركبات المعقدة المعقدة وجميع المواد العضوية.
الأثير في الجدول الدوري
الأثير العالمي هو مادة أي عنصر كيميائي ، وبالتالي ، من أي مادة ، فهو المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي المكون للعنصر.الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الأصلي بأكمله ، بدايته ونهايته ، ألفا وأوميغا في الجدول الدوري للعناصر لديمتري إيفانوفيتش مندليف.
في الفلسفة القديمةالأثير (aithér-Greek) ، جنبًا إلى جنب مع الأرض والماء والهواء والنار ، هو أحد العناصر الخمسة للوجود (وفقًا لأرسطو) - الجوهر الخامس (quinta essentia - لاتيني) ، ويُفهم على أنه أفضل ما يمكن اختراقه. موضوع. في أواخر التاسع عشرالقرن في الأوساط العلمية ، أصبحت فرضية العالم الأثير (ME) ، التي تملأ مساحة العالم بأسره ، مستخدمة على نطاق واسع. كان يُفهم على أنه سائل عديم الوزن ومرن يتخلل جميع الأجسام. حاول وجود الأثير شرح العديد من الظواهر والخصائص الفيزيائية.
مقدمة.
كان لدى مندليف اكتشافان علميان أساسيان:
1 - اكتشاف القانون الدوري في مادة الكيمياء.
2 - اكتشاف العلاقة بين مادة الكيمياء ومادة الأثير وهي: جزيئات الأثير تشكل الجزيئات ، النوى ، الإلكترونات ، إلخ ، ولكن في تفاعلات كيميائيةلا تشارك.
الأثير - جسيمات المادة بحجم ~ 10-100 متر (في الواقع - "اللبنات الأولى" للمادة).
بيانات. كان الأثير في الجدول الدوري الأصلي. تقع خلية الأثير في المجموعة الصفرية مع الغازات الخاملة وفي الصف الصفري كعامل رئيسي لتشكيل النظام لبناء نظام العناصر الكيميائية. بعد وفاة مندليف ، تم تشويه الجدول ، وإزالة الأثير منه وإلغاء المجموعة الصفرية ، وبالتالي إخفاء الاكتشاف الأساسي للمعنى المفاهيمي.
في جداول الأثير الحديثة: 1 - غير مرئي ، 2 - وغير مخمن (بسبب عدم وجود مجموعة صفرية).
مثل هذا التزوير المتعمد يعيق تطور تقدم الحضارة.
كان من الممكن استبعاد الكوارث التي من صنع الإنسان (مثل تشيرنوبيل وفوكوشيما) إذا تم استثمار الموارد الكافية في وضع جدول دوري حقيقي في الوقت المناسب. يجري إخفاء المعرفة المفاهيمية على المستوى العالمي من أجل "خفض" الحضارة.
نتيجة. في المدارس والجامعات يقومون بتدريس جدول دوري تم اقتصاصه.
تقييم الوضع. الجدول الدوري بدون الأثير هو نفسه الإنسانية بدون أطفال - يمكنك أن تعيش ، لكن لن يكون هناك تطور ولا مستقبل.
ملخص. إذا كان أعداء البشرية يخفون المعرفة ، فإن مهمتنا هي الكشف عن هذه المعرفة.
خاتمة. هناك عدد أقل من العناصر في الجدول الدوري القديم وبعد نظر أكثر من الجدول الدوري الحديث.
خاتمة. مستوى جديد ممكن فقط عندما تتغير حالة المعلومات للمجتمع.
حصيلة. لم تعد العودة إلى الجدول الدوري الحقيقي قضية علمية ، بل قضية سياسية.
ما هو المعنى السياسي الرئيسي لتعاليم أينشتاين؟كان يتألف بأي شكل من الأشكال من منع وصول البشرية إلى مصادر الطاقة الطبيعية التي لا تنضب ، والتي تم فتحها من خلال دراسة خصائص الأثير العالمي. في حالة النجاح على هذا المسار ، فقدت الأوليغارشية المالية العالمية قوتها في هذا العالم ، لا سيما في ضوء الأحداث بأثر رجعي لتلك السنوات: حقق Rockefellers ثروة لا يمكن تصورها تجاوزت ميزانية الولايات المتحدة في المضاربة على النفط ، والخسارة. دور النفط الذي احتله "الذهب الأسود" في هذا العالم - دور دماء الاقتصاد العالمي - لم يلهمهم.
هذا لم يلهم القلة الأخرى - ملوك الفحم والصلب. لذلك توقف قطب المال مورغان فورًا عن تمويل تجارب نيكولا تيسلا ، عندما اقترب منها الإرسال اللاسلكيالطاقة واستخراج الطاقة "من العدم" - من الأثير العالم. بعد ذلك ، تجسد صاحب عدد هائل في الممارسة العملية الحلول التقنيةلم تقدم مساعدة ماليةلا أحد - التضامن بين أباطرة المال مثل اللصوص في القانون والأنف الهائل من أين يأتي الخطر. ذلك هو السبب ضد الإنسانية ونفذ تخريب يسمى "النظرية النسبية الخاصة".
سقطت إحدى الضربات الأولى على طاولة ديمتري مندليف ، حيث كان الأثير هو الرقم الأول ، وكانت الانعكاسات على الأثير هي التي أدت إلى رؤية مندلييف الرائعة - جدوله الدوري للعناصر.
فصل من المقال: V.G. روديونوف. مكانة العالم ودوره في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف
6. Argumentum ad rem
ما يتم تقديمه الآن في المدارس والجامعات تحت اسم "الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. Mendeleev ، "هو مزيف تمامًا.
آخر مرة ، في شكل غير مشوه ، رأى الجدول الدوري الحقيقي النور في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الطبعة الثامنة). وفقط بعد 96 عامًا من النسيان ، ظهر الجدول الدوري الحقيقي من الرماد لأول مرة بفضل نشر أطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية.
بعد الموت المفاجئ لـ D.I Mendeleev وموت زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية ، رفع يده لأول مرة إلى الخلق الخالد لـ Mendeleev - ابن صديق وزميل D. المجتمع - بوريس نيكولايفيتش مينشوتكين. بالطبع ، لم يتصرف مينشوتكين بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل شيء ، النموذج الجديد للنسبية يتطلب رفض فكرة العالم الأثير. وبالتالي تم رفع هذا المطلب إلى مرتبة العقيدة ، وتم تزوير أعمال دي. آي. مندليف.
التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "مجموعة الصفر" من الجدول إلى نهايته ، إلى اليمين ، وإدخال ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (للوهلة الأولى فقط - غير ضار) يمكن تفسيره منطقيًا فقط كإزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف منديليف: النظام الدوري للعناصر في بدايتها ، مصدرها ، أي. في الزاوية اليسرى العلوية من الجدول ، يجب أن تحتوي على مجموعة صفرية وصفر صفري ، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "نيوتونيوم") ، أي البث العالمي.
علاوة على ذلك ، كونه العنصر الأساسي الوحيد في الجدول بأكمله للعناصر المشتقة ، فإن هذا العنصر "X" هو وسيطة الجدول الدوري بأكمله. يؤدي نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايته إلى تدمير فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.
لتأكيد ما ورد أعلاه ، دعونا نعطي الكلمة لـ D. I Mendeleev نفسه.
"... إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق ، فمن الواضح أنه من المستحيل تضمين أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا ، وبالنسبة لهم يجب فتح مجموعة خاصة صفر ... هذا الموضع من نظائر الأرجون في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري ، وبالتالي (من الواضح أن الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح) لم يتم قبوله من قبلي فحسب ، ولكن أيضًا من قِبل Braisner و Piccini وغيرهم ... الآن ، عندما أصبح من غير أدنى شك أن هناك مجموعة صفرية أمام تلك المجموعة الأولى ، حيث يجب وضع الهيدروجين ، حيث يكون لممثليها أوزان ذرية أقل من تلك الخاصة بعناصر المجموعة الأولى ، يبدو لي ذلك مستحيلًا لإنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.
من بين هؤلاء ، دعونا أولاً ننتبه إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. دعنا نشير إليها بـ "y". من الواضح أنه سينتمي إلى الخصائص الأساسية لغازات الأرجون ... "Koroniy" ، بكثافة تصل إلى 0.2 بالنسبة للهيدروجين ؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون العالم الأثير.
ومع ذلك ، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب ذهنيًا من العنصر الأكثر أهمية ، وبالتالي العنصر الأكثر سرعة في الحركة "x" ، والذي ، في رأيي ، يمكن اعتباره الأثير. أود أن أسميها "نيوتونيوم" تكريماً لنيوتن الخالد ... لا يمكن تخيل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!! - في. روديونوف) حقاً دون فهم حقيقي الأثير كوسيط عالمي ينقل الطاقة عبر مسافات. لا يمكن تحقيق الفهم الحقيقي للأثير بتجاهل كيمياءه وعدم اعتباره مادة أولية ؛ لا يمكن تصور المواد الأولية الآن دون إخضاعها لقانون دوري "(" محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي "، 1905 ، ص 27).
"هذه العناصر ، من حيث أوزانها الذرية ، احتلت مكانًا محددًا بين الهاليدات والفلزات القلوية ، كما أوضح رامزي في عام 1900. من الضروري من هذه العناصر تكوين مجموعة صفرية خاصة ، والتي تم التعرف عليها لأول مرة في عام 1900 من قبل Herrere في بلجيكا. أعتبر أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه ، بالحكم المباشر على عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة الصفرية ، يجب وضع نظائر الأرجون قبل عناصر المجموعة 1 ، ووفقًا لروح النظام الدوري ، نتوقع لها ذرية أقل. الوزن من المعادن القلوية.
هكذا اتضح. وإذا كان الأمر كذلك ، فإن هذا الظرف ، من ناحية ، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية ، ومن ناحية أخرى ، يوضح بوضوح علاقة نظائر الأرجون بالعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. نتيجة لذلك ، من الممكن تطبيق المبادئ التي يتم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل ، وانتظار عناصر الصف الصفري ذات الأوزان الذرية الأقل بكثير من تلك الموجودة في الهيدروجين.
وبالتالي ، يمكن إثبات أنه في الصف الأول ، أولاً قبل الهيدروجين ، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ) ، وفي الصف الصفري ، في المجموعة الصفرية ، هناك هو عنصر مقيد بوزن ذري صغير بشكل مهم ، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية ويمتلك نتيجة لذلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية.
هذه الخصائص ، ربما ، ينبغي أن تنسب إلى ذرات العالم (!!! - V. Rodionov) اختراق الأثير. لقد أشرت إلى فكرة هذا في مقدمة هذه الطبعة وفي مقال بمجلة روسية عام 1902 ... "(" أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة ، 1906 ، ص 613 وما يليها).
1 , , ,
من التعليقات:
بالنسبة للكيمياء ، يكفي الجدول الدوري الحديث للعناصر.
يمكن أن يكون دور الأثير مفيدًا في التفاعلات النووية، لكن هذا صغير جدًا.
يعتبر تفسير تأثير الأثير أقرب ما يكون في ظاهرة اضمحلال النظائر. ومع ذلك ، فإن هذه المحاسبة معقدة للغاية ولا يقبل جميع العلماء وجود الانتظام.
أبسط دليل على وجود الأثير: ظاهرة فناء زوج البوزيترون والإلكترون وظهور هذا الزوج من الفراغ ، وكذلك استحالة التقاط إلكترون أثناء السكون. أيضا ، المجال الكهرومغناطيسي والتشابه الكامل بين الفوتونات في الفراغ و موجات صوتية- الفونونات في البلورات.
الأثير هو مادة متباينة ، إذا جاز التعبير ، ذرات في حالة مفككة ، أو الأصح ، الجسيمات الأوليةالتي تتكون منها ذرات المستقبل. لذلك ، لا مكان له في الجدول الدوري ، لأن منطق بناء هذا النظام لا يعني تضمينه في تكوينه هياكل غير متكاملة ، وهي الذرات نفسها. خلافًا لذلك ، من الممكن إيجاد مكان للكواركات في مكان ما في فترة ناقص الأولى.
الأثير نفسه لديه بنية أكثر تعقيدًا ومتعددة المستويات للتظاهر في الوجود العالمي مما يعرف عنه العلم الحديث. بمجرد أن تكشف عن الأسرار الأولى لهذا الأثير المراوغ ، سيتم اختراع محركات جديدة لجميع أنواع الآلات وفقًا لمبادئ جديدة تمامًا.
في الواقع ، ربما كان تسلا هو الوحيد الذي كان على وشك حل لغز ما يسمى الأثير ، لكنه مُنع عمداً من تنفيذ خططه. لذلك ، حتى اليوم ، لم يولد هذا العبقري بعد الذي سيواصل عمل المخترع العظيم ويخبرنا جميعًا ما هو الأثير الغامض حقًا وما هي القاعدة التي يمكن وضعها عليها.
