Proizvodnja žveplovega oksida 4 iz železovega sulfida. Žveplov dioksid - fizikalne lastnosti, pridobivanje in uporaba
Žveplov(IV) oksid in žveplova kislina
Žveplov oksid (IV) ali žveplov dioksid je v normalnih pogojih brezbarven plin z ostrim zadušljivim vonjem. Ko se ohladi na -10°C, se utekočini v brezbarvno tekočino.
potrdilo o prejemu
1. V laboratorijskih pogojih se žveplov oksid (IV) pridobi iz soli žveplove kisline z delovanjem močnih kislin na njih:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2 + 2H2O
2. Tudi žveplov dioksid nastane z interakcijo koncentrirane žveplove kisline pri segrevanju z nizko aktivnimi kovinami:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. Žveplov oksid (IV) nastane tudi pri sežigu žvepla v zraku ali kisiku:
4. V industrijsko okolje SO 2 se pridobiva s praženjem pirita FeS 2 ali žveplovih rud barvnih kovin (cinkova mešanica ZnS, svinčev lesk PbS itd.):
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Strukturna formula molekule SO 2:
Pri tvorbi vezi v molekuli SO 2 sodelujejo štirje žveplovi elektroni in štirje elektroni dveh atomov kisika. Medsebojno odbijanje veznih elektronskih parov in nedeljenega elektronskega para žvepla daje molekuli oglato obliko.
Kemijske lastnosti
1. Žveplov oksid (IV) kaže vse lastnosti kislih oksidov:
Interakcija z vodo
Interakcija z alkalijami,
Interakcija z bazičnimi oksidi.
2. Za žveplov oksid (IV) so značilne redukcijske lastnosti:
S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (v prisotnosti katalizatorja, pri segrevanju)
Toda v prisotnosti močnih reducentov se SO 2 obnaša kot oksidant:
Redoks dualnost žveplovega oksida (IV) je razloženo z dejstvom, da ima žveplo v sebi oksidacijsko stanje +4, zato se lahko z oddajo 2 elektronov oksidira v S +6 in s sprejemom 4 elektronov znižana na S °. Manifestacija teh ali drugih lastnosti je odvisna od narave reagirajoče komponente.
Žveplov oksid (IV) je zelo topen v vodi (40 volumnov SO 2 se raztopi v 1 volumnu pri 20 ° C). V tem primeru žveplova kislina obstaja samo v vodni raztopini:
SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3
Reakcija je reverzibilna. V vodni raztopini sta žveplov oksid (IV) in žveplova kislina v kemijskem ravnovesju, ki se lahko premakneta. Pri vezavi H 2 SO 3 (nevtralizacija kisline
u) reakcija poteka proti nastanku žveplene kisline; pri odstranjevanju SO 2 (pihanje skozi raztopino dušika ali segrevanje) poteka reakcija proti izhodnim snovem. Raztopina žveplove kisline vedno vsebuje žveplov oksid (IV), ki ji daje oster vonj.
žveplova kislina ima vse lastnosti kislin. Disociira v raztopini postopoma:
H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3
Toplotno nestabilno, hlapljivo. Žveplova kislina kot dibazična kislina tvori dve vrsti soli:
Srednje - sulfiti (Na 2 SO 3);
Kisli - hidrosulfiti (NaHSO 3).
Sulfiti nastanejo, ko kislino popolnoma nevtraliziramo z alkalijo:
H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O
Hidrosulfite dobimo s pomanjkanjem alkalij:
H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O
Žveplova kislina in njene soli imajo tako oksidacijske kot redukcijske lastnosti, kar je odvisno od narave reakcijskega partnerja.
1. Torej se pod delovanjem kisika sulfiti oksidirajo v sulfate:
2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4
Oksidacija žveplove kisline z bromom in kalijevim permanganatom poteka še lažje:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O
2. V prisotnosti bolj energijskih reducentov imajo sulfiti oksidativne lastnosti:
Soli žveplove kisline raztopijo skoraj vse hidrosulfite in sulfite alkalijskih kovin.
3. Ker je H 2 SO 3 šibka kislina, se pri delovanju kislin na sulfite in hidrosulfite sprosti SO 2. Ta metoda se običajno uporablja pri pridobivanju SO 2 v laboratoriju:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
4. Vodotopni sulfiti se zlahka hidrolizirajo, zaradi česar se v raztopini poveča koncentracija OH - - ionov:
Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH
Aplikacija
Žveplov oksid (IV) in žveplova kislina razbarvata mnoga barvila in z njimi tvorita brezbarvne spojine. Slednje lahko pri segrevanju ali na svetlobi ponovno razpadejo, zaradi česar se barva obnovi. Zato se belilni učinek SO 2 in H 2 SO 3 razlikuje od belilnega učinka klora. Običajno žveplov (IV) oksid beli volno, svilo in slamo.
Žveplov oksid (IV) uniči številne mikroorganizme. Zato za uničenje plesnivih gliv zaplinijo vlažne kleti, kleti, vinske sode itd. Uporablja se tudi pri prevozu in skladiščenju sadja in jagodičja. IN velike količinežveplov oksid IV) se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline.
Pomembna uporaba je raztopina kalcijevega hidrosulfita CaHSO 3 (sulfitna tekočina), ki se uporablja za obdelavo lesne in papirne mase.
Zgradba molekule SO2
Struktura molekule SO2 je podobna zgradbi molekule ozona. Žveplov atom je v stanju sp2 hibridizacije, oblika orbital je pravilen trikotnik, oblika molekule je oglata. Atom žvepla ima nedeljen elektronski par. Dolžina S-O vezi je 0,143 nm, vezni kot je 119,5°.
Struktura ustreza naslednjim resonančnim strukturam:
Za razliko od ozona je mnogokratnost vezi S–O 2, kar pomeni, da ima glavni prispevek prva resonančna struktura. Za molekulo je značilna visoka toplotna stabilnost.
Žveplove spojine +4 - kažejo redoks dvojnost, vendar s prevlado redukcijskih lastnosti.
1. Interakcija SO2 s kisikom
2S + 4O2 + O 2 S + 6O
2. Ko gre SO2 skozi hidrosulfidno kislino, nastane žveplo.
S+4О2 + 2Н2S-2 → 3So + 2 Н2О
4 S+4 + 4 → So 1 - oksidant (redukcija)
S-2 - 2 → So 2 - redukcijsko sredstvo (oksidacija)
3. Žvepleno kislino počasi oksidira atmosferski kisik v žveplovo kislino.
2H2S+4O3 + 2О → 2H2S+6O
4 S+4 - 2 → S+6 2 - redukcijsko sredstvo (oksidacija)
O + 4 → 2O-2 1 - oksidant (redukcija)
Prejem:
1) žveplov oksid (IV) v industriji:
goreče žveplo:
žganje pirita:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3
v laboratoriju:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Žveplov dioksid , preprečuje fermentacijo, olajša obarjanje onesnaževal, ostankov grozdnega tkiva s patogeno mikrofloro in omogoča alkoholno vrenje na čistih kulturah kvasovk za povečanje pridelka etilni alkohol in izboljšanje sestave drugih produktov alkoholnega vrenja.
Vloga žveplovega dioksida torej ni omejena na antiseptične učinke, ki izboljšujejo okolje, ampak sega tudi v izboljšanje tehnoloških pogojev za fermentacijo in skladiščenje vina.
Ti pogoji pri pravilno uporabožveplov dioksid (omejitev odmerka in časa stika z zrakom) vodi do povečanja kakovosti vin in sokov, njihove arome, okusa, pa tudi preglednosti in barve - lastnosti, povezanih z odpornostjo vina in soka na motnost.
Žveplov dioksid je najpogostejši onesnaževalec zraka. Izstopa za vse elektrarne pri kurjenju fosilnih goriv. Žveplov dioksid lahko sproščajo tudi podjetja metalurške industrije (vir je premog za koksanje), pa tudi številne kemične industrije (na primer proizvodnja žveplove kisline). Nastane med razgradnjo aminokislin, ki vsebujejo žveplo, ki so bile del beljakovin starodavnih rastlin, ki so tvorile nahajališča premoga, nafte, oljnega skrilavca.
Najde aplikacijo v industriji za beljenje različnih izdelkov: tkanine, svila, papirna masa, perje, slama, vosek, ščetine, konjska žima, prehrambeni izdelki, za razkuževanje sadja in konzervirane hrane itd. Kot stranski produkt tega leta nastaja in se sprošča v zrak delovnih prostorov v številnih industrijah: žveplova kislina, celuloza, pri praženju rud, ki vsebujejo žveplo. kovine, v kumaricah v kovinskih obratih , pri proizvodnji stekla, ultramarina itd., zelo pogosto se SG nahaja v zraku kotlovnic in pepelnic, kjer nastaja med zgorevanjem premogov, ki vsebujejo žveplo.
Ko se raztopi v vodi, je šibek in nestabilen žveplova kislina H2SO3 (obstaja samo v vodni raztopini)
SO2 + H2O ↔ H2SO3
Žveplova kislina disociira v korakih:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (prva stopnja, nastane hidrosulfit - anion)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (druga stopnja, nastane sulfitni anion)
H2SO3 tvori dve vrsti soli - srednje (sulfite) in kisle (hidrosulfite).
Kvalitativna reakcija na soli žveplove kisline je interakcija soli z močno kislino, medtem ko se sprošča plin SO2 z ostrim vonjem:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
Žveplov oksid (IV) ima kisle lastnosti, ki se kažejo v reakcijah s snovmi, ki kažejo bazične lastnosti. Kisle lastnosti se kažejo pri interakciji z vodo. V tem primeru nastane raztopina žveplove kisline:
Oksidacijsko stanje žvepla v žveplovem dioksidu (+4) določa redukcijske in oksidacijske lastnosti žveplovega dioksida:
vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6
oktober: S+4 + 4e => S0
Redukcijske lastnosti se kažejo v reakcijah z močnimi oksidanti: kisikom, halogeni, dušikovo kislino, kalijevim permanganatom in drugimi. Na primer:
2SO2 + O2 = 2SO3
S+4 - 2e => S+6 2
O20 + 4e => 2O-2 1
Z močnimi redukcijskimi sredstvi ima plin oksidativne lastnosti. Na primer, če zmešate žveplov dioksid in vodikov sulfid, medsebojno delujeta pod normalnimi pogoji:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S-2 - 2e => S0 2
S+4 + 4e => S0 1
Žveplova kislina obstaja samo v raztopini. Je nestabilen in razpade na žveplov dioksid in vodo. Žveplova kislina ni močna kislina. Je kislina srednje jakosti in stopenjsko disociira. Ko žveplovi kislini dodamo alkalijo, nastanejo soli. Žveplova kislina daje dve vrsti soli: srednje - sulfite in kisle - hidrosulfite.
Žveplov(VI) oksid
Žveplov trioksid ima kisle lastnosti. Z vodo reagira burno, pri tem se sprosti velika količina toplote. Ta reakcija se uporablja za pridobivanje najpomembnejšega izdelka kemične industrije - žveplove kisline.
SO3 + H2O = H2SO4
Ker ima žveplo v žveplovem trioksidu najvišjo stopnjo oksidacije, kaže žveplov (VI) oksid oksidativne lastnosti. Na primer, oksidira halogenide, nekovine z nizko elektronegativnostjo:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
S+6 + 2e => S+4 2
C0 - 4e => C+4 2
Žveplova kislina reagira tri vrste: kislinsko-bazična, ionska izmenjava, redoks. Aktivno sodeluje tudi z organskimi snovmi.
Kislinsko-bazične reakcije
Žveplova kislina kaže kisle lastnosti v reakcijah z bazami in bazičnimi oksidi. Te reakcije je najbolje izvesti z razredčeno žveplovo kislino. Zaradi žveplova kislina je dvobazična, lahko tvori srednje velike soli (sulfate) in kisle soli (hidrosulfate).
Reakcije ionske izmenjave
Za žveplovo kislino so značilne reakcije ionske izmenjave. Hkrati medsebojno deluje z raztopinami soli, pri čemer tvori oborino, šibko kislino ali sprošča plin. Te reakcije potekajo hitreje pri uporabi 45 % ali celo bolj razredčene žveplove kisline. Do razvijanja plinov pride pri reakcijah s solmi nestabilnih kislin, ki razpadejo v pline (ogljikova, žveplova, vodikov sulfid) ali v hlapne kisline, kot je klorovodikova.
Redoks reakcije
Žveplova kislina najbolj jasno kaže svoje lastnosti v redoks reakcijah, saj ima žveplo v svoji sestavi najvišje oksidacijsko stanje +6. Oksidacijske lastnosti žveplove kisline lahko najdemo v reakciji, na primer, z bakrom.
V molekuli žveplove kisline sta dva oksidacijska elementa: atom žvepla s S.O. +6 in vodikovi ioni H+. Bakra ni mogoče oksidirati z vodikom do oksidacijskega stanja +1, žvepla pa lahko. To je razlog za oksidacijo tako neaktivne kovine, kot je baker, z žveplovo kislino.
del I
1. Vodikov sulfid.
1) Struktura molekule:
2) Fizikalne lastnosti: brezbarven plin z ostrim vonjem po gnilih jajcih, težji od zraka.
3) Kemijske lastnosti (dokončajte reakcijske enačbe in razmislite o enačbah v luči TED ali s stališča redoks).
4) Vodikov sulfid v naravi: v obliki spojin - sulfidov, v prosti obliki - v vulkanskih plinih.
2. Žveplov oksid (IV) - SO2
1) Vstop v industrijo. Zapiši reakcijske enačbe in jih obravnavaj z vidika oksidacije-redukcije.
2) Pridobivanje v laboratoriju. Zapišite reakcijsko enačbo in jo upoštevajte v luči TED:
3) Fizikalne lastnosti: plin z ostrim, zadušljivim vonjem.
4) Kemijske lastnosti.
3. Žveplov oksid (VI) - SO3.
1) Pridobivanje s sintezo iz žveplovega oksida (IV):
2) Fizikalne lastnosti: tekočina, težja od vode, pomešana z žveplovo kislino – oleum.
3) Kemijske lastnosti. Kaže značilne lastnosti kislih oksidov:
del II
1. Opišite reakcijo za sintezo žveplovega oksida (VI) po vseh klasifikacijskih kriterijih.
a) katalitično
b) reverzibilna
c) OVR
d) povezave
e) eksotermna
e) gorenje
2. Opišite reakcijo interakcije žveplovega oksida (IV) z vodo po vseh klasifikacijskih kriterijih.
a) reverzibilen
b) povezave
c) ne OVR
d) eksotermna
e) nekatalitično
3. Pojasnite, zakaj ima vodikov sulfid močne redukcijske lastnosti.
4. Pojasnite, zakaj lahko žveplov oksid (IV) kaže tako oksidativne kot redukcijske lastnosti:
To tezo potrdi z enačbami ustreznih reakcij.
5. Žveplo vulkanskega izvora nastane kot posledica interakcije žveplovega dioksida in vodikovega sulfida. Zapiši reakcijske enačbe in razmisli s stališča oksidacije-redukcije.
6. Zapišite enačbe za reakcije prehodov, dešifrirajte neznane formule:
7. Napišite cinquain na temo "Žveplov dioksid".
1) Žveplov dioksid
2) Zadušljivo in ostro
3) Kislinski oksid, OVR
4) Uporablja se za proizvodnjo SO3
5) Žveplova kislina H2SO4
8. Z dodatnimi viri informacij, vključno z internetom, pripravite poročilo o toksičnosti vodikovega sulfida (bodite pozorni na njegov značilen vonj!) in prvi pomoči v primeru zastrupitve s tem plinom. Sporočilni načrt zapišite v poseben zvezek.
vodikov sulfid
Brezbarven plin z vonjem po gnilih jajcih. V zraku ga najdemo po vonju, tudi v majhnih koncentracijah. Naravno najdemo v vodi mineralni vrelci, morja, vulkanski plini. Nastane med razgradnjo beljakovin v odsotnosti kisika. V zrak se lahko sprosti v številnih kemičnih in tekstilnih industrijah, pri pridobivanju in predelavi nafte, iz odplak.
Vodikov sulfid je močan strup, ki povzroča akutne in kronične zastrupitve. Ima lokalni dražilni in splošni strupeni učinek. Pri koncentraciji 1,2 mg / l se zastrupitev razvije s svetlobno hitrostjo, smrt nastopi zaradi akutne inhibicije procesov tkivnega dihanja. Po prenehanju izpostavljenosti, tudi pri hudih oblikah zastrupitve, lahko žrtev oživi.
Pri koncentraciji 0,02-0,2 mg / l je glavobol, omotica, tiščanje v prsih, slabost, bruhanje, driska, izguba zavesti, konvulzije, poškodbe očesne sluznice, konjunktivitis, fotofobija. Nevarnost zastrupitve se poveča zaradi izgube vonja. Srčna šibkost in odpoved dihanja, koma se postopoma povečujeta.
Prva pomoč - odstranitev žrtve iz onesnaženega ozračja, vdihavanje kisika, umetno dihanje; sredstva, ki vzbujajo dihalni center in segrejejo telo. Priporočajo se tudi glukoza, vitamini, pripravki železa.
Preprečevanje - zadostno prezračevanje, tesnjenje nekaterih proizvodnih operacij. Pri spuščanju delavcev v vodnjake in posode, ki vsebujejo vodikov sulfid, morajo uporabljati plinske maske in rešilne pasove na vrveh. V rudnikih, na mestih pridobivanja in v rafinerijah nafte je obvezno reševanje s plinom.
Večina žveplovega (IV) oksida se porabi za proizvodnjo žveplove kisline. Žveplov oksid (IV) se uporablja tudi za pridobivanje različnih soli žveplove kisline. Žveplova kislina kaže kisle lastnosti v reakcijah z bazami in bazičnimi oksidi. Ker je žveplova kislina dibazična, tvori dve vrsti soli: srednje - sulfate, na primer Na2SO4, in kisle - hidrosulfate, na primer NaHSO4.
Topi se tudi v etanolu in žveplovi kislini. V prisotnosti močnih reducentov lahko SO2 pokaže oksidativne lastnosti. Padavina aerosola žveplove kisline iz dimne rakete kemična podjetja se pogosteje pojavljajo pri nizki oblačnosti in visoki vlažnosti zraka.
Žveplov dioksid doseže največje koncentracije na severni polobli, predvsem nad ozemljem ZDA, Evrope, Kitajske, evropskega dela Rusije in Ukrajine. Nastanek bele oborine BaSO4 (netopne v kislinah) se uporablja za identifikacijo žveplove kisline in topnih sulfatov.
Žveplova kislina obstaja samo v raztopini. Žveplov trioksid ima kisle lastnosti. Ta reakcija se uporablja za pridobivanje najpomembnejšega izdelka kemične industrije - žveplove kisline. Ker ima žveplo v žveplovem trioksidu najvišjo stopnjo oksidacije, kaže žveplov (VI) oksid oksidativne lastnosti.
Vprašanje: Kaj Kemijske lastnosti kislina veš? Uporablja se tudi kot konzervans ( prehransko dopolnilo E220). Ker ta plin ubija mikroorganizme, z njim zaplinjujejo skladišča in skladišča zelenjave. Pirometalurška podjetja barvne in črne metalurgije ter termoelektrarne letno v ozračje izpustijo več deset milijonov ton žveplovega anhidrida. 4. Reakcije samooksidacije-samozdravljenja žvepla so možne tudi pri interakciji s sulfiti.
Tako lahko SO2, žveplova kislina in njene soli kažejo tako oksidacijske kot redukcijske lastnosti. Vodikov sulfid se uporablja za proizvodnjo žvepla, sulfitov, tiosulfatov in žveplove kisline, v laboratorijski praksi - za obarjanje sulfidov. Uporablja se pri proizvodnji fosforne, klorovodikove, borove, fluorovodikove in drugih kislin.
Kaže značilne lastnosti kislih oksidov in je zelo topen v vodi ter tvori šibko žveplovo kislino. Kemične lastnosti žveplove kisline so v veliki meri odvisne od njene koncentracije. modri vitriol CuSO4 5H2O se uporablja v kmetijstvo za zatiranje škodljivcev in rastlinskih bolezni.
Žveplove spojine z oksidacijskim stanjem +1
3. Napišite reakcijske enačbe, ki označujejo lastnosti razredčene žveplove kisline kot elektrolita. Plastično žveplo je temne barve in se razteza kot guma. Proces oksidacije enega oksida v drugega je reverzibilen. toplotni učinki kemične reakcije. Periodična sprememba lastnosti oksidov, hidroksidov, vodikovih spojin kemični elementi. Fizikalne in kemijske lastnosti vodika.
Raztopi se v vodi in tvori nestabilno žveplovo kislino; topnost 11,5 g/100 g vode pri 20 °C, z naraščanjem temperature pada. Ta vazodilatacijski učinek žveplovega dioksida poteka preko kalcijevih kanalčkov, občutljivih na ATP, in kalcijevih kanalčkov tipa L ("dihidropiridinski"). Žveplov dioksid v zemeljski atmosferi bistveno oslabi vpliv toplogredni plini(ogljikov dioksid, metan) na dvig temperature ozračja.
Raznolikost oblik žveplovega trioksida je povezana s sposobnostjo polimerizacije molekul SO3 zaradi tvorbe donorsko-akceptorskih vezi. Polimerne strukture SO3 zlahka prehajajo druga v drugo in trden SO3 je običajno sestavljen iz zmesi različne oblike, katerega relativna vsebnost je odvisna od pogojev za pridobivanje žveplovega anhidrida.
Železov vitriol FeSO4 7H2O je bil prej uporabljen za zdravljenje garij, helminthiasis in žleznih tumorjev, trenutno pa se uporablja za zatiranje kmetijskih škodljivcev. Glauberjeva sol "(mirabilit) Na2SO4 10H2O je pridobil nemški kemik I. R. Glauber z delovanjem žveplove kisline na natrijev klorid, v medicini se uporablja kot odvajalo.
Je nestabilen in razpade na žveplov dioksid in vodo. Žveplova kislina ni močna kislina. Je kislina srednje jakosti in stopenjsko disociira. Žveplova kislina vstopa v reakcije treh vrst: kislinsko-bazične, ionske izmenjave, redoks.
Te reakcije je najbolje izvesti z razredčeno žveplovo kislino. Za žveplovo kislino so značilne reakcije ionske izmenjave. Do razvijanja plinov pride pri reakcijah s solmi nestabilnih kislin, ki razpadejo v pline (ogljikova, žveplova, vodikov sulfid) ali v hlapne kisline, kot je klorovodikova.
Pozor! Predogled diapozitiva je zgolj informativne narave in morda ne predstavlja celotnega obsega predstavitve. Naloga: Napišite enačbo za disociacijo žveplove kisline.
Zanimivo je, da se občutljivost na SO2 zelo razlikuje med posamezniki, živalmi in rastlinami. Natrijev tiosulfat vsebuje dva atoma žvepla v različnih oksidacijskih stanjih in ima redukcijske lastnosti.
SO2 beli organska barvila in se uporablja za beljenje svile, volne in slame. Koncentrirana žveplova kislina se uporablja za čiščenje naftnih derivatov iz žvepla in nenasičenih organske spojine. Zaradi visoke higroskopnosti se uporablja za sušenje plinov, za koncentriranje dušikove kisline.
Vodikov sulfid in sulfidi. Pri raztapljanju vodikovega sulfida v vodi nastane šibka žveplovodikova kislina, katere soli imenujemo sulfidi. Soli žveplove kisline, kot dibazične, so lahko srednje - sulfiti, na primer natrijev sulfit Na2SO3, in kisle - hidrosulfiti, na primer natrijev hidrosulfit NaHSO3.
Uporablja se tudi kot topilo v laboratorijih. Učitelj: Žveplova kislina je nestabilna spojina, zlahka razpade na žveplov oksid (IV) in vodo, zato obstaja samo v vodnih raztopinah. V absorpcijskem stolpu se žveplov oksid (VI) absorbira s koncentrirano žveplovo kislino. Žveplov dioksid je eden glavnih onesnaževalcev ozračja, ker nastaja v velikih količinah kot odpadek.
