≡×قائمة طعام

• بصلح
• بصلح
• تصميم داخلي
• حول كل شيء
• حول السباكة

42 في الجدول الدوري. الخصائص العامة للعناصر الكيميائية

إذا كان من الصعب عليك فهم الجدول الدوري، فأنت لست وحدك! على الرغم من أنه قد يكون من الصعب فهم مبادئها، إلا أن معرفة كيفية العمل بها ستساعد في التعلم علوم طبيعية. للبدء، ادرس بنية الجدول وما هي المعلومات التي يمكن تعلمها منه حول كل عنصر كيميائي. ثم يمكنك البدء في استكشاف خصائص كل عنصر. وأخيرًا، باستخدام الجدول الدوري، يمكنك تحديد عدد النيوترونات الموجودة في ذرة عنصر كيميائي معين.

خطوات

الجزء 1

هيكل الجدول

الجدول الدوري، أو النظام الدوري العناصر الكيميائية، يبدأ من أعلى اليسار وينتهي عند نهاية الصف الأخير من الجدول (أسفل اليمين). تم ترتيب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين ترتيبًا تصاعديًا لأعدادها الذرية. يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات الموجودة في ذرة واحدة. بالإضافة إلى ذلك، كلما زاد العدد الذري، زادت الكتلة الذرية. وبالتالي، من خلال موقع العنصر في الجدول الدوري، يمكنك تحديد كتلته الذرية.

كما ترون، يحتوي كل عنصر تالٍ على بروتون واحد أكثر من العنصر الذي يسبقه.وهذا واضح عندما تنظر إلى الأعداد الذرية. تزداد الأعداد الذرية بمقدار واحد كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين. نظرًا لترتيب العناصر في مجموعات، تظل بعض خلايا الجدول فارغة.

• على سبيل المثال، يحتوي الصف الأول من الجدول على الهيدروجين، الذي له العدد الذري 1، والهيليوم، الذي له العدد الذري 2. ومع ذلك، فإنهما على طرفي نقيض لأنهما ينتميان إلى مجموعات مختلفة.

1. التعرف على المجموعات التي تتضمن عناصر ذات خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة.توجد عناصر كل مجموعة في العمود الرأسي المقابل. كقاعدة عامة، يتم الإشارة إليها بنفس اللون، مما يساعد على تحديد العناصر ذات الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتشابهة والتنبؤ بسلوكها. جميع عناصر مجموعة معينة لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.

   • يمكن أن يعزى الهيدروجين إلى مجموعة الفلزات القلوية وإلى مجموعة الهالوجينات. وفي بعض الجداول يشار إليه في كلا المجموعتين.
   • في معظم الحالات، يتم ترقيم المجموعات من 1 إلى 18، وتوضع الأرقام في أعلى الجدول أو أسفله. يمكن إعطاء الأرقام بالأرقام الرومانية (مثل IA) أو العربية (مثل 1A أو 1).
   • عند التحرك على طول العمود من الأعلى إلى الأسفل، يقولون إنك "تتصفح المجموعة".

2. اكتشف سبب وجود خلايا فارغة في الجدول.يتم ترتيب العناصر ليس فقط وفقًا لعددها الذري، ولكن أيضًا وفقًا للمجموعات (عناصر المجموعة نفسها لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة). وهذا يجعل من السهل فهم كيفية تصرف العنصر. ومع ذلك، مع زيادة العدد الذري، لا يتم العثور دائمًا على العناصر التي تقع ضمن المجموعة المقابلة، لذلك توجد خلايا فارغة في الجدول.

   • على سبيل المثال، تحتوي الصفوف الثلاثة الأولى على خلايا فارغة، حيث توجد المعادن الانتقالية فقط من العدد الذري 21.
   • العناصر ذات الأعداد الذرية من 57 إلى 102 تنتمي إلى العناصر الأرضية النادرة، وعادةً ما يتم وضعها في مجموعة فرعية منفصلة في الزاوية اليمنى السفلية من الجدول.

3. يمثل كل صف من الجدول فترة.جميع العناصر في نفس الفترة لها نفس عدد المدارات الذرية التي توجد فيها الإلكترونات في الذرات. عدد المدارات يتوافق مع رقم الفترة. يحتوي الجدول على 7 صفوف، أي 7 فترات.

   • على سبيل المثال، ذرات عناصر الدورة الأولى لها مدار واحد، وذرات عناصر الدورة السابعة لها 7 مدارات.
   • كقاعدة عامة، تتم الإشارة إلى الفترات بالأرقام من 1 إلى 7 على يسار الجدول.
   • عندما تتحرك على طول خط من اليسار إلى اليمين، يُقال إنك تقوم "بالمسح خلال فترة ما".

4. تعلم كيفية التمييز بين المعادن، وأشباه الفلزات وغير المعادن.ستفهم خصائص العنصر بشكل أفضل إذا تمكنت من تحديد النوع الذي ينتمي إليه. للراحة، في معظم الجداول، تتم الإشارة إلى المعادن والفلزات وغير المعدنية بألوان مختلفة. المعادن على اليسار، وغير المعادن على الجانب الأيمن من الطاولة. وتقع الفلزات بينهما.

   الجزء 2

   تسميات العناصر

   1. يتم تحديد كل عنصر بحرف أو حرفين لاتينيين.كقاعدة عامة، يظهر رمز العنصر بأحرف كبيرة في وسط الخلية المقابلة. الرمز هو اسم مختصر لعنصر متماثل في معظم اللغات. عند إجراء التجارب والعمل مع المعادلات الكيميائية، يتم استخدام رموز العناصر بشكل شائع، لذلك من المفيد تذكرها.

      • عادة، تكون رموز العناصر مختصرة لاسمها اللاتيني، على الرغم من أنه بالنسبة للبعض، وخاصة العناصر المكتشفة حديثًا، فهي مشتقة من الاسم الشائع. على سبيل المثال، يُشار إلى الهيليوم بالرمز He، وهو قريب من الاسم الشائع في معظم اللغات. وفي الوقت نفسه، يُشار إلى الحديد باسم Fe، وهو اختصار لاسمه اللاتيني.

   2. انتبه إلى الاسم الكامل للعنصر، إذا كان مذكورًا في الجدول.يتم استخدام "اسم" العنصر هذا في النصوص العادية. على سبيل المثال، "الهيليوم" و"الكربون" هي أسماء العناصر. عادة، وإن لم يكن دائما، الأسماء الكاملةالعناصر مدرجة أسفل رمزها الكيميائي.

      • في بعض الأحيان لا يتم الإشارة إلى أسماء العناصر في الجدول ويتم ذكر رموزها الكيميائية فقط.

   3. العثور على العدد الذري.عادةً ما يقع العدد الذري لعنصر ما في أعلى الخلية المقابلة، في المنتصف أو في الزاوية. ويمكن أن يظهر أيضًا أسفل الرمز أو اسم العنصر. العناصر لها أعداد ذرية من 1 إلى 118.

      • العدد الذري هو دائما عدد صحيح.

   4. تذكر أن العدد الذري يتوافق مع عدد البروتونات الموجودة في الذرة.تحتوي جميع ذرات العنصر على نفس العدد من البروتونات. وعلى عكس الإلكترونات، يظل عدد البروتونات في ذرات العنصر ثابتًا. وإلا لكان قد ظهر عنصر كيميائي آخر!

الأثير في الجدول الدوري

الأثير العالمي هو مادة أي عنصر كيميائي، وبالتالي، أي مادة، فهو المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي الذي يشكل العنصر.الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته، ألفا وأوميغا الجدول الدوري للعناصر لديمتري إيفانوفيتش مندليف.

في الفلسفة القديمة، يعتبر الأثير (aithér-اليونانية)، إلى جانب الأرض والماء والهواء والنار، أحد العناصر الخمسة للوجود (حسب أرسطو) - الجوهر الخامس (quinta essentia - باللاتينية)، ويُفهم على أنه الجوهر. أدق المواد التي تخترق كل شيء. في أواخر التاسع عشرالقرن في الدوائر العلمية، أصبحت فرضية الأثير العالمي (ME)، التي تملأ مساحة العالم بأكملها، مستخدمة على نطاق واسع. كان يُفهم على أنه سائل عديم الوزن ومرن يتخلل جميع الأجسام. حاول وجود الأثير تفسير العديد من الظواهر والخصائص الفيزيائية.

مقدمة.
كان لمندليف اكتشافان علميان أساسيان:
1- اكتشاف القانون الدوري في مادة الكيمياء،
2- اكتشاف العلاقة بين مادة الكيمياء ومادة الأثير، وهي: أن جزيئات الأثير تشكل جزيئات ونواة وإلكترونات وغيرها، ولكن في التفاعلات الكيميائيةلا تشارك.
الأثير - جزيئات المادة بحجم ~ 10-100 متر (في الواقع - "الطوب الأول" للمادة).

بيانات. كان الأثير في الجدول الدوري الأصلي. تقع خلية الأثير في المجموعة الصفرية مع الغازات الخاملة وفي الصف الصفري كعامل تشكيل النظام الرئيسي لبناء نظام العناصر الكيميائية. بعد وفاة مندليف، تم تشويه الجدول، وإزالة الأثير منه وإلغاء المجموعة الصفرية، وبالتالي إخفاء الاكتشاف الأساسي للمعنى المفاهيمي.
في جداول الأثير الحديثة: 1 - غير مرئية، 2 - وغير محسوسة (بسبب عدم وجود مجموعة صفرية).

مثل هذا التزوير المتعمد يعيق تطور التقدم الحضاري.
وكان من الممكن استبعاد الكوارث التي من صنع الإنسان (مثل تشيرنوبيل وفوكوشيما) لو تم استثمار الموارد الكافية في تطوير جدول دوري حقيقي في الوقت المناسب. يجري إخفاء المعرفة المفاهيمية على المستوى العالمي من أجل "خفض" الحضارة.

نتيجة. في المدارس والجامعات يقومون بتدريس الجدول الدوري المقتطع.
تقييم الوضع. الجدول الدوري بدون الأثير هو نفس الجدول الدوري للإنسانية بدون أطفال - يمكنك العيش، لكن لن يكون هناك تطور ولا مستقبل.
ملخص. إذا كان أعداء الإنسانية يخفون المعرفة، فإن مهمتنا هي الكشف عن هذه المعرفة.
خاتمة. هناك عدد أقل من العناصر في الجدول الدوري القديم وأكثر بصيرة من الجدول الدوري الحديث.
خاتمة. لا يمكن الوصول إلى مستوى جديد إلا عندما تتغير حالة المعلومات في المجتمع.

حصيلة. إن العودة إلى الجدول الدوري الحقيقي لم تعد قضية علمية، بل أصبحت قضية سياسية.

ما هو المعنى السياسي الرئيسي لتعاليم أينشتاين؟كان يتألف بأي شكل من الأشكال من منع وصول البشرية إلى مصادر الطاقة الطبيعية التي لا تنضب، والتي تم فتحها من خلال دراسة خصائص الأثير العالمي. وفي حالة النجاح على هذا المسار، فإن الأوليغارشية المالية العالمية ستفقد قوتها في هذا العالم، خاصة في ضوء استرجاع تلك السنوات: لقد حقق آل روكفلر ثروة لا يمكن تصورها تجاوزت ميزانية الولايات المتحدة على المضاربة على النفط، والخسارة ولم يلهمهم دور النفط الذي احتله «الذهب الأسود» في هذا العالم -دور دماء الاقتصاد العالمي-.

هذا لم يلهم القلة الآخرين - ملوك الفحم والصلب. لذلك توقف رجل الأعمال المالي مورغان على الفور عن تمويل تجارب نيكولا تيسلا، عندما اقترب منها نقل لاسلكيالطاقة واستخراج الطاقة "من العدم" - من الأثير العالمي. بعد ذلك، صاحب عدد كبير من المجسدة في الممارسة العملية الحلول التقنيةلم تقدم مساعدة ماليةلا أحد - التضامن بين أباطرة المال مثل اللصوص في القانون والأنف الهائل لمعرفة من أين يأتي الخطر. ذلك هو السبب ضد الإنسانية وتم تنفيذ عملية تخريبية تسمى "النظرية النسبية الخاصة".

سقطت إحدى الضربات الأولى على طاولة ديمتري مندليف، حيث كان الأثير هو الرقم الأول، وكانت الانعكاسات على الأثير هي التي أدت إلى ظهور رؤية مندليف الرائعة - جدوله الدوري للعناصر.

فصل من المقال: ف.ج. روديونوف. مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

6. الحجة الإعلانية

ما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت اسم "الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف "، هو مزيف تمامًا.

آخر مرة، في شكل غير مشوه، رأى الجدول الدوري الحقيقي الضوء في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، نهض الجدول الدوري الحقيقي من الرماد لأول مرة بفضل نشر أطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية.

بعد الموت المفاجئ لـ D. I. Mendeleev ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية، رفع يده لأول مرة إلى الخلق الخالد لـ Mendeleev - ابن صديق وزميل D. I. Mendeleev في المجتمع - بوريس نيكولايفيتش مينشوتكين. بالطبع، لم يتصرف مينشوتكين بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل شيء، يتطلب النموذج النسبي الجديد رفض فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا الشرط إلى رتبة العقيدة، وتم تزوير عمل D. I. Mendeleev.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية" من الجدول إلى نهايتها، إلى اليمين، وإدخال ما يسمى ب. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى - غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن يكون هناك مجموعة صفرية وصف صفري، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، أي. البث العالمي.
علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الأساسي الوحيد في جدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيطة الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايته يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه، نعطي الكلمة ل D. I. Mendeleev نفسه.

"... إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه من المستحيل إدراج أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ويجب فتح مجموعة صفرية خاصة لها ... هذا الموقف نظائر الأرجون في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري، وبالتالي (من الواضح أن الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح) تم قبوله ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر وبيتشيني وآخرين ... الآن ، عندما أصبح بما لا يدع مجالاً للشك أن هناك مجموعة صفرية أمام تلك المجموعة الأولى، والتي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، وممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من عناصر المجموعة الأولى، يبدو لي الأمر مستحيلًا لإنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.

من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. دعنا نشير إليها بـ "y". من الواضح أنه ينتمي إلى الخصائص الأساسية لغازات الأرجون ... "كوروني" بكثافة تصل إلى 0.2 بالنسبة للهيدروجين ؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم.

ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر الأكثر أهمية، وبالتالي العنصر الأكثر سرعة "x"، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميها "النيوتونيوم" تكريما لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!! - ف. روديونوف) دون فهم حقيقي لـ الأثير كوسيط عالمي ينقل الطاقة عبر المسافات. لا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائه وعدم اعتباره مادة أولية؛ "لا يمكن الآن تصور المواد الأولية دون إخضاعها للقانون الدوري" ("محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي"، 1905، ص. 27).

«إن هذه العناصر من حيث أوزانها الذرية تحتل مكانًا محددًا بين الهاليدات والفلزات القلوية، كما أظهر ذلك رامزي عام 1900. من هذه العناصر من الضروري تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة في عام 1900 من قبل هيريري في بلجيكا. أرى أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة الصفرية، يجب وضع نظائر الأرجون قبل عناصر المجموعة 1 ومن حيث الروح النظام الدورينتوقع لها وزن ذري أقل من المعادن القلوية.

هذه هي الطريقة التي اتضح بها الأمر. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي يتم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، وانتظار عناصر صف الصفر ذات الأوزان الذرية أقل بكثير من تلك الخاصة بالهيدروجين.

وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر مقيد بوزن ذري صغير جدًا، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية ويمتلك، نتيجة لذلك، حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي المخترق بالكامل (!!! - V. Rodionov). لقد أشرت إلى فكرة ذلك في مقدمة هذه الطبعة وفي مقال في مجلة روسية عام 1902 ... "(" أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة ، 1906 ، ص. 613 وما يليها)
1 , , ,

من التعليقات:

بالنسبة للكيمياء، يكفي الجدول الدوري الحديث للعناصر.

يمكن أن يكون دور الأثير مفيدا في التفاعلات النووية، ولكن حتى هذا غير مهم للغاية.
إن حساب تأثير الأثير هو الأقرب في ظواهر اضمحلال النظائر. ومع ذلك، فإن هذه المحاسبة معقدة للغاية ووجود الانتظامات غير مقبول من قبل جميع العلماء.

أبسط دليل على وجود الأثير: ظاهرة فناء زوج بوزيترون-إلكترون ونشوء هذا الزوج من الفراغ، وكذلك استحالة التقاط إلكترون في حالة السكون. وكذلك الحال بالنسبة للمجال الكهرومغناطيسي والتشابه الكامل بين الفوتونات في الفراغ والموجات الصوتية - الفونونات في البلورات.

الأثير مادة متمايزة، إذا جاز التعبير، ذرات في حالة مفككة، أو بالأحرى، جسيمات أولية تتشكل منها ذرات المستقبل. ولذلك لا مكان له في الجدول الدوري، إذ أن منطق بناء هذا النظام لا يعني ضمنا أن يدخل في تركيبه هياكل غير متكاملة، وهي الذرات نفسها. خلاف ذلك، فمن الممكن العثور على مكان للكواركات، في مكان ما في الفترة الأولى ناقص.
الأثير نفسه لديه بنية أكثر تعقيدًا ومتعددة المستويات للتجلي في الوجود العالمي مما يعرفه العلم الحديث عنه. بمجرد أن تكشف عن الأسرار الأولى لهذا الأثير بعيد المنال، سيتم اختراع محركات جديدة لجميع أنواع الآلات على مبادئ جديدة تماما.
وبالفعل، ربما كان تسلا هو الوحيد الذي اقترب من كشف لغز ما يسمى بالأثير، لكنه مُنع عمدا من تنفيذ خططه. لذلك، حتى اليوم، لم يولد بعد ذلك العبقري الذي سيواصل عمل المخترع العظيم ويخبرنا جميعًا ما هو الأثير الغامض حقًا وما هي القاعدة التي يمكن وضعها عليها.

الأثير في الجدول الدوري

إن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية الذي يتم تدريسه رسميًا في المدارس والجامعات مزيف. مندليف نفسه في عمله بعنوان "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي" أعطى جدولًا مختلفًا قليلاً (متحف البوليتكنيك، موسكو):

آخر مرة، في شكل غير مشوه، رأى الجدول الدوري الحقيقي الضوء في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). تظهر الاختلافات: يتم نقل المجموعة الصفرية إلى المجموعة الثامنة، ويتم استبعاد العنصر الأخف من الهيدروجين، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا النيوتونيوم (الأثير).

ونفس المائدة يخلدها الرفيق "الطاغية الدموي". ستالين في سانت بطرسبرغ، شارع موسكوفسكي. 19. فنديمهم. D. I. Mendeleeva (معهد عموم روسيا لأبحاث المقاييس)

الجدول التذكاري النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. صنع مندليف الفسيفساء تحت إشراف أستاذ أكاديمية الفنون ف.أ. فرولوف (التصميم المعماري لكريتشيفسكي). يعتمد النصب التذكاري على جدول من الطبعة الثامنة الأخيرة (1906) لأساسيات الكيمياء بقلم د. مندليف. العناصر المكتشفة خلال حياة د. تم تمييز مندليف باللون الأحمر. العناصر المكتشفة من 1907 إلى 1934 تم وضع علامة باللون الأزرق. يبلغ ارتفاع طاولة النصب التذكاري 9 أمتار وتبلغ المساحة الإجمالية 69 مترًا مربعًا. م

لماذا وكيف حدث أننا كذبنا علانية؟

مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

1. القانون الأعلى - الخلاص الشعبي

لقد سمع الكثيرون عن ديمتري إيفانوفيتش مندليف وعن "القانون الدوري للتغيرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب المجموعات والسلاسل" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "الجدول الدوري للعناصر" بالمجموعات والمتسلسلات").

سمع الكثيرون أيضًا أن د. كان مندليف هو المنظم والزعيم الدائم (1869-1905) للجمعية العلمية العامة الروسية المسماة الجمعية الكيميائية الروسية (منذ عام 1872 - الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية)، والتي نشرت طوال وجودها المجلة المشهورة عالميًا ZhRFKhO، حتى حتى تصفية أكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية عام 1930 - كل من الجمعية ومجلتها.

لكن قلة من أولئك الذين يعرفون أن د. كان مندليف أحد آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر الذين دافعوا في العلوم العالمية عن فكرة الأثير ككيان جوهري عالمي، مما أعطاه أهمية علمية وتطبيقية أساسية في الكشف عن أسرار الوجود وتحسينه. الحياة الاقتصادية للناس.

حتى أن عددًا أقل من أولئك الذين يعرفون ذلك بعد الوفاة المفاجئة (!!؟) لـ D.I. مندليف (27/01/1907)، تم الاعتراف به بعد ذلك كعالم متميز من قبل جميع المجتمعات العلمية في جميع أنحاء العالم باستثناء أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم وحدها، وقد تم تزوير اكتشافه الرئيسي - "القانون الدوري" - عمدًا وفي كل مكان من قبل العالم. العلوم الأكاديمية.

وهناك عدد قليل جدًا من الذين يعرفون أن كل ما سبق مرتبط ببعضه البعض بخيط الخدمة المضحية لأفضل ممثلي وحاملي الفكر المادي الروسي الخالد من أجل خير الشعوب، ومن أجل المنفعة العامة، على الرغم من موجة اللامسؤولية المتزايدة. في الطبقات العليا من المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها، هذه الأطروحة مخصصة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة، لأنه في العلم الحقيقي، أي إهمال للعوامل الأساسية يؤدي دائمًا إلى نتائج خاطئة. والسؤال هنا: لماذا يكذب العلماء؟

2. العامل النفسي: ni foi، ni loi

الآن فقط، منذ نهاية القرن العشرين، بدأ المجتمع يفهم (وحتى ذلك الحين بشكل خجول) باستخدام أمثلة عملية أن العالم المتميز والمؤهل تأهيلا عاليا، ولكن غير المسؤول، والساخر وغير الأخلاقي الذي يحمل "اسما عالميا" ليس كذلك. أقل خطورة على الناس من الشخص المتميز، ولكنه سياسي غير أخلاقي، أو عسكري، أو محام، أو في أحسن الأحوال، قاطع طريق "بارز".

استلهم المجتمع فكرة أن البيئة العلمية الأكاديمية العالمية هي طبقة من السماويين والرهبان والآباء القديسين الذين يخبزون ليل نهار من أجل خير الشعوب. ويجب على مجرد البشر أن ينظروا ببساطة إلى أفواه المحسنين، وأن يمولوا وينفذوا باستسلام جميع مشاريعهم "العلمية"، وتوقعاتهم وتعليماتهم لإعادة تنظيم حياتهم العامة والخاصة.

في الواقع، فإن العنصر الإجرامي الإجرامي في المجتمع العلمي العالمي ليس أقل مما هو عليه في بيئة نفس السياسيين. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما تكون الأعمال الإجرامية والمعادية للمجتمع التي يقوم بها السياسيون مرئية على الفور، لكن الأنشطة الإجرامية والضارة، ولكن "ذات الأساس العلمي" للعلماء "البارزين" و"الموثوقين" لا يتعرف عليها المجتمع على الفور، ولكن بعد سنوات، أو حتى عقود من الزمن، على "الجلد العام" الخاص بهم.

دعونا نواصل دراستنا لهذا العامل النفسي الفسيولوجي المثير للاهتمام (والسري!). النشاط العلمي(دعنا نسميها عامل psi مشروطًا)، والذي يؤدي بعديًا إلى نتيجة سلبية غير متوقعة (؟!): "أردنا ما هو الأفضل للناس، ولكن اتضح كما هو الحال دائمًا، أي. على حساب." في الواقع، النتيجة السلبية في العلم هي أيضًا نتيجة تتطلب بالتأكيد فهمًا علميًا شاملاً.

بالنظر إلى العلاقة بين عامل psi والوظيفة الموضوعية الرئيسية (MTF) لهيئة التمويل الحكومية، توصلنا إلى نتيجة مثيرة للاهتمام: لقد تحول ما يسمى بالعلم الكبير النقي في القرون الماضية إلى طبقة من المنبوذين، أي. في الصندوق المغلق لمعالجي البلاط، الذين أتقنوا ببراعة علم الخداع، والذين أتقنوا ببراعة علم اضطهاد المنشقين وعلم الخضوع لمموليهم الأقوياء.

في الوقت نفسه، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه أولا، في كل ما يسمى. "الدول المتحضرة" لما يسمى. تتمتع "الأكاديميات الوطنية للعلوم" رسميًا بهذا الوضع المنظمات الحكوميةمع حقوق هيئة الخبراء العلمية الرائدة في الحكومة المعنية. ثانياً، تتحد جميع الأكاديميات الوطنية للعلوم فيما بينها في هيكل هرمي واحد جامد (لا يعرف العالم اسمه الحقيقي)، والذي يطور استراتيجية سلوك في العالم مشتركة بين جميع الأكاديميات الوطنية للعلوم ومؤسسة واحدة ما يسمى. نموذج علمي، جوهره ليس بأي حال من الأحوال الكشف عن قوانين الحياة، بل عامل psi: من خلال تنفيذ ما يسمى بالغطاء "العلمي" (للصلابة) لجميع الأفعال غير اللائقة لمن هم في السلطة في عيون المجتمع، كـ "معالجي البلاط"، لاكتساب مجد الكهنة والأنبياء، والتأثير مثل الخالق على مسار حركة التاريخ البشري.

كل ما ورد أعلاه في هذا القسم، بما في ذلك مصطلح "عامل psi" الذي قدمناه، تم التنبؤ به بدقة كبيرة، وبشكل معقول، بواسطة D.I. مندليف منذ أكثر من 100 عام (انظر، على سبيل المثال، مقالته التحليلية عام 1882 "ما نوع الأكاديمية المطلوبة في روسيا؟"، والتي يقدم فيها ديمتري إيفانوفيتش وصفًا تفصيليًا لعامل psi والذي اقترحوا فيه برنامجًا لـ إعادة تنظيم جذرية لمجموعة علمية مغلقة من الأعضاء الأكاديمية الروسيةالعلوم الذين اعتبروا الأكاديمية مجرد حوض تغذية لإرضاء مصالحهم الأنانية.

في إحدى رسائله قبل 100 عام إلى أستاذ جامعة كييف ب. أليكسيف د. اعترف مندليف بصراحة بأنه "مستعد لحرق نفسه من أجل إطفاء الشيطان، وبعبارة أخرى، لتحويل أسس الأكاديمية إلى شيء جديد، روسي، خاص به، مناسب للجميع بشكل عام، وبشكل خاص، الحركة العلمية في روسيا."

كما نرى، فإن العالم والمواطن والوطني العظيم حقًا في وطنه الأم قادر على تقديم حتى أكثر التنبؤات العلمية تعقيدًا على المدى الطويل. دعونا الآن نفكر في الجانب التاريخي للتغيير في عامل psi هذا الذي اكتشفه د. مندليف في نهاية القرن التاسع عشر.

3. نهاية القرن

منذ النصف الثاني من القرن التاسع عشر في أوروبا، وفي ظل موجة "الليبرالية"، كان هناك نمو عددي سريع للمثقفين والموظفين العلميين والتقنيين ونمو كمي للنظريات والأفكار والمشاريع العلمية والتقنية التي تقدمها هذه الدول. الموظفين للمجتمع.

بحلول نهاية القرن التاسع عشر، اشتدت المنافسة بشكل حاد بينهم على "مكان تحت الشمس"، أي. على الألقاب والتكريمات والجوائز، ونتيجة لهذه المنافسة اشتد استقطاب الكوادر العلمية وفق معايير أخلاقية. وقد ساهم هذا في التنشيط الانفجاري لعامل psi.

إن الحماس الثوري للعلماء والمثقفين الشباب الطموحين وغير المبدئيين، الذين سُكروا بمنحهم الدراسية الوشيكة ورغبتهم المتعجلة في أن يصبحوا مشهورين بأي ثمن في العالم العلمي، لم يشل ممثلي دائرة أكثر مسؤولية وصدقًا من العلماء فحسب، بل أصاب العالم بأكمله بالشلل. المجتمع العلمي ككل، ببنيته التحتية وتقاليده الراسخة التي عارضت في السابق النمو المتفشي لعامل psi.

المثقفون الثوريون في القرن التاسع عشر، واطاحو العروش ونظام الدولة في بلدان أوروبا، ينشرون أساليب قطاع الطرق في نضالهم الأيديولوجي والسياسي ضد "النظام القديم" بمساعدة القنابل والمسدسات والسموم والمؤامرات). وأيضا في مجال النشاط العلمي والتقني. في فصول الطلاب الدراسية والمختبرات والندوات العلمية، سخروا من العقل الذي يفترض أنه عفا عليه الزمن، ومن مفاهيم المنطق الرسمي التي عفا عليها الزمن - اتساق الأحكام وصلاحيتها. وهكذا، في بداية القرن العشرين، بدلاً من طريقة الإقناع، دخلت طريقة القمع الكامل لخصوم المرء، عن طريق العنف العقلي والجسدي والمعنوي ضدهم، في أسلوب النزاعات العلمية (بتعبير أدق، انفجار ، مع صراخ وزئير). في الوقت نفسه، وبطبيعة الحال، وصلت قيمة عامل رطل لكل بوصة مربعة إلى مستوى عال للغاية، بعد أن شهدت أقصى حد لها في الثلاثينيات.

ونتيجة لذلك - في بداية القرن العشرين، تم استخدام المثقفين "المستنيرين" بالقوة، أي. وبطريقة ثورية، غيرت النموذج العلمي الحقيقي للإنسانية والتنوير والمنفعة الاجتماعية في العلوم الطبيعية إلى نموذجها الخاص من النسبية الدائمة، وأعطتها شكلاً علميًا زائفًا لنظرية النسبية العامة (السخرية!).

النموذج الأول كان يعتمد على الخبرة وتقييمها الشامل من أجل البحث عن الحقيقة والبحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية وفهمها. وشدد النموذج الثاني على النفاق وانعدام الضمير. وليس من أجل البحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية، ولكن من أجل مصالحهم الجماعية الأنانية على حساب المجتمع. لقد نجح النموذج الأول في تحقيق الصالح العام، في حين لم ينجح النموذج الثاني.

منذ ثلاثينيات القرن العشرين وحتى الوقت الحاضر، استقر عامل رطل لكل بوصة مربعة، وظل أعلى بكثير من قيمته التي كانت في بداية ومنتصف القرن التاسع عشر.

للحصول على تقييم أكثر موضوعية ووضوح للمساهمة الحقيقية، وليس الأسطورية، لأنشطة المجتمع العلمي العالمي (ممثلا بجميع الأكاديميات الوطنية للعلوم) في الحياة العامة والخاصة للناس، نقدم مفهوم التطبيع عامل رطل لكل بوصة مربعة.

القيمة الطبيعية لعامل psi، التي تساوي واحدًا، تتوافق مع احتمال مائة بالمائة للحصول على مثل هذه النتيجة السلبية (أي مثل هذا الضرر الاجتماعي) من تطبيق التطورات العلمية التي أعلنت مسبقًا نتيجة إيجابية (أي منفعة اجتماعية معينة) لفترة تاريخية واحدة (تغيير جيل واحد من الناس، حوالي 25 عامًا)، تموت فيها البشرية جمعاء أو تتدهور تمامًا في مدة لا تزيد عن 25 عامًا من تاريخ إدخال كتلة معينة من البرامج العلمية.

4. اقتل بلطف

إن الانتصار القاسي والقذر للنسبية والإلحاد المتشدد في عقلية المجتمع العلمي العالمي في بداية القرن العشرين هو السبب الرئيسي لجميع المشاكل الإنسانية في هذا العصر "الذري" و"الفضائي" لما يسمى "العلمي". والتقدم التكنولوجي". إذا نظرنا إلى الوراء، ما هي الأدلة التي نحتاجها اليوم لفهم ما هو واضح: في القرن العشرين، لم يكن هناك عمل واحد مفيد اجتماعيًا لأخوة العلماء في جميع أنحاء العالم في مجال العلوم الطبيعية والعلوم الاجتماعية، من شأنه أن يعزز سكان العالم. الإنسان العاقل، من الناحية التطورية والأخلاقية. وهناك العكس تمامًا: التشويه والتدمير والإبادة القاسية للطبيعة النفسية الجسدية للإنسان وأسلوب حياته الصحي وبيئته تحت ذرائع مختلفة معقولة.

في بداية القرن العشرين، كانت جميع المناصب الأكاديمية الرئيسية لإدارة تقدم الأبحاث والموضوعات وتمويل الأنشطة العلمية والتقنية، وما إلى ذلك، يشغلها "أخوة من الأشخاص ذوي التفكير المماثل" الذين اعتنقوا دينًا مزدوجًا. السخرية والأنانية. هذه هي الدراما في عصرنا.

لقد كان الإلحاد المتشدد والنسبية الساخرة، من خلال جهود أتباعهما، هو الذي تشابك وعي الجميع، دون استثناء، الأعلى. رجال الدولةعلى كوكبنا. كان هذا الوثن ذو الرأسين للمركزية البشرية هو الذي أدى إلى ظهور وأدخل في وعي الملايين ما يسمى بالمفهوم العلمي لـ "المبدأ العالمي لتدهور المادة والطاقة" ، أي. التفكك الشامل للأشياء التي ظهرت سابقًا - والتي لا تعرف كيف - في الطبيعة. بدلاً من الجوهر الأساسي المطلق (البيئة الموضوعية العالمية)، تم وضع وهم علمي زائف للمبدأ العالمي لتدهور الطاقة، مع سمته الأسطورية - "الانتروبيا".

5. القمامة المضادة

وفقًا لنجوم الماضي مثل لايبنيز، نيوتن، توريسيلي، لافوازييه، لومونوسوف، أوستروغرادسكي، فاراداي، ماكسويل، مندليف، أوموف، جيه. طومسون، كلفن، جي هيرتز، بيروجوف، تيميريازيف، بافلوف، بختيريف وغيرهم الكثير. - بيئة العالم- هذا جوهر أساسي مطلق (= جوهر العالم = الأثير العالمي = كل مادة الكون = "جوهر" أرسطو)، يملأ مساحة العالم اللامتناهية بأكملها بشكل متناحٍ وبدون أثر ويكون المصدر والحامل لجميع الأنواع الطاقة في الطبيعة، - "قوى الحركة" غير القابلة للتدمير، "قوى العمل".

على النقيض من ذلك، وفقًا للفكرة السائدة الآن في العلوم العالمية، فإن "الإنتروبيا" الخيالية الرياضية، وحتى بعض "المعلومات"، التي أعلنها الأكاديميون العالميون البارزون مؤخرًا بكل جدية، ما يسمى "الإنتروبيا". ، تم إعلانه ليكون جوهرًا أساسيًا مطلقًا. "الجوهر الأساسي العالمي"، دون أن نكلف أنفسنا عناء إعطاء هذا المصطلح الجديد تعريفا مفصلا.

وفقًا للنموذج العلمي الأول، يسود الانسجام والنظام في الحياة الأبدية للكون في العالم، من خلال التجديدات المحلية المستمرة (سلسلة من الوفيات والولادات) للتكوينات المادية الفردية بمقاييس مختلفة.

وفقًا للنموذج العلمي الزائف للأخير، فإن العالم، الذي تم إنشاؤه بطريقة غير مفهومة، يتحرك في هاوية التدهور العالمي، ومساواة درجات الحرارة بالموت العالمي الشامل تحت السيطرة اليقظة لجهاز كمبيوتر عملاق عالمي معين يمتلك ويدير بعض " معلومة".

يرى البعض انتصار الحياة الأبدية حولهم، بينما يرى البعض الآخر الانحلال والموت حولهم، ويسيطر عليهم نوع ما من بنك المعلومات العالمي.

الصراع بين هذين المفهومين المتعارضين تمامًا في النظرة العالمية من أجل الهيمنة في أذهان الملايين من الناس - النقطة المركزيةالسير الذاتية للبشرية. والرهان في هذا الصراع هو أعلى درجة.

وليس من قبيل الصدفة أن تكون المؤسسة العلمية العالمية في القرن العشرين بأكملها مشغولة بإدخال (من المفترض أنها الوحيدة الممكنة والواعدة) طاقة الوقود، ونظرية المتفجرات، والسموم الاصطناعية والمخدرات، والمواد السامة، والهندسة الوراثية مع استنساخ الروبوتات الحيوية، مع انحطاط الجنس البشري إلى مستوى القلة البدائية، والهبوط والمرضى النفسيين. وهذه البرامج والخطط ليست مخفية حتى عن الجمهور الآن.

حقيقة الحياة هي هذه: المجالات الأكثر ازدهارًا وقوة على نطاق عالمي النشاط البشري، التي تم إنشاؤها في القرن العشرين وفقًا لأحدث الفكر العلمي، أصبحت: المواد الإباحية، والمخدرات، وتجارة الأدوية، وتجارة الأسلحة، بما في ذلك المعلومات العالمية والتقنيات النفسية. وتتجاوز حصتها في الحجم العالمي لجميع التدفقات المالية بشكل ملحوظ 50٪.

إضافي. بعد أن شوهت الطبيعة على الأرض لمدة قرن ونصف، فإن الأخوة الأكاديمية العالمية في عجلة من أمرها الآن إلى "استعمار" و"غزو" الفضاء القريب من الأرض، ولديها نوايا ومشاريع علمية لتحويل هذا الفضاء إلى مكب نفايات لتقنياتها "العالية" . إن هؤلاء السادة الأكاديميين منشغلون حرفيًا بالفكرة الشيطانية التي طال انتظارها لتولي المسؤولية في الفضاء القريب من الشمس، وليس فقط على الأرض.

وهكذا، فإن حجر المثالية الذاتية للغاية (المركزية البشرية) يتم وضعه في قاعدة نموذج الأخوة الأكاديمية العالمية للماسونيين، وبناء ما يسمى. يعتمد النموذج العلمي على النسبية الدائمة والساخرة والإلحاد المتشدد.

لكن وتيرة التقدم الحقيقي لا هوادة فيها. وكما تنجذب كل أشكال الحياة على الأرض إلى النجم الساطع، فإن عقل جزء معين من العلماء وعلماء الطبيعة المعاصرين، غير المثقلين بالمصالح العشائرية للأخوة العالمية، ينجذب إلى شمس الحياة الأبدية، والحركة الأبدية في الكون، من خلال معرفة الحقائق الأساسية للوجود والبحث عن الهدف الرئيسي هو وجود وتطور الأنواع xomo sapiens. الآن، بعد أن نظرنا في طبيعة عامل psi، دعونا نلقي نظرة على جدول ديمتري إيفانوفيتش مندليف.

6. الحجة الإعلانية

ما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت اسم "الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف" هو مزيف تمامًا.

آخر مرة، في شكل غير مشوه، رأى الجدول الدوري الحقيقي الضوء في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة).

وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، ينهض الجدول الدوري الحقيقي من الرماد لأول مرة بفضل نشر هذه الأطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية. طاولة D.I حقيقية وغير مزيفة. مندليف "الجدول الدوري للعناصر حسب المجموعات والمتسلسلات" (د. آي. مندليف. أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة، سانت بطرسبرغ، 1906)

بعد الموت المفاجئ لـ D. I. Mendeleev ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية ، رفع يده لأول مرة إلى الخلق الخالد لـ Mendeleev - ابن صديق وزميل D.I. مندليف في المجتمع - بوريس نيكولايفيتش مينشوتكين. بالطبع، أن بوريس نيكولايفيتش أيضًا لم يتصرف بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل شيء، يتطلب النموذج النسبي الجديد رفض فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا المطلب إلى رتبة عقيدة، وعمل د. تم تزوير مندليف.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية". الجداول في نهايتها على اليمين ومقدمة ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى - غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن يكون هناك مجموعة صفرية وصف صفري، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، أي. البث العالمي.

علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الفقري الوحيد لجدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيط الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايته يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه، نعطي الكلمة ل D. I. Mendeleev نفسه.

“… إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه لا يمكن إدراج أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ولا بد من فتح مجموعة خاصة صفر لها … هذا الموقف من الأرجون نظائرها في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري، وبالتالي (من الواضح أن الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح) مقبول ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر وبيتشيني وآخرين ...

الآن، بعد أن أصبح بما لا يدع أدنى شك أنه قبل تلك المجموعة الأولى، التي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، هناك مجموعة صفرية، ممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من أوزان عناصر المجموعة الأولى، يبدو لي من المستحيل إنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.

من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. دعنا نشير إليها بـ "y". من الواضح أنه ينتمي إلى الخصائص الأساسية لغازات الأرجون ... "كوروني" بكثافة تبلغ حوالي 0.2 بالنسبة للهيدروجين ؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم. ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر الأكثر أهمية، وبالتالي العنصر الأكثر سرعة "x"، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميه مبدئيًا "نيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشاكل كل الطاقة (!!!) دون فهم حقيقي للأثير كما هو. وسيلة عالمية تنقل الطاقة عبر المسافات. ولا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائيته وعدم اعتباره مادة أولية” (“محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي”، 1905، ص 27).

«إن هذه العناصر من حيث أوزانها الذرية تحتل مكانًا محددًا بين الهاليدات والفلزات القلوية، كما أظهر ذلك رامزي عام 1900. من هذه العناصر من الضروري تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة في عام 1900 من قبل هيريري في بلجيكا. أعتقد أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة الصفرية، يجب وضع نظائر الأرجون قبل (!!!) عناصر المجموعة 1، وبروح النظام الدوري، نتوقع لهم وزن ذري أقل من المعادن القلوية.

هذه هي الطريقة التي اتضح بها الأمر. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي يتم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، وانتظار عناصر صف الصفر ذات الأوزان الذرية أقل بكثير من تلك الخاصة بالهيدروجين.

وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر مقيد بوزن ذري صغير جدًا، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية ويمتلك، نتيجة لذلك، حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي (!!!) المخترق بالكامل. لقد أشرت إلى هذه الفكرة في مقدمة هذه الطبعة وفي مقال في مجلة روسية عام 1902 ... "(" أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة ، 1906 ، ص 613 وما يليها).

7. سولينس بونتوم

من هذه الاقتباسات يتبع ما يلي بالتأكيد.

1. تبدأ عناصر المجموعة الصفرية بكل صف من العناصر الأخرى، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - مندليف.
2. مكان مهم بشكل خاص وحتى استثنائي بمعنى القانون الدوري، ينتمي إلى العنصر "X"، - "نيوتن"، - الأثير العالمي. ويجب أن يكون هذا العنصر الخاص موجودًا في بداية الجدول بأكمله، في ما يسمى "المجموعة الصفرية للصف الصفري". علاوة على ذلك، نظرًا لكونه عنصرًا مكونًا للنظام (بتعبير أدق، كيانًا مكونًا للنظام) لجميع عناصر الجدول الدوري، فإن الأثير العالمي هو حجة موضوعية لمجموعة كاملة من عناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه، في هذا الصدد، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

الآن دعنا ننتقل إلى أعمال المزورين الأوائل للجدول الدوري.

8. جسد الجريمة

من أجل استئصال فكرة الدور الحصري للأثير العالمي من وعي جميع الأجيال اللاحقة من العلماء (وهذا هو بالضبط ما يتطلبه النموذج النسبي الجديد)، تم نقل عناصر المجموعة الصفرية خصيصًا من الجانب الأيسر من الجدول الدوري إلى الجانب الأيمن، مع نقل العناصر المقابلة صفًا واحدًا لأسفل ومحاذاة المجموعة الصفرية مع ما يسمى "ثامن". وبطبيعة الحال، لا يوجد مكان للعنصر "y" ولا العنصر "x" في الجدول المزور.

ولكن حتى هذا لم يكن كافيا بالنسبة لأخوة النسبيين. على العكس تمامًا، كان الفكر الأساسي لـ D.I. مندليف حول الدور المهم بشكل خاص للأثير العالمي. على وجه الخصوص، في مقدمة النسخة الأولى المزورة من القانون الدوري، د. مندليف، غير محرج على الإطلاق، ب.م. يذكر مينشوتكين أن مندليف يُزعم أنه عارض دائمًا الدور الخاص للأثير العالمي في العمليات الطبيعية. هنا مقتطف من مقال بقلم ب.ن. مينشوتكين:

"وهكذا (؟!) نعود مرة أخرى إلى وجهة النظر التي (؟!) دائمًا (؟!!!) عارضها د. مندليف، والتي كانت موجودة منذ العصور القديمة بين الفلاسفة الذين اعتبروا جميع المواد والأجسام المرئية والمعروفة المكونة من نفس الجوهر الأساسي للفلاسفة اليونانيين ("proteule" للفلاسفة اليونانيين، prima materia - الرومانية). لقد وجدت هذه الفرضية دائمًا أتباعًا بسبب بساطتها، وكانت تسمى في تعاليم الفلاسفة بفرضية وحدة المادة أو فرضية المادة الوحدوية.". (B.N. Menshutkin. "D.I. Mendeleev. القانون الدوري". تم تحريره ومع مقال عن الوضع الحالي للقانون الدوري بقلم B.N. Menshutkin. دار النشر الحكومية، M-L.، 1926).

9. في طبيعة rerum

تقييم آراء D. I. Mendeleev ومعارضيه عديمي الضمير، تجدر الإشارة إلى ما يلي.

على الأرجح، كان مندليف مخطئا بشكل لا إرادي في أن "الأثير العالمي" هو "مادة أولية" (أي "عنصر كيميائي" - بالمعنى الحديث لهذا المصطلح). على الأرجح أن "الأثير العالمي" هو المادة الحقيقية؛ وعلى هذا النحو، بالمعنى الدقيق للكلمة، ليس "مادة"؛ ولا تمتلك "الكيمياء الأولية" أي. لا يحتوي على "وزن ذري منخفض للغاية" مع "حركة جزئية سريعة للغاية".

دع د. كان مندليف مخطئًا في "الجوهر" و"كيمياء" الأثير. وفي النهاية، هذا سوء تقدير اصطلاحي للعالم الكبير؛ وفي وقته كان ذلك مبررا، لأن هذه المصطلحات كانت لا تزال غامضة تماما، ولم تدخل إلا في التداول العلمي. ولكن هناك شيء آخر واضح تماما: كان ديمتري إيفانوفيتش على حق تماما في أن "الأثير العالمي" هو الجوهر الذي يشكل كل شيء، والجوهر، والجوهر الذي يتكون منه عالم الأشياء بأكمله (العالم المادي) والذي فيه جميع التكوينات المادية يقيم. ديمتري إيفانوفيتش محق أيضًا في أن هذه المادة تنقل الطاقة عبر المسافات وليس لها أي نشاط كيميائي. الظرف الأخير يؤكد فقط فكرتنا بأن د. خص مندليف بوعي العنصر "x" باعتباره كيانًا استثنائيًا.

لذلك، "الأثير العالمي"، أي. إن مادة الكون متناحية الخواص، وليس لها بنية جزئية، ولكنها الجوهر المطلق (أي الجوهر النهائي والأساسي والعالمي الأساسي) للكون، الكون. وعلى وجه التحديد لأنه، كما قال د. Mendeleev، - الأثير العالمي "غير قادر على التفاعلات الكيميائية"، وبالتالي ليس "عنصرا كيميائيا"، أي. "مادة أولية" - بالمعنى الحديث لهذه المصطلحات.

كان ديمتري إيفانوفيتش على حق أيضًا في أن الأثير العالمي هو حامل للطاقة عبر المسافات. دعنا نقول المزيد: الأثير العالمي، باعتباره جوهر العالم، ليس فقط الناقل، ولكن أيضا "الحارس" و "الناقل" لجميع أنواع الطاقة ("قوى العمل") في الطبيعة.

من أعماق القرون د. يردد مندليف صدى عالم بارز آخر - توريسيلي (1608 - 1647): "الطاقة هي جوهر هذه الطبيعة الدقيقة التي لا يمكن احتواؤها في أي وعاء آخر، ولكن فقط في أعمق مادة للأشياء المادية".

لذلك، وفقا لمندليف وتوريسيلي البث العالمي هو الجوهر الأعمق للأشياء المادية. ولهذا السبب فإن "نيوتونيوم" مندليف لا يقع فقط في الصف الصفري للمجموعة الصفرية لنظامه الدوري، ولكنه نوع من "التاج" لجدوله الكامل للعناصر الكيميائية. التاج الذي يشكل جميع العناصر الكيميائية في العالم، أي. كل مادة. هذا التاج ("الأم"، "مادة-مادة" لأي مادة) هو البيئة الطبيعية، التي تحرك وتغير - بحسب حساباتنا - بواسطة جوهر مطلق (ثاني) آخر، وهو ما أسميناه "التدفق الجوهري للأشياء". معلومات أساسية أولية عن أشكال وطرق حركة المادة في الكون”. المزيد عن هذا - في مجلة "الفكر الروسي"، 1-8، 1997، ص 28-31.

كرمز رياضي للأثير العالمي اخترنا "O" صفر، وكرمز دلالي "حضن". وبدورنا اخترنا "1"، الوحدة، كرمز رياضي للتدفق الجوهري، و"واحد" كرمز دلالي. وبالتالي، بناءً على الرمزية المذكورة أعلاه، يصبح من الممكن التعبير بإيجاز في تعبير رياضي واحد عن مجمل جميع الأشكال والطرق الممكنة لحركة المادة في الطبيعة:

يحدد هذا التعبير رياضيا ما يسمى. فترة مفتوحة من تقاطع مجموعتين، - مجموعات "O" ومجموعات "1"، في حين أن التعريف الدلالي لهذا التعبير هو "واحد في الرحم" أو غير ذلك: التدفق الجوهري للمعلومات الأساسية الأولية حول أشكال وطرق إن حركة المادة-المادة تتخلل تماما هذا المادة-أي. البث العالمي.

في المذاهب الدينية، يلبس هذا "الفاصل المفتوح" الشكل المجازي لعمل الله الشامل في خلق كل مادة في العالم من جوهر المادة، والذي يكون معه باستمرار في حالة من الجماع المثمر.

يدرك مؤلف هذا المقال أن هذا البناء الرياضي مستوحى منه مرة أخرى، مهما بدا غريبًا، من أفكار د.آي. Mendeleev، الذي عبر عنه في أعماله (انظر، على سبيل المثال، المقال "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي"). والآن حان الوقت لتلخيص بحثنا المقدم في هذه الأطروحة.

10. الأخطاء: الحديد والنار

إن التجاهل القطعي والساخر من جانب العلوم العالمية لمكانة ودور الأثير العالمي في العمليات الطبيعية (وفي الجدول الدوري!) قد أدى إلى ظهور سلسلة كاملة من مشاكل البشرية في عصرنا التكنوقراطي.

ومن أهم هذه المشاكل الوقود والطاقة.

إن تجاهل دور الأثير العالمي هو الذي يسمح للعلماء بالتوصل إلى نتيجة خاطئة (وماكرة - في نفس الوقت) مفادها أن الشخص لا يمكنه استخراج طاقة مفيدة لاحتياجاته اليومية إلا عن طريق الحرق، أي. تدمير المادة (الوقود) بشكل لا رجعة فيه. ومن هنا جاءت الفرضية الخاطئة القائلة بأن صناعة طاقة الوقود الحالية ليس لديها بديل حقيقي. وإذا كان الأمر كذلك، فمن المفترض أن يبقى شيء واحد فقط: إنتاج الطاقة النووية (الأقذر بيئيًا!) وإنتاج الغاز والنفط والفحم، مما يؤدي إلى انسداد وتسمم بيئتها بشكل كبير.

إن تجاهل دور الأثير العالمي هو الذي يدفع جميع علماء الطاقة النووية المعاصرين إلى البحث الماكر عن "الخلاص" في تقسيم الذرات والجسيمات الأولية في مسرعات السنكروترون باهظة الثمن. في سياق هذه التجارب الوحشية والخطيرة للغاية في عواقبها، يريدون اكتشاف واستخدام ما يسمى "من أجل الخير". "بلازما كوارك غلوون" حسب أفكارهم الخاطئة - كما لو كانت "مادة ما قبل المادة" (مصطلح العلماء النوويين أنفسهم) حسب نظريتهم الكونية الخاطئة لما يسمى. " .الانفجار العظيمكون."

ومن الجدير بالذكر، وفقا لحساباتنا، أنه إذا كان هذا ما يسمى. سيتم تحقيق "الحلم الأكثر سرية لجميع علماء الفيزياء النووية المعاصرين" عن غير قصد، ومن ثم سيكون هذا على الأرجح نهاية كل أشكال الحياة على الأرض من صنع الإنسان ونهاية كوكب الأرض نفسه، - حقًا "الانفجار الكبير" على كوكب الأرض. نطاق عالمي، ولكن ليس فقط التظاهر، ولكن حقيقي.

لذلك، من الضروري إيقاف هذه التجربة المجنونة للعلوم الأكاديمية العالمية في أسرع وقت ممكن، والتي أصيبت من الرأس إلى أخمص القدمين بسم عامل psi والتي، على ما يبدو، لا تتخيل حتى العواقب الكارثية المحتملة لهؤلاء المجانين المؤسسات شبه العلمية.

تبين أن D. I. Mendeleev كان على حق، "لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشاكل صناعة الطاقة بأكملها دون فهم حقيقي للأثير كوسيلة عالمية تنقل الطاقة لمسافات بعيدة".

تبين أن D. I. Mendeleev كان على حق في حقيقة أنه "سيخمن يومًا ما أن تسليم شؤون هذه الصناعة إلى الأشخاص الذين يعيشون فيها لا يؤدي إلى أفضل العواقب، على الرغم من أنه من المفيد الاستماع إلى هؤلاء الأشخاص".

"المعنى الرئيسي لما قيل هو أن المصالح المشتركة والأبدية والدائمة لا تتزامن في كثير من الأحيان مع المصالح الشخصية والمؤقتة، بل إنها غالبًا ما تتعارض مع بعضها البعض، وفي رأيي، من الضروري التفضيل - إذا من المستحيل بالفعل التوفيق بين الأول وليس الثاني. هذه هي دراما عصرنا». دي آي مندليف. "أفكار نحو معرفة روسيا". 1906

لذا، فإن الأثير العالمي هو مادة أي عنصر كيميائي، وبالتالي، أي مادة، فهي المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي المكون للعنصر.

الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته، ألفا وأوميغا الجدول الدوري للعناصر لديمتري إيفانوفيتش مندليف.

الجدول الدوري هو واحد من أعظم الاكتشافاتالإنسانية، والتي مكنت من تبسيط المعرفة حول العالم من حولنا واكتشافها عناصر كيميائية جديدة. إنه ضروري لأطفال المدارس وكذلك لكل من يهتم بالكيمياء. بالإضافة إلى ذلك، هذا المخطط لا غنى عنه في مجالات العلوم الأخرى.

هذا الرسم البياني يحتوي على كل شيء معروف للإنسانالعناصر، ويتم تجميعها حسب الكتلة الذرية والرقم التسلسلي. تؤثر هذه الخصائص على خصائص العناصر. في المجمل، هناك 8 مجموعات في النسخة القصيرة من الجدول، والعناصر المدرجة في مجموعة واحدة لها خصائص متشابهة جدًا. المجموعة الأولى تحتوي على الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم والنحاس، والنطق اللاتيني لها باللغة الروسية هو cuprum. وكذلك الأرجنتوم - الفضة والسيزيوم والذهب - الأوروم والفرانسيوم. أما المجموعة الثانية فتحتوي على البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والزنك، يليها السترونتيوم والكادميوم والباريوم، وتنتهي المجموعة بالزئبق والراديوم.

أما المجموعة الثالثة فتشمل البورون والألمنيوم والسكانديوم والجاليوم ثم الإيتريوم والإنديوم واللانثانوم، وتنتهي المجموعة بالثاليوم والأكتينيوم. المجموعة الرابعة تبدأ بالكربون والسليكون والتيتانيوم، وتستمر بالجرمانيوم والزركونيوم والقصدير، وتنتهي بالهافنيوم والرصاص والرذرفورديوم. وفي المجموعة الخامسة توجد عناصر مثل النيتروجين والفوسفور والفاناديوم والزرنيخ والنيوبيوم والأنتيمون، ثم يأتي التنتالوم البزموت ويكمل مجموعة الدبنيوم. ويبدأ السادس بالأكسجين، يليه الكبريت والكروم والسيلينيوم، ثم الموليبدينوم والتيلوريوم، ثم التنغستن والبولونيوم والسيبورجيوم.

وفي المجموعة السابعة، العنصر الأول هو الفلور، يليه الكلور، والمنغنيز، والبروم، والتكنيشيوم، يليه اليود، ثم الرينيوم، والأستاتين، والبوريوم. المجموعة الأخيرة هي الأكثر عددا. ويشمل الغازات مثل الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون. وتضم هذه المجموعة أيضًا معادن الحديد والكوبالت والنيكل والروديوم والبلاديوم والروثنيوم والأوزميوم والإيريديوم والبلاتين. ويأتي بعد ذلك الهانيوم والمايتنريوم. العناصر التي تشكل بشكل منفصل سلسلة الأكتينيدات وسلسلة اللانثانيدات. لديهم خصائص مشابهة لللانثانم والأكتينيوم.

يتضمن هذا المخطط جميع أنواع العناصر، والتي تنقسم إلى 2 مجموعات كبيرة – المعادن وغير المعادنمع خصائص مختلفة. كيفية تحديد ما إذا كان العنصر ينتمي إلى مجموعة معينة، سيساعد الخط الشرطي، الذي يجب استخلاصه من البورون إلى الأستاتين. يجب أن نتذكر أنه لا يمكن رسم مثل هذا الخط إلا النسخة الكاملةالجداول. جميع العناصر الموجودة فوق هذا الخط والموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية تعتبر غير معدنية. وأيها أقل في المجموعات الفرعية الرئيسية - المعادن. كما أن المعادن هي مواد موجودة مجموعات فرعية جانبية. هناك صور وصور خاصة يمكنك من خلالها التعرف على موضع هذه العناصر بالتفصيل. ومن الجدير بالذكر أن تلك العناصر الموجودة على هذا الخط تظهر نفس خصائص كل من المعادن وغير المعادن.

تتكون القائمة المنفصلة أيضًا من عناصر مذبذبة، لها خصائص مزدوجة ويمكن أن تشكل نوعين من المركبات نتيجة للتفاعلات. في الوقت نفسه، فإنها تظهر على حد سواء الأساسية و خصائص الحمض. تعتمد غلبة خصائص معينة على ظروف التفاعل والمواد التي يتفاعل معها العنصر المذبذب.

تجدر الإشارة إلى أن هذا المخطط في التنفيذ التقليدي للجودة الجيدة هو اللون. في الوقت نفسه، تتم الإشارة إلى ألوان مختلفة لسهولة التوجيه المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية. ويتم أيضًا تجميع العناصر اعتمادًا على تشابه خصائصها.
ومع ذلك، في الوقت الحاضر، إلى جانب نظام الألوان، فإن الجدول الدوري بالأبيض والأسود لمندليف شائع جدًا. يستخدم هذا النموذج للطباعة بالأبيض والأسود. على الرغم من التعقيد الواضح، فإن العمل معه مريح بنفس القدر، بالنظر إلى بعض الفروق الدقيقة. نعم تميز المجموعة الفرعية الرئيسيةمن الجانب في هذه الحالة، من الممكن وجود اختلافات في الظلال التي تكون مرئية بوضوح. بالإضافة إلى ذلك، في النسخة الملونة، تتم الإشارة إلى العناصر التي تحتوي على إلكترونات في طبقات مختلفة ألوان مختلفة.
تجدر الإشارة إلى أنه في التصميم أحادي اللون ليس من الصعب جدًا التنقل في المخطط. لهذا، ستكون المعلومات المحددة في كل خلية فردية للعنصر كافية.

الامتحان اليوم هو النوع الرئيسي من الاختبار في نهاية المدرسة، مما يعني أنه يجب التحضير له انتباه خاص. لذلك عند الاختيار الامتحان النهائي في الكيمياء، عليك الانتباه إلى المواد التي يمكن أن تساعد في توصيلها. كقاعدة عامة، يسمح للطلاب باستخدام بعض الجداول أثناء الامتحان، وعلى وجه الخصوص، الجدول الدوري في جودة جيدة. لذلك، لكي يكون مفيدًا فقط في الاختبارات، يجب الاهتمام مسبقًا ببنيته ودراسة خصائص العناصر وتسلسلها. أنت أيضا بحاجة إلى التعلم استخدم النسخة بالأبيض والأسود من الجدولحتى لا تواجه أي صعوبات في الامتحان.

بالإضافة إلى الجدول الرئيسي الذي يوضح خصائص العناصر واعتمادها على الكتلة الذرية، هناك مخططات أخرى يمكن أن تساعد في دراسة الكيمياء. على سبيل المثال، هناك جداول الذوبان والسالبية الكهربية للمواد. الأول يمكنه تحديد مدى ذوبان مركب معين في الماء عند درجة الحرارة العادية. في هذه الحالة، توجد الأنيونات أفقيا - أيونات سالبة الشحنة، وعموديا - الكاتيونات، أي أيونات موجبة الشحنة. تجده في الخارج درجة الذوبانمن مركب أو آخر، فمن الضروري العثور على مكوناته في الجدول. وفي مكان تقاطعهم سيكون التعيين اللازم.

إذا كان الحرف "r"، فإن المادة قابلة للذوبان تمامًا في الماء في الظروف العادية. في وجود الحرف "m" - تكون المادة قابلة للذوبان قليلاً، وفي وجود الحرف "n" - تكاد لا تذوب. إذا كانت هناك علامة "+"، فإن المركب لا يشكل راسبًا ويتفاعل مع المذيب دون بقايا. إذا كانت علامة "-" موجودة، فهذا يعني أن هذه المادة غير موجودة. في بعض الأحيان يمكنك أيضًا رؤية علامة "؟" في الجدول، فهذا يعني أن درجة ذوبان هذا المركب غير معروفة على وجه اليقين. السالبية الكهربائية للعناصريمكن أن تختلف من 1 إلى 8، وهناك أيضًا جدول خاص لتحديد هذه المعلمة.

جدول آخر مفيد هو سلسلة الأنشطة المعدنية. توجد جميع المعادن فيه عن طريق زيادة درجة الإمكانات الكهروكيميائية. سلسلة من معادن الضغط تبدأ بالليثيوم، وتنتهي بالذهب. ويعتقد أنه كلما زاد احتلال المعدن إلى اليسار في هذا الصف، كلما كان أكثر نشاطا في التفاعلات الكيميائية. هكذا، المعدن الأكثر نشاطايعتبر الليثيوم معدنًا قلويًا. الهيدروجين موجود أيضًا في نهاية قائمة العناصر. ويعتقد أن المعادن الموجودة بعده تكون غير نشطة عمليا. ومن بينها عناصر مثل النحاس والزئبق والفضة والبلاتين والذهب.

صور الجدول الدوري بجودة جيدة

هذا المخطط هو واحد من الإنجازات الكبرىفي مجال الكيمياء. حيث هناك أنواع كثيرة من هذا الجدول.- نسخة قصيرة، وطويلة، بالإضافة إلى نسخة طويلة جدًا. الأكثر شيوعًا هو الجدول القصير، كما أن الإصدار الطويل من المخطط شائع أيضًا. ومن الجدير بالذكر أن النسخة القصيرة من المخطط لا ينصح بها حاليًا IUPAC للاستخدام.
كان المجموع تم تطوير أكثر من مائة نوع من الجداولوالتي تختلف في العرض والشكل والتمثيل الرسومي. يتم استخدامها في مختلف مجالات العلوم، أو لا تستخدم على الإطلاق. حاليًا، يستمر الباحثون في تطوير تكوينات جديدة للدوائر. كخيار رئيسي، يتم استخدام دائرة قصيرة أو طويلة بجودة ممتازة.

العنصر الكيميائي هو مصطلح جماعي يصف مجموعة من الذرات مادة بسيطة، أي لا يمكن تقسيمها إلى أي مكونات أبسط (حسب بنية جزيئاتها). تخيل أنك تتلقى قطعة من الحديد النقي ويطلب منك تقسيمها إلى مكونات افتراضية باستخدام أي جهاز أو طريقة اخترعها الكيميائيون. ومع ذلك، لا يمكنك فعل أي شيء، فلن يتم تقسيم الحديد أبدًا إلى شيء أبسط. مادة بسيطة - الحديد - تتوافق مع العنصر الكيميائي Fe.

التعريف النظري

يمكن تفسير الحقيقة التجريبية المذكورة أعلاه باستخدام التعريف التالي: العنصر الكيميائي هو مجموعة مجردة من الذرات (وليس الجزيئات!) من المادة البسيطة المقابلة، أي الذرات من نفس النوع. إذا كانت هناك طريقة للنظر إلى كل ذرة من الذرات الفردية في قطعة الحديد النقي المذكورة أعلاه، فستكون جميعها متماثلة - ذرات الحديد. وفي المقابل، فإن المركب الكيميائي، مثل أكسيد الحديد، يحتوي دائمًا على اثنين على الأقل نوع مختلفالذرات: ذرات الحديد وذرات الأكسجين.

مصطلحات يجب أن تعرفها

الكتلة الذرية: كتلة البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تشكل ذرة العنصر الكيميائي.

العدد الذري: عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.

رمز كيميائي: حرف أو زوج حروف لاتينية A الذي يمثل الرمز لهذا العنصر.

مركب كيميائي: مادة تتكون من عنصرين كيميائيين أو أكثر متحدين مع بعضهم البعض بنسبة معينة.

معدن: العنصر الذي يفقد إلكترونات في التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى.

شبه معدني: عنصر يتفاعل أحياناً على هيئة فلز وأحياناً على هيئة لا فلز.

اللافلزية: عنصر يسعى للحصول على إلكترونات في التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى.

النظام الدوري للعناصر الكيميائية:نظام تصنيف العناصر الكيميائية حسب أعدادها الذرية.

عنصر اصطناعي: يتم الحصول عليه صناعيا في المختبر، ولا يوجد عادة في الطبيعة.

العناصر الطبيعية والاصطناعية

يوجد اثنان وتسعون عنصرًا كيميائيًا بشكل طبيعي على الأرض. وتم الحصول على الباقي بشكل مصطنع في المختبرات. عادة ما يكون العنصر الكيميائي الاصطناعي منتجًا التفاعلات النوويةفي مسرعات الجسيمات (الأجهزة المستخدمة لزيادة سرعة الجسيمات دون الذرية مثل الإلكترونات والبروتونات) أو المفاعلات النووية (الأجهزة المستخدمة لمعالجة الطاقة المنبعثة في التفاعلات النووية). أول عنصر تم تصنيعه برقم ذري 43 كان التكنيشيوم، الذي اكتشفه الفيزيائيان الإيطاليان C. Perrier وE. Segre في عام 1937. وبصرف النظر عن التكنيشيوم والبروميثيوم، فإن جميع العناصر الاصطناعية لها نوى أكبر من نوى اليورانيوم. العنصر الاصطناعي الأخير الذي تم تسميته هو ليفرموريوم (116)، وقبل ذلك كان فلروفيوم (114).

عشرين عنصرًا شائعًا وهامًا

اسم	رمز	النسبة المئوية لجميع الذرات *				خصائص العناصر الكيميائية (في ظل ظروف الغرفة العادية)
		في الكون	في قشرة الأرض	في مياه البحر	في جسم الإنسان
الألومنيوم	آل	-	6,3	-	-	معدن فضي خفيف الوزن
الكالسيوم	كاليفورنيا	-	2,1	-	0,02	المدرجة في المعادن الطبيعية، والأصداف، والعظام
كربون	مع	-	-	-	10,7	أساس جميع الكائنات الحية
الكلور	Cl	-	-	0,3	-	غاز سام
نحاس	النحاس	-	-	-	-	المعدن الأحمر فقط
ذهب	الاتحاد الأفريقي	-	-	-	-	المعدن الأصفر فقط
هيليوم	هو	7,1	-	-	-	غاز خفيف جدا
هيدروجين	ح	92,8	2,9	66,2	60,6	الأخف بين جميع العناصر؛ غاز
اليود	أنا	-	-	-	-	اللافلزية؛ يستخدم كمطهر
حديد	الحديد	-	2,1	-	-	معدن مغناطيسي تستخدم لإنتاج الحديد والصلب
يقود	الرصاص	-	-	-	-	معدن ناعم وثقيل
المغنيسيوم	ملغ	-	2,0	-	-	معدن خفيف جداً
الزئبق	زئبق	-	-	-	-	المعدن السائل؛ أحد العنصرين السائلين
النيكل	ني	-	-	-	-	معدن مقاوم للتآكل. المستخدمة في العملات المعدنية
نتروجين	ن	-	-	-	2,4	الغاز، المكون الرئيسي للهواء
الأكسجين	عن	-	60,1	33,1	25,7	الغاز، والثاني المهم مكون الهواء
الفوسفور	ر	-	-	-	0,1	اللافلزية؛ مهم للنباتات
البوتاسيوم	ل	-	1.1	-	-	معدن؛ مهم للنباتات. يشار إليه عادة باسم "البوتاس"

* إذا لم يتم تحديد القيمة، فإن العنصر أقل من 0.1 بالمائة.

الانفجار الكبير باعتباره السبب الجذري لتكوين المادة

ما هو العنصر الكيميائي الذي كان الأول في الكون؟ يعتقد العلماء أن الإجابة على هذا السؤال تكمن في النجوم والعمليات التي تتشكل بها النجوم. يُعتقد أن الكون قد نشأ في وقت ما قبل 12 إلى 15 مليار سنة. حتى هذه اللحظة، لم يتم تصور أي شيء موجود، باستثناء الطاقة. ولكن حدث شيء ما حول هذه الطاقة إلى انفجار ضخم (ما يسمى بالانفجار الكبير). وفي الثواني التي تلت الانفجار الكبير، بدأت المادة بالتشكل.

أول أشكال المادة البسيطة التي ظهرت هي البروتونات والإلكترونات. يتم دمج بعضها في ذرات الهيدروجين. ويتكون الأخير من بروتون واحد وإلكترون واحد؛ إنها أبسط ذرة يمكن أن توجد.

ببطء، وعلى مدى فترات طويلة من الزمن، بدأت ذرات الهيدروجين تتجمع معًا في مناطق معينة من الفضاء، لتشكل سحبًا كثيفة. تم سحب الهيدروجين الموجود في هذه السحب إلى تكوينات مدمجة بواسطة قوى الجاذبية. وفي نهاية المطاف، أصبحت سحب الهيدروجين هذه كثيفة بما يكفي لتكوين النجوم.

النجوم كمفاعلات كيميائية للعناصر الجديدة

النجم هو ببساطة كتلة من المادة تولد طاقة التفاعلات النووية. وأكثر هذه التفاعلات شيوعًا هو اتحاد أربع ذرات هيدروجين لتكوين ذرة هيليوم واحدة. وبمجرد أن بدأت النجوم بالتشكل، أصبح الهيليوم العنصر الثاني الذي يظهر في الكون.

ومع تقدم النجوم في السن، فإنها تتحول من التفاعلات النووية بين الهيدروجين والهيليوم إلى أنواع أخرى. فيها، تشكل ذرات الهيليوم ذرات الكربون. وفي وقت لاحق تشكل ذرات الكربون الأكسجين والنيون والصوديوم والمغنيسيوم. وفي وقت لاحق، يتحد النيون والأكسجين مع بعضهما البعض لتكوين المغنيسيوم. مع استمرار هذه التفاعلات، يتم تشكيل المزيد والمزيد من العناصر الكيميائية.

الأنظمة الأولى للعناصر الكيميائية

منذ أكثر من 200 عام، بدأ الكيميائيون بالبحث عن طرق لتصنيفها. وفي منتصف القرن التاسع عشر، تم التعرف على حوالي 50 عنصرًا كيميائيًا. أحد الأسئلة التي سعى الكيميائيون إلى حلها. تتلخص في ما يلي: هل العنصر الكيميائي مادة مختلفة تمامًا عن أي عنصر آخر؟ أم أن بعض العناصر مرتبطة بأخرى بطريقة ما؟ هل هناك قانون عام يوحدهم؟

اقترح الكيميائيون أنظمة مختلفةالعناصر الكيميائية. لذلك، على سبيل المثال، اقترح الكيميائي الإنجليزي ويليام بروت عام 1815 أن الكتل الذرية لجميع العناصر هي مضاعفات كتلة ذرة الهيدروجين، إذا اعتبرناها مساوية للوحدة، أي أنها يجب أن تكون أعدادًا صحيحة. في ذلك الوقت، تم بالفعل حساب الكتلة الذرية للعديد من العناصر بواسطة ج. دالتون بالنسبة لكتلة الهيدروجين. ومع ذلك، إذا كان هذا هو الحال تقريبًا بالنسبة للكربون والنيتروجين والأكسجين، فإن الكلور الذي تبلغ كتلته 35.5 لا يتناسب مع هذا المخطط.

أظهر الكيميائي الألماني يوهان فولفغانغ دوبرينر (1780-1849) في عام 1829 أن ثلاثة عناصر مما يسمى بمجموعة الهالوجين (الكلور والبروم واليود) يمكن تصنيفها حسب كتلها الذرية النسبية. تبين أن الوزن الذري للبروم (79.9) هو تقريبًا متوسط ​​الأوزان الذرية للكلور (35.5) واليود (127)، أي 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (قريبة من 79.9). كان هذا هو النهج الأول لبناء إحدى مجموعات العناصر الكيميائية. اكتشف دوبرينر ثالوثين آخرين من العناصر، لكنه فشل في صياغة قانون دوري عام.

كيف ظهر الجدول الدوري للعناصر الكيميائية؟

لم تكن معظم خطط التصنيف المبكرة ناجحة جدًا. ثم، في حوالي عام 1869، تم التوصل إلى نفس الاكتشاف تقريبًا من قبل اثنين من الكيميائيين في نفس الوقت تقريبًا. اقترح الكيميائي الروسي دميتري مندليف (1834-1907) والكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير (1830-1895) عناصر منظمة لها تشابه فيزيائي وكيميائي. الخواص الكيميائية، إلى نظام مرتب من المجموعات والسلاسل والفترات. وفي الوقت نفسه، أشار مندليف وماير إلى أن خواص العناصر الكيميائية تتكرر بشكل دوري حسب أوزانها الذرية.

اليوم، يُعتبر مندليف عمومًا مكتشف القانون الدوري لأنه اتخذ خطوة واحدة لم يتخذها ماير. عندما كانت جميع العناصر موجودة في الجدول الدوري، ظهرت بعض الثغرات فيه. وتوقع مندليف أن تكون هذه مواقع لعناصر لم يتم اكتشافها بعد.

ومع ذلك، ذهب إلى أبعد من ذلك. وتنبأ مندليف بخصائص هذه العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. وكان يعرف موقعها على الجدول الدوري، حتى يتمكن من التنبؤ بخصائصها. ومن الجدير بالذكر أن كل عنصر كيميائي تنبأ به مندليف، وهو الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم المستقبلي، تم اكتشافه بعد أقل من عشر سنوات من نشر القانون الدوري.

شكل قصير من الجدول الدوري

كانت هناك محاولات لحساب عدد المتغيرات في التمثيل الرسومي للنظام الدوري التي اقترحها علماء مختلفون. وتبين أن أكثر من 500. وعلاوة على ذلك، 80٪ الرقم الإجماليالخيارات هي الجداول والباقي هو أشكال هندسيةوالمنحنيات الرياضية وما إلى ذلك نتيجة لذلك الاستخدام العمليتم العثور على أربعة أنواع من الطاولات: قصيرة، وشبه طويلة، وطويلة، وسلمية (هرمية). هذا الأخير اقترحه الفيزيائي العظيم ن. بور.

ويوضح الشكل أدناه النموذج القصير.

وفيه يتم ترتيب العناصر الكيميائية ترتيبًا تصاعديًا لأعدادها الذرية من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل. لذا فإن العنصر الكيميائي الأول في الجدول الدوري، وهو الهيدروجين، له العدد الذري 1 لأن نواة ذرات الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد فقط. وبالمثل، فإن العدد الذري للأكسجين هو 8، لأن نوى جميع ذرات الأكسجين تحتوي على 8 بروتونات (انظر الشكل أدناه).

الأجزاء الهيكلية الرئيسية للنظام الدوري هي الفترات ومجموعات العناصر. في ست فترات، تمتلئ جميع الخلايا، والسابعة لم تكتمل بعد (العناصر 113 و115 و117 و118، على الرغم من تصنيعها في المختبرات، لم يتم تسجيلها رسميًا بعد وليس لها أسماء).

وتنقسم المجموعات إلى مجموعات فرعية رئيسية (أ) وثانوية (ب). يتم تضمين عناصر الفترات الثلاث الأولى، التي تحتوي كل منها على خط سلسلة واحد، حصريًا في المجموعات الفرعية A. تتضمن الفترات الأربع المتبقية صفين لكل منهما.

تميل العناصر الكيميائية الموجودة في نفس المجموعة إلى أن تكون لها خصائص كيميائية مماثلة. لذلك، المجموعة الأولى تتكون من المعادن القلوية، والثانية - الأرض القلوية. العناصر في نفس الفترة لها خصائص تتغير ببطء من فلز قلوي إلى غاز خامل. يوضح الشكل أدناه كيف تتغير إحدى الخصائص - نصف القطر الذري - للعناصر الفردية في الجدول.

شكل فترة طويلة من الجدول الدوري

وهو موضح في الشكل أدناه وهو مقسم في اتجاهين حسب الصفوف والأعمدة. هناك سبعة صفوف دورية، كما في الشكل القصير، و18 عمودًا، تسمى مجموعات أو عائلات. وفي الواقع فإن زيادة عدد المجموعات من 8 في الصورة القصيرة إلى 18 في الصورة الطويلة يتم الحصول عليها بوضع جميع العناصر في فترات تبدأ من الرابع، وليس في سطرين، بل في سطر واحد.

اثنين أنظمة مختلفةيتم استخدام الترقيم للمجموعات، كما هو موضح في أعلى الجدول. لقد كان نظام الأرقام الرومانية (IA، IIA، IIB، IVB، وما إلى ذلك) شائعًا تقليديًا في الولايات المتحدة. يتم استخدام نظام آخر (1، 2، 3، 4، وما إلى ذلك) تقليديًا في أوروبا، وقد تمت التوصية باستخدامه في الولايات المتحدة الأمريكية منذ بضع سنوات.

مظهر الجداول الدورية في الأشكال أعلاه مضلل بعض الشيء، كما هو الحال مع أي جدول منشور من هذا القبيل. والسبب في ذلك هو أن مجموعتي العناصر الموضحتين في أسفل الجداول يجب أن تكون موجودة بالفعل داخلهما. اللانثانيدات، على سبيل المثال، تنتمي إلى الفترة 6 بين الباريوم (56) والهافنيوم (72). وبالإضافة إلى ذلك، تنتمي الأكتينيدات إلى الدورة 7 بين الراديوم (88) والرذرفورديوم (104). إذا تم لصقها في طاولة، فستكون واسعة جدًا بحيث لا يمكن وضعها على قطعة من الورق أو مخطط حائط. ولذلك، جرت العادة على وضع هذه العناصر في أسفل الجدول.