≡×قائمة طعام

• بصلح
• بصلح
• تصميم داخلي
• حول كل شيء
• حول السباكة

الكلور في الطبيعة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الغرض من الدرس: تكوين فكرة عن الكلور كعنصر كيميائي ومادة بسيطة.

أهداف الدرس:

التعليمية:

1. ضع في اعتبارك موضع الهالوجينات في النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف.
2. تعريف الطلاب بوجود الكلور في الطبيعة وكيفية الحصول عليه.
3. تكوين المعرفة حول الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكلور.
4. صف مجالات تطبيق الكلور ولاحظ سميته .

التعليمية:

1. رفع روح التعاطف والمساعدة المتبادلة من خلال العمل في مجموعات.
2. تكوين محو الأمية البيئية من خلال المواد التعليميةعلى استخدام الكلور.

النامية:

1. تطوير الاتصال، الصفات العاطفية للفرد من خلال العمل في مجموعة.
2. تنمية القدرة على استخلاص النتائج من خلال أداء مهام المجموعة.

نوع الدرس: تعلم مادة جديدة.

شكل التعليم: جماعي ، فردي ، أمامي.

طرق الدرس: لفظية ، بصرية ، مستقلة.

خطة الدرس.

1. اللحظة التنظيمية - 1 دقيقة.
2. تحديث المعرفة - 4 دقائق.
3. تعلم مادة جديدة - 25 دقيقة.
4. توطيد المدروس - 12 دقيقة.
5. تلخيص الدرس و العمل في المنزل- 3 دقيقة.

خلال الفصول:

تنظيم الوقت

• تحيات.

كلمة تمهيدية للمعلم:

- رفاق ، ما هي رائحة ماء الصنبور؟

- وماذا تبدو رائحة المطبخ عند تنظيف الحوض بـ "البياض"؟

بماذا نملح الحساء؟

ماذا يوجد في المعدة لهضم الطعام؟

إذن ، ما هو العنصر الذي سنتعرف عليه في الدرس اليوم؟ (كلور).

الكلور ممثل للهالوجينات (من الهالات اليونانية - الملح والجينات - الولادة).

تحديث المعرفة

1. حدد موقع الهالوجينات في PS D.I. Mendeleev ، سمها.
2. وصف السمات الهيكلية لذرات الهالوجين والتكوين الإلكتروني للطبقة الخارجية.
3. ما هي الخصائص التي تظهرها الهالوجينات في التفاعلات الكيميائية؟
4. كيف تتغير القدرة المؤكسدة للهالوجينات مع زيادة الرقم التسلسلي؟
5. ما هو الهالوجين الأكثر نشاطا غير المعدني؟ لماذا؟

تعلم مواد جديدة

تحديد هدف الدرس من قبل الطلاب (ما الذي سنتعلمه في الدرس اليوم؟).

تتم دراسة المواد الجديدة من خلال العمل في مجموعات على بطاقات تعليمية (12 دقيقة). المرفق 1

تقرير عمل المجموعة.

ملء الجدول في دفتر الملاحظات (13 دقيقة).

توحيد المادة المدروسة

ما هي حالة أكسدة الكلور في المركبات المحتوية على معادن وهيدروجين؟

ما هي حالة أكسدة ذرات الكلور في المركبات التالية: HCL ، Cl 2 O 7 ، HClO 4 ، KClO 3 ، HClO؟

ما نوع الرابطة الكيميائية ونوع الشبكة البلورية النموذجية لكل من Cl 2 ، NaCL HCL؟

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحولات التالية:

CL 2 -> HCL-> NaCL-> AgCL

اختبار الكلور

الاختبار يعطى لكل طالب.

الخيار 1

1. ما التكوين الإلكتروني لمستوى الطاقة الخارجية الذي يتوافق مع ذرة الكلور؟
أ) 2 س 22ص 6 ؛ ب) 2 س 22ص 3 ؛ على الساعة 3 س 23ص 5 ؛ د) 2 س 22ص 5.

2. تم استلام الكلور لأول مرة
أ) أ. أفوجادرو ؛ ب) أ. بيكريل ؛ ج) ك. د) جي كافنديش.

3. الهالوجين مع أعلى قيمة كهرسلبية هو
أ) أنا ؛ ب) Br ؛ ج) CL ؛ د) F.

4. يظهر الكلور حالة أكسدة موجبة في المركب
أ) HCLO ؛ ب) KCLO 3 ؛ ج) HCL ؛ د) Cl 2 O 7.

5. حجم كلوريد الهيدروجين (n.o.) الذي تم الحصول عليه عن طريق حرق 10 لترات من الهيدروجين في الكلور هو
أ) 22.4 لتر ؛ ب) 10 لترات ؛ ج) 20 لترًا ؛ د) 44.8 لتر.

الخيار 2

1. حالة الأكسدة -1 الكلور يظهر في المركب:
أ) HCL ؛ ب) CL 2 ؛ ج) Cl 2 O 7 ؛ د) KCLO 3.

2 - الكلور في الظروف العادية:
أ) غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة وخانقة ؛
ب) غاز أصفر-أخضر ذو رائحة خانقة حادة.
ج) سائل أحمر بني.
د) بلورات أرجوانية داكنة.

3. في الهواء الطلق مستوى الطاقةتوجد ذرات الهالوجين:
أ) اثنان من الإلكترونات s وخمسة إلكترونات p ؛
ب) إلكترون واحد ؛
ج) خمسة إلكترونات ف.
د) اثنان من الإلكترونات s وستة إلكترونات p.

4. حجم الكلور المنفق للحصول على 2 لتر من كلوريد الهيدروجين يساوي
أ) 2 لتر ؛ ب) 22.4 لتر ؛ ج) 1 لتر ؛ د) 44.8 لتر.

5. الهالوجين مع أدنى قيمة كهرسلبية هو
أ) أنا ؛ ب) Br ؛ ج) CL ؛ د) F.

6. إنشاء تطابق بين الصيغة الكيميائية للمركب ودرجة أكسدة الكلور فيه.

يتم تسليم الاختبارات إلى المعلم.

العمل في المنزل.

ص 46 ، 47 ، ص .164 المهمة رقم 2 (كتاب مدرسي بقلم جي إي رودزيتيس و إف جي فيلدمان للكيمياء 8).

تلخيص الدرس. انعكاس.

توجد بطاقات إشارة بثلاثة ألوان على المكاتب: الأحمر - "كل شيء واضح" ، والأخضر - "هناك صعوبات" ، والأزرق - "المساعدة مطلوبة". اختر البطاقات بينما تتعلم المواد ، ووقع عليها وقم بتسليمها.

كلورو - كلوروم (سي 1)

الكلور هو غاز ثقيل (أثقل 2.5 مرة من الهواء) وهو غاز أصفر مخضر مع رائحة حادة وخانقة وسمية عالية لجميع الكائنات الحية - من البكتيريا بالكاد مرئية تحت المجهر إلى أكبر الحيوانات.

تفسر سمية الغاز ، الذي سمي بسبب لونه الكلور (من الكلمة اليونانية "كلوروس" - أصفر مخضر) ، من خلال نشاطه الكيميائي العالي. يتحد بسهولة مع جميع العناصر الكيميائية تقريبًا ، بما في ذلك العديد من المعادن (الصوديوم والبوتاسيوم والنحاس والقصدير ، إلخ). في التفاعل الكيميائي للكلور مع العناصر الأخرى ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة والضوء. أخذ الهيدروجين من الماء ، وهو جزء من كل خلية من الكائنات الحية النباتية والحيوانية ، والكلور يدمر هيكلها ، مما يؤدي إلى موت جميع الكائنات الحية.

كما قتله نشاط الكلور. لا يحدث في الطبيعة في حالة حرة. إذا تم تشكيلها في مكان ما في ظل ظروف نادرة (على سبيل المثال ، أثناء ثورات البراكين البحرية تحت الماء) ، ثم بكميات صغيرة جدًا ، وتختفي على الفور نتيجة للتفاعل مع المواد المحيطة.

أحد أكثر مركبات الكلور شيوعًا هو ملح. لكن ربما لا يعرف الجميع ما هو مقدار العالمملح. وهي ضخمة! في حالة الذوبان ، يوجد الملح في مياه البحار والمحيطات. في الحالة الصلبة ، يحتاج كل الملح إلى 20.000.000 متر مكعب. كم. يمكن لمثل هذه الكمية من الملح أن تغطي كامل سطح الأرض لحاوية الأرض (149.000.000 كم 2) بطبقة يزيد سمكها عن مائة متر.

في حالة الذوبان ، يوجد الملح في البحيرات المعدنية وينابيع الملح ومجاري الملح (العديد من هذه الينابيع تجلب مياهها إلى بحيرة باسونتشاك). في الجزء السفلي من قاع نهر أوزبوي الجاف ، يكمن الملح على مساحة كبيرة في طبقة ملح مستمرة. توجد كتل ضخمة من الملح على شكل قبة ، وجبال ملحية كاملة في أحشاء الأرض وعلى سطحها ، على سبيل المثال ، جبل خوجة - مومين في جنوب طاجيكستان ، "يتكون بالكامل من ملح صخري ، يرتفع 900 متر فوق مستوى سطح البحر.

الملح مركب ضروري للكائنات البشرية والحيوانية. يحتوي جسم الإنسان على ما يصل إلى 200 جرام من الملح. أهمية الملح في كائنات الحيوانات الأرضية والنسبة الصحيحة بين الملح ومركبات الكلور الأخرى الموجودة في دم الحيوانات الأرضية ، تقترب من تلك الموجودة في مياه البحر ، يعتبرها بعض العلماء دليلاً على أصل الحيوانات البرية من الكائنات البحرية.

يفتح الملح تاريخ الإنتاج الصناعي لمركبات الكلوريد والكلور نفسه. ترتبط بداية هذه القصة بعام 1648 ، عندما قام الكيميائي والطبيب الألماني يوهان جلوبر بتسخين الملح الرطب على الفحم ، وحصل على حمض قوي بتكثيف الدخان المنبعث ، والذي أسماه "كحول الهيدروكلوريك".

وتجدر الإشارة إلى أنه في كتاب "عربة الأنتيمون المنتصرة" للكاتب باسل فالنتين الذي عاش في بداية القرن الخامس عشر ، بين وصف مفصلالخصائص والاستخدام الطبي للأنتيمون وبعض مركبات البزموت ، كما تم ذكر "الكحول الهيدروكلوري". على ما يبدو ، يجب افتراض أن هذا الأخير كان معروفًا قبل Glauber ، وأن Glauber اكتشف فقط ووصف طريقة تحضير هذه المادة. ومع ذلك ، يعتقد المؤرخون المعاصرون للكيمياء أن أعمال فاسيلي فالنتين كتبها أعداء باراسيلسوس لإثبات أن كل ما كتبه كان معروفًا بالفعل في القرن الخامس عشر ، لذلك ربما تم تضمين "الكحول المملح" المذكور في هذا الكتاب بعد اكتشاف جلوبر. في عام 1772 ، قام الكيميائي الإنجليزي بريستلي بدراسة خصائص محلول "كحول الهيدروكلوريك" في الماء ، وأطلق عليه حمض الهيدروكلوريك. في عام 1774 ، وجد الكيميائي السويدي شيل أن حمض الهيدروكلوريك ، عند تسخينه بثاني أكسيد المنغنيز ، يعطي غازًا أصفر وأخضر - الكلور.

لم يتم العثور على الكلور على الفور. تم استخدام الكلور لأول مرة في الطب. تمت التوصية بمحلول الكلور في الماء - ماء الكلور - كمطهر للأطباء وطلاب الطب عند العمل على الجثث. في الثلاثينيات من القرن الماضي ، تم استخدام ماء الكلور للاستنشاق لمرض السل الرئوي والدفتيريا وبعض الأمراض الأخرى.

مع تطور التكنولوجيا ، توسعت مجالات تطبيق الكلور أكثر فأكثر. لقد تم استخدامه في تصنيع العديد مركبات كيميائيةفي صناعات صبغ الأنيلين والمستحضرات الصيدلانية ، في إنتاج حمض الهيدروكلوريك ، التبييض ، هيبوكلوريت ، إلخ. كميات كبيرةيستخدم الكلور لتبييض الأقمشة ولب الورق في صناعات الورق والنسيج. في علم المعادن غير الحديدية ، يتم الحصول على بعض المعادن من الخامات بالكلور. في كيمياء المركبات الجزيئية ، يستخدم الكلور في تصنيع البلاستيك ، والألياف الصناعية ، والمطاط ، وما إلى ذلك. أحد مركبات الأكسجين للكلور مع المغنيسيوم (كلورات المغنيسيوم) له خاصية مثيرة للاهتمام. تحت تأثير هذه المادة على القطن ، فإن الأخير يفقد الأوراق. يستخدم هذا في حصاد القطن. يوجد بالفعل الكثير من المواد ذات التأثير المماثل. يطلق عليهم المسقط.

خلال الحرب العالمية الأولى ، وجد الكلور استخدامًا غير متوقع كسلاح من أسلحة الدمار الشامل.

بعد فترة وجيزة من استخدام الكلور ، تم استخدام غاز خنق آخر - الفوسجين - مزيج من الكلور وأول أكسيد الكربون. يعكس اسم الغاز الجديد إحدى طرق الحصول عليه. يتكون هذا المركب تحت تأثير ضوء الشمس (من الكلمة اليونانية "phos" - الضوء و "genao" - أنا أنتج ، أي مولود بالضوء).

في عام 1917 ، وجد غاز الخردل ، الذي يحتوي أيضًا على الكلور ، استخدامًا واسع النطاق. بحلول نهاية الحرب ، تم استخدام أكثر من 50 من عوامل الحرب الكيميائية المختلفة ، 95٪ منها مشتقات الكلور. للحكم على فعالية 0V في ساحات القتال ، يكفي أن نشير إلى أنه في الجيش البريطاني وحده ، الذي احتل المركز الخامس بين الدول المتحاربة من حيث قوته ، من يوليو 1917 إلى نوفمبر 1918 ، عطل 0V أكثر من 160.000 شخص.

الكلمات الرئيسية لهذه الصفحة: ،.

الكلور ، Cl ، هو عنصر كيميائي من المجموعة السابعة ، الرقم التسلسلي 17 ، الوزن الذري (الكتلة) 35.453 ، التكافؤ في المركبات من -1 إلى +7. في الحالة الحرة ، أصفر - أخضر ، مع رائحة خانقة حادة ، غاز سام ؛ تتكون الجزيئات من جزئين (Cl 2). قابل للذوبان في الماء والسوائل العضوية.

تشتمل تركيبة جسم الإنسان على حوالي 0.15٪ من الكلور الذي يأتي مع الطعام ، وبشكل أساسي على شكل كلوريد الصوديوم. تلعب الأيونات دورًا مهمًا في الحفاظ على الضغط الاسموزي في الدم ، وتنظيم التمثيل الغذائي للماء ، والتوازن الحمضي القاعدي ، وتكوين العصارة المعدية ، وما إلى ذلك. ويتم إخراجها من الجسم بالبول والعرق والعرق.

يتم استخدامها للحصول على حمض الهيدروكلوريك (انظر) وعدد من المركبات العضوية ، وكلورة مياه الشرب ، وفي إنتاج التبييض والمطهرات (انظر) ، لتدمير القوارض - الآفات (انظر).

يهيج بشدة الأغشية المخاطية للعين و الجهاز التنفسي.

تخزين ونقل الكلور تحت ضغط 6 أجهزة الصراف الآلي. في اسطوانات فولاذية ذات لون واقي ، مع وجود شريط أخضر في الجزء العلوي.

التسمم الحاد. عندما يتم استنشاق تركيزات عالية من الكلور ، يتطور ما يسمى بالشكل الخاطف للآفة. يختنق الضحية ، ويتحول وجهه إلى اللون الأزرق ، والحركات غير منسقة ، ومتكررة ، ثم خيطية الشكل. تحدث الوفاة بسرعة نتيجة لتوقف التنفس المنعكس. في تركيزات الكلور المنخفضة قليلاً ، يتطور شكل خطير من الضرر ، يكون توقف التنفس الانعكاسي أقصر ، ويستأنف التنفس ، ولكنه يصبح متكررًا ، سطحيًا ، متشنجًا ؛ توقف التنفس بعد 5-25 دقيقة من استنشاق الكلور. الموت يحدث من حرق في الرئتين.

في حالة التسمم بتركيزات متوسطة ومنخفضة من الكلور ، يعاني المصاب من آلام حادة خلف عظمة القص وألم في العين وتمزق. هناك سعال جاف مؤلم. 2-3 ساعات بعد استنشاق الكلور ، يزداد ضيق التنفس ، تتطور الوذمة الرئوية ، التي تتميز بظهور البلغم الأصفر الرغوي أو المحمر مع كمية كبيرة من المخاط.

في الحالات الخفيفة ، يقتصر التسمم بالكلور على احمرار الملتحمة والبلعوم الرخو والتهاب الشعب الهوائية الربو وضيق التنفس الخفيف والقيء في كثير من الأحيان. في بعض الأحيان يحدث تورم والتهاب في الرئتين.

يتجلى التسمم المزمن بالكلور في شكل التهاب اللثة والغشاء المخاطي للأنف والتهاب الشعب الهوائية المزمن. يؤدي التلامس المطول مع Cl 2 إلى تسوس الأسنان. يمكن أن يتسبب الكلور بتركيزات عالية في حدوث التهاب جلدي حاد ، يتحول أحيانًا إلى.

الإسعافات الأولية للتسمم - هواء نقيوالراحة والدفء واستنشاق الأكسجين في أقرب وقت ممكن. العلاج في المستشفيات. في حالة تهيج الجهاز التنفسي العلوي ، استنشاق محلول رش 2 ٪ من ثيوسلفات الصوديوم (هيبوسلفيت) ، محلول بيكربونات الصوديوم 0.5 ٪ () ، حليب دافئ مع بورجومي أو الصودا ، القهوة.

تدابير الوقاية: إحكام المعدات ، المراقبة المنتظمة لمحتوى الكلور في هواء المنشآت الصناعية ، فردي.

أنواع العقود. العقد الابتدائي ، والعقد العام ، وعقد الانضمام ، والعقد لصالح الغير ، سماتها.

طبيعة الرابطة الكيميائية ، وبالتالي خصائص الكلوريدات ، وكذلك الفلوريدات ، تتغير بشكل طبيعي في مجموعات وفترات العناصر. لذلك ، في سلسلة الكلوريدات لعناصر هذه الفترة ، يتغير نوع الرابطة الكيميائية من الأيونية في الغالب في كلوريدات المعادن النموذجية إلى التساهمية في كلوريدات غير المعادن.

الكلوريدات الأيونية عبارة عن مواد صلبة بلورية مع درجات حرارة عاليةذوبان ، الكلوريدات التساهمية - غازات أو سوائل أو مواد صلبة منخفضة الذوبان. يتم احتلال موقع وسيط بواسطة الكلوريدات التساهمية الأيونية. تظهر الكلوريدات الأيونية (كلوريدات المعادن) خواصًا أساسية ، أما الكلوريدات التساهمية (الكلوريدات غير المعدنية) فهي حمضية. لا تخضع الكلوريدات الأساسية عمليًا للتحلل المائي ، ويتم تحلل كلوريدات الحمض تمامًا وبشكل لا رجعة فيه مع تكوين الأحماض:

SiCl 4 + 3HOH = H 2 SiO 3 + 4HCl.

الاختلاف في خواص الكلوريدات نوع مختلفيتجلى أيضًا في ردود الفعل مع بعضها البعض ، على سبيل المثال:

KCl + AlCl 3 = K [AlCl 4].

في هذه الحالة ، تعتبر الكلوريدات الأساسية (بسبب أيونات الكلوريد Cl -) مانحة لأزواج الإلكترون ، وتكون الأحماض متقبلات. تتفاعل الكلوريدات الأمفوتيرية مع كل من المركبات الحمضية والأساسية.

معظم كلوريدات المعادن قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء (باستثناء AgCl و CuCl و AuCl و TlCl و PbCl 2).

الحصول على الكلوريدات:

- الكلورة مواد بسيطةالكلور أو كلوريد الهيدروجين الجاف:

2Fe + 3Cl 2 \ u003d 2FeCl 3 ،

Fe + 2HCl (g) \ u003d FeCl 2 + H 2 ؛

- تفاعل الأكاسيد مع الكلور (أو مع الكلوريدات ، غالبًا مع CCl 4) في وجود الفحم:

TiO 2 + 2Cl 2 + C \ u003d TiCl 4 + CO 2.

يستخدم كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الهندسة. في ظل الظروف العادية ، يكون حمض الهيدروكلوريك غازًا عديم اللون (Tm = -114.2 درجة مئوية ، Tbp = -84.9 درجة مئوية). في الصناعة ، يتم الحصول عليها عن طريق التوليف من مواد بسيطة:

H 2 (g) + Cl 2 (g) \ u003d 2HCl (g).

في المختبر ، يتم الحصول على كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل حامض الكبريتيك المركز وكلوريد الصوديوم المتبلور ، ويستمر التفاعل عند تسخينه:

H 2 SO 4 (c) + 2NaCl (t) \ u003d 2HCl + Na 2 SO 4.

يمتص الماء كلوريد الهيدروجين جيدًا (حجم واحد من H 2 O عند 20 درجة مئوية يمتص حوالي 450 مجلداً من حمض الهيدروكلوريك). المحلول المائي من حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي (pK a ~ 7.1) ، يسمى ملح.كيف يجد حمض HC1 قوي تطبيق واسعفي الهندسة والطب والممارسة المخبرية. حمض الهيدروكلوريك جزء من عصير المعدة.

يعرض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) كل شيء الخصائص العامةأحماض قوية. بالإضافة إلى ذلك ، تحت تأثير العوامل المؤكسدة القوية أو أثناء التحليل الكهربائي ، فإنه يعرض خصائص الاختزال:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

يستخدم هذا التفاعل في المختبر لإنتاج الكلور.

عند تسخينه ، يتأكسد كلوريد الهيدروجين بالأكسجين (محفز - СuСl 2):

4HCl (g) + O 2 (g) \ u003d 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g).

مركبات الكلور (+1)

تتجلى حالة أكسدة الكلور +1 في فلوريد ClF ، وأكسيد Cl 2 O ، ونتريد Cl 3 N ، وكذلك في الأنيونات المقابلة - ، [ClO] - و 2 -.

ClF هو غاز عديم اللون سام. مركب طارد للحرارة. الجزيء له هيكل خطي.

Cl 2 O - غاز أصفر بني ، سام. للجزيء بنية زاويّة. مركب طارد للحرارة.

Cl 3 N مادة متطايرة صفراء داكنة. هيكل الجزيء ثلاثي الزوايا هرمي.

مركبات الكلور الثنائية (I) حمضية ، كما يتضح ، على سبيل المثال ، من خلال علاقتها بالماء:

Cl 2 O + HOH = 2HClO ،

ClF + HOH = HclO + HF ،

Cl 3 N + 3 HOH \ u003d 3HClO + H 3 N.

أكسيد الكلور (I) Cl 2 O هو غاز أصفر بني. للجزيء بنية زاويّة بزاوية رابطة 170 درجة. هذا مركب ماص للحرارة ، غير مستقر للغاية وحتى مع وجود تسخين طفيف ، فإنه يخضع لتحلل متفجر:

2Cl 2 O \ u003d 2Cl 2 + O 2.

يمكن الحصول على أكسيد الكلور (I) عن طريق تفاعل الكلور مع أكسيد الزئبق:

2Cl 2 + HgO \ u003d Cl 2 O + HgCl 2.

Oxochlorate (1) مشتقات [C1O] - الأنيون ، ودعا هيبوكلوريت ،غير مستقر. يتم الحصول على حلولهم عن طريق تمرير الكلور إلى محاليل قلوية مبردة:

2OH - + Cl 2 = Cl - + ClO - + H 2 O ،

2KOH + Cl 2 \ u003d KCl + KClO + H 2 O.

يُعرف أوكسوكلورات الهيدروجين (I) HClO فقط في المحاليل المخففة. هذا حمض تحت الكلور.يتشكل مع حمض الهيدروكلوريك عن طريق تفاعل الكلور مع الماء:

Cl 2 + HOH \ u003d HCl + HClO.

حمض هيبوكلوروس ضعيف ؛ في المحلول ، يظهر جميع الخصائص العامة للأحماض الضعيفة.

في محلول حمض هيبوكلوروس ، تحدث العمليات التالية:

HclO \ u003d Hcl + O 0 ،

HclO + O 2 \ u003d HclO 3 ،

3HClO \ u003d HClO 3 + 2HCl.

تظهر مشتقات الكلور (+1) ازدواجية الأكسدة والاختزال مع غلبة خصائص الأكسدة القوية:

3Cl 2 O + 6AgNO 3 + 3H 2 O \ u003d 4AgCl + 2AgClO 3 + 6HNO 3 ،

NaClO + 2HCl \ u003d NaCl + Cl 2 + H 2 O.

يعتبر ClF عدوانيًا بشكل خاص ، والذي يتفاعل مع المواد بقوة أكبر من الفلور الحر. هذا هو أساس استخدامه كعامل مفلور.

تسمى أملاح حمض هيبوكلوروس هيبوكلوريت:

Cl 2 + 2NaOH \ u003d NaCl + NaClO + H 2 O ،

مياه المختبر

Cl 2 + 2KOH \ u003d KCl + KClO + H 2 O.

مياه الرمح

تستخدم هيبوكلوريت كعامل تبييض.

هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (ClO) 2 له أهمية عملية كبيرة (كعامل تبييض ، عامل تفريغ ، عامل مؤكسد رخيص). يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الكلور مع هيدروكسيد الكالسيوم:

2Ca (OH) 2 + 2Cl 2 \ u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O.

كما يتضح من معادلة التفاعل أعلاه ، بالتزامن مع Ca (ClO) 2 ، يتم تكوين CaCl 2. لذلك ، فإن المنتج الذي تم الحصول عليه في التكنولوجيا هو تبيضأو مسحوق التبييض- يمكن اعتباره ملح مختلط من Ca (ClO) Cl ، أي هيبوكلوريت - كلوريد الكالسيوم. متفحمة في الهواء:

2Ca (ClO) Cl + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO ،

HClO \ u003d HCl + O 0.

يؤدي إطلاق الأكسجين الذري إلى خصائص مؤكسدة قوية. بسبب Cl +1 ، يُظهر التبييض أيضًا خصائص مؤكسدة:

Ca (ClO) Cl + PbO \ u003d PbO 2 + CaCl 2.

هيبوكلوريت هي عوامل مؤكسدة أخف من محلول حمض هيبوكلوروس.

مركبات الكلور (+3)

تتجلى حالة أكسدة الكلور +3 في ثلاثي فلوريد ClF 3 وأنيون رباعي فلورو كلورات (III) - ، وكذلك في أنيون ثنائي أكسيد الكلورات (III) -.

الكلور ثلاثي فلوريد هو غاز أخضر شاحب يمكن الحصول عليه عن طريق تسخين C1F مع الفلورين الزائد. بطبيعته الكيميائية ، ClF 3 مركب حمضي:

ClF 3 + KF = KClF 4.

لم يتم عزل أكسيد الكلور (III) Cl 2 O 3 وثاني أكسيد كلورات الهيدروجين (III) HClO 2 في الحالة الفردية.

مشتقات الأنيون تسمى كلوريت.الكلورات المعدنية القلوية عبارة عن مواد بلورية بيضاء. محلول HClO 2 - حمض متوسط ​​القوة يسمى chl أوريست.عند تسخينها ، فإن الكلوريت غير متناسب:

3NaClO 2 = NaCl + 2NaClO 3

وتتحلل مع إطلاق الأكسجين:

NaClO 2 \ u003d NaCl + O 2.

حالة الأكسدة +3 للكلور هي حالة أكسدة وسيطة ، وبالتالي فإن المركبات لها ازدواجية الأكسدة والاختزال:

5HClO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HClO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O ،

KClO 2 + 2H 2 S \ u003d KCl + 2S + 2H 2 O.

في وجود المواد العضوية ، ينفجر الأكسو والفلوروكلورات الصلبة (III) عند الاصطدام.

يتم استخدام الكلور ثلاثي فلوريد ورباعي فلورو كلورات (III) كعوامل مفلورة. من الكلوريت ، NaClO 2 له أهمية قصوى ، والذي يستخدم في تبييض الأقمشة ولب الورق.

مركبات الكلور (+4)

ثاني أكسيد الكلور ClO 2 هو غاز أصفر مخضر ورائحة كلور قوية. الجزيء له الشكل الزاويبزاوية تكافؤ 118 درجة ، قطبية ، لها خصائص بارامغناطيسية. يتحلل ثاني أكسيد الكلور تدريجيًا في وجود الضوء:

2ClO 2 \ u003d Cl 2 + 2O 2.

يتحلل بشكل متفجر عند تسخين طفيف أو تأثير أو ملامسة مواد قابلة للاحتراق.

تعتمد إحدى الطرق التقنية للحصول على ClO 2 على تفاعل اختزال NaClO 3 مع ثاني أكسيد الكبريت في محلول حمض الكبريتيك عند تسخينه:

2NaClO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 \ u003d 2NaHSO 4 + 2ClO 2.

ثاني أكسيد الكلور عبارة عن أنهيدريد مختلط من حمضين: الكلوريت والكلوريك:

2ClO 2 + H 2 O \ u003d HClO 2 + HClO 3.

وبالمثل ، يحدث عدم التناسب في القلويات:

2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O.

في ازدواجية الأكسدة والاختزال ، تسود الخصائص المؤكسدة:

2ClO 2 + 10FeSO 4 + 5H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2HCl + 4H 2 O ،

PbO + 2ClO 2 + 2NaOH \ u003d PbO 2 + 2NaClO 2 + H 2 O.

يتم استخدامه لتبييض عجينة الورق وفي بعض العمليات التكنولوجية الأخرى.

مركبات الكلور (+5)

من المركبات التي يُظهر فيها الكلور حالة أكسدة +5 ، خماسي فلوريد ClF 5 ، أوكسوتريفلوريد ClOF 3 ، ثنائي أكسيد فلوريد ClO 2 F ومشتقات ثلاثي كلورات (V) - بانيون [ClOz] - ، ثلاثي أوكسوفلورو كلورات (V) - أنيون 2- ، أوكسوتيترافلوريد) معروف.

جزيء ClF 5 له صيغة هرم رباعي الزوايا. خماسي فلوريد الكلور هو سائل منخفض التفكك ومستقر حتى 200 درجة مئوية. يتم الحصول عليها عن طريق فلورة ClF 3:

ClF 3 + F 2 = ClF 5.

يتشكل كلور أوكسوتريفلورايد ClOF 3 عندما يتعرض خليط من ClF 3 و 2 للأشعة فوق البنفسجية:

2ClF 3 + من 2 \ u003d ClF 5 + ClOF 3.

يتحلل هذا المركب بسهولة إلى ClF 3 و O 2. إنه مركب حمضي.

ثاني أكسيد الكلور فلوريد ClO 2 F ( فلوريد الكلوريل)هو غاز عديم اللون ومستقر إلى حد ما. احصل عليه عن طريق فلورة ClO 2. فلوريد الكلوريل مركب حمضي. يستمر التحلل المائي وفقًا للمخطط:

ClO 2 F + H 2 O \ u003d HclO 3 + HF.

أكسيد الكلور (V) غير معروف. المشتقات [ СlO 3] - يسمى كلورات.كلورات البوتاسيوم KClO 3 لها أهمية عملية كبيرة. (ملح برتوليت).يتم الحصول عليها عن طريق تمرير الكلور من خلال محلول ساخن من KOH:

6KOH + 3Cl 2 = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

أو عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول بوكل ساخن. نظرًا لأن KClO 3 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ، فإنه يمكن فصله بسهولة عن KCl عن طريق تبريد المحلول.

لم يتم عزل ثلاثي كلورات الهيدروجين (V) HClO 3 في الحالة الحرة. على عكس HClO و HClO 2 ، فإن حلولها المركزة (تصل إلى 40٪) معروفة. في المحاليل المائية ، HClO 3 هو حمض قوي يسمى الكلور.عادة ما يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل التبادل:

Ba (ClO 3) 2 (p) + H 2 SO 4 (p) = BaSO 4 (t) + 2HClO 3 (p).

حمض البيركلوريك يشبه حمض النيتريك في الخصائص ، على وجه الخصوص ، خليطه مع حمض الهيدروكلوريك هو عامل مؤكسد قوي ، يذكرنا بخصائص "أكوا ريجيا".

عند تسخينها ، تكون الكلورات غير متناسبة:

4KClO 3 \ u003d 3KClO 4 + KCl ،

وفي وجود عامل حفاز (MnO 2) تتحلل مع إطلاق الأكسجين:

2KClO 3 \ u003d 2KCl + 3O 2.

عند تسخينها ، فإن ثلاثي كلورات (V) مؤكسد قوي. عند مزجها مع عوامل الاختزال ، فإنها تشكل تركيبات قابلة للانفجار بسهولة. يستخدم ملح برتوليه في صناعة أعواد الثقاب وخلائط الألعاب النارية. يستخدم كلورات الصوديوم NaClO 3 كعامل لمكافحة الحشائش.

مركبات الكلور (+6)

ثالث أكسيد الكلور ClO 3 هو جذري غير مستقر قصير العمر يتحول تلقائيًا إلى Cl 2 O 6.

Oxide Cl 2 O 6 في الظروف العادية هو سائل زيتي أحمر غامق يتجمد عند +3 درجة مئوية.

في ظل الظروف العادية ، يتحلل Cl 2 O 6 تدريجيًا. يتفاعل بقوة مع الماء ، مكونًا أحماض الكلوريك والبيركلوريك بسبب عدم التناسق:

Cl 2 O 6 + H 2 O \ u003d HclO 3 + HClO 4.

يتفاعل بالمثل مع القلويات:

Cl 2 O 6 + 2NaOH \ u003d NaClO 3 + NaClO 4 + H 2 O.

عندما تكون على اتصال بـ المواد العضويةينفجر Cl 2 O 6.

مركبات الكلور (+7)

تتجلى أعلى حالة أكسدة للكلور +7 في أكسيده ، وعدد من أوكسوفلوريدات والمجمعات الأنيونية المقابلة:

Cl 2 O 7 ClO 3 F ClO 2 F 3 ClOF 5 ClF 7

– – – - -

أكسيد الكلور (السابع) C1 2 O 7 - سائل عديم اللون

يتم الحصول عليها عن طريق تسخين خليط من أكسيد الهيدروجين (VII) وأكسيد الفوسفور (V):

2HClO 4 + P 2 O 5 \ u003d Cl 2 O 7 + 2H 3 PO 4.

جزيء C1 2 O 7 قطبي. في ذلك ، وفقًا لدراسة حيود الإلكترون ، يتحد اثنان من رباعي الوجوه بواسطة ذرة أكسجين:

أكسيد Cl 2 O 7 مستقر نسبيًا ، ولكن عند تسخينه (فوق 120 درجة مئوية) يتحلل بانفجار.

يحتوي أيون رباعي كلورات (VII) على هيكل رباعي السطوح ، والذي يتوافق ، في إطار نظرية روابط التكافؤ ، مع تهجين sp 3 لمدارات التكافؤ لذرة الكلور ، المستقرة بواسطة روابط.

رباعي أوكسوكلورات (السابع) ( البركلورات)كثيرة جدا. معظمها قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. رباعي أكسيد كلورات الهيدروجين (VII) HClO 4 هو سائل عديم اللون يمكن أن ينفجر. يظهر هيكل جزيء HclO 4 أدناه:

هيدروجين رباعي كلورات (VII) قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. الحل حمض البيركلوريك.

حمض البيركلوريك من أقوى الأحماض. يتم الحصول عليها عن طريق عمل H 2 SO 4 المركز على KClO 4.

الكلور- عنصر الفترة الثالثة والسابع أ- المجموعة النظام الدوري، الرقم التسلسلي 17. الصيغة الإلكترونية للذرة [10 ني] 3s 2 Зр 5 ، حالات الأكسدة المميزة 0 ، -1 ، + 1 ، +5 و +7. الحالة الأكثر استقرارًا هي Cl -1. مقياس حالة أكسدة الكلور:

7 - Cl 2 O 7 ، ClO 4 - ، HClO 4 ، KClO 4

5 - ClO 3 - ، HClO 3 ، KClO 3

1 - Cl 2 O ، ClO - ، HClO ، NaClO ، Ca (ClO) 2

- 1 - Cl -، HCl، KCl، PCl 5

يتمتع الكلور بقدرة كهربائية عالية (2.83) ويظهر خصائص غير معدنية. إنه جزء من العديد من المواد - أكاسيد وأحماض وأملاح ومركبات ثنائية.

في الطبيعة - الثاني عشرعن طريق الوفرة الكيميائية ، العنصر (الخامس بين اللافلزات). يحدث فقط في شكل مرتبط كيميائيًا. العنصر الثالث في المحتوى في المياه الطبيعية (بعد O و H) ، وخاصة الكثير من الكلور في مياه البحر (تصل إلى 2٪ من حيث الوزن). عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية.

الكلور C1 2. مادة بسيطة. غاز أخضر مائل للأصفر ذو رائحة نفاذة وخانقة. جزيء Cl 2 غير قطبي ، ويحتوي على رابطة C1-C1 σ. مستقر حرارياً وغير قابل للاحتراق في الهواء ؛ ينفجر الخليط مع الهيدروجين في الضوء (يحترق الهيدروجين في الكلور):

Cl 2 + H 2 ⇌HCl

قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، ويخضع للتفكيك بنسبة 50٪ وبشكل كامل - في محلول قلوي:

Cl 2 0 + H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I

Cl 2 + 2NaOH (بارد) = NaClO + NaCl + H 2 O

3Cl 2 + 6NaOH (gor) \ u003d NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O

يسمى محلول الكلور في الماء ماء الكلور، في الضوء ، يتحلل حمض HClO إلى حمض الهيدروكلوريك والأكسجين الذري O 0 ، لذلك يجب تخزين "ماء الكلور" في زجاجة داكنة. يفسر وجود حمض HClO في "ماء الكلور" وتكوين الأكسجين الذري خصائصه المؤكسدة القوية: على سبيل المثال ، العديد من الأصباغ تصبح عديمة اللون في الكلور الرطب.

الكلور عامل مؤكسد قوي للغاية فيما يتعلق بالمعادن واللافلزات:

Cl 2 + 2Na = 2NaCl 2

ЗСl 2 + 2Fe → 2FeСl 3 (200 درجة مئوية)

Cl 2 + Se \ u003d SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300 درجةمع)

5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 (90 درجة مئوية)

2Cl 2 + Si → SiCl 4 (340 درجة مئوية)

التفاعلات مع مركبات الهالوجينات الأخرى:

أ) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KSl + Br 2 (غليان)

ب) Сl 2 (أسبوع) + 2КI (р) = 2КCl + I 2 ↓

ZCl (على سبيل المثال) + 3H 2 O + KI \ u003d 6HCl + KIO 3 (80 درجة مئوية)

رد فعل نوعي- تفاعل نقص CL 2 مع KI (انظر أعلاه) واكتشاف اليود بالتلوين الأزرق بعد إضافة محلول النشا.

إيصالالكلور فيها صناعة:

2NаСl (تذوب) → 2Nа + Сl 2 (التحليل الكهربائي)

2NaCl + 2Н 2 O → Н 2 + Cl 2+2: ناو (التحليل الكهربائي)

و في مختبرات:

4HCl (conc.) + MnO 2 \ u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(وبالمثل بمشاركة عوامل مؤكسدة أخرى ؛ انظر تفاعلات حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم لمزيد من التفاصيل).

الكلور منتج من المنتجات الكيميائية الرئيسية ، ويستخدم لإنتاج البروم واليود والكلوريدات والمشتقات المحتوية على الأكسجين ، لتبييض الورق ، كمطهر لمياه الشرب. سام.

كلوريد الهيدروجين HC ل . حمض أنوكسيك. غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة أثقل من الهواء. يحتوي الجزيء على رابطة تساهمية σ H - Cl. مستقر حراريا. دعونا نذوب جيدًا في الماء ؛ تسمى الحلول المخففة حامض الهيدروكلوريك، ومحلول دخان مركز (35-38٪) - حامض الهيدروكلوريك(تم إعطاء الاسم من قبل الخيميائيين). حمض قوي في محلول ، معادل بواسطة القلويات وهيدرات الأمونيا. عامل اختزال قوي في محلول مركز (بسبب Cl - I) ، عامل مؤكسد ضعيف في محلول مخفف (بسبب H I). جزء لا يتجزأ من "الفودكا الملكية".

التفاعل النوعي لأيون الكلور هو تكوين رواسب بيضاء من AgCl و Hg 2 Cl 2 ، والتي لا تنتقل إلى محلول بفعل حمض النيتريك المخفف.

يستخدم كلوريد الهيدروجين كمادة خام في إنتاج الكلوريدات والمنتجات العضوية الكلورية (في شكل محلول) في حفر المعادن ، وتحلل المعادن والخامات. معادلات من اهم التفاعلات:

حمض الهيدروكلوريك (ديل.) + هيدروكسيد الصوديوم (ضعيف) \ u003d كلوريد الصوديوم + H 2 O

Hcl (razb.) + NH 3 H 2 O \ u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (تركيز ، أفق) + MO 2 \ u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn، Pb)

16HCl (conc. ، أفق) + 2KMnO 4 (t) \ u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \ u003d 2СrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl

6HCl (conc.) + KClO 3 (T) \ u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 درجة مئوية)

4HCl (conc.) + Ca (ClO) 2 (t) \ u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (razb.) + M \ u003d MCl 2 + H 2 (M = Re ، 2p)

2HCl (razb.) + MSO 3 \ u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca، Va)

Hcl (razb.) + AgNO 3 \ u003d HNO 3 + AgCl ↓

الحصول على Hcl في الصناعة - حرق H 2 في Cl 2 (انظر) ، في المختبر - الإزاحة من الكلوريدات بحمض الكبريتيك:

NaCl (t) + H 2 SO4 (conc.) = NaHSO 4 + NSل(50 درجة مئوية)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120 درجة مئوية)

كلوريدات

كلوريد الصوديوم نا Cl . ملح نقص الأكسجين. اسم الأسرة ملح. أبيض ، استرطابي قليلاً. يذوب ويغلي بدون تحلل. قابل للذوبان بشكل معتدل في الماء ، الذوبان يعتمد قليلاً على درجة الحرارة ، المحلول له طعم مالح مميز. لا يخضع للتحلل المائي. مخفض ضعيف. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني. يخضع للتحليل الكهربائي في الذوبان والمحلول.

يتم استخدامه لإنتاج الهيدروجين والصوديوم والكلور والصودا والصودا الكاوية وكلوريد الهيدروجين ، كعنصر من مكونات مخاليط التبريد ، ومنتج غذائي ومادة حافظة.

في الطبيعة - الجزء الرئيسي من رواسب الملح الصخري ، أو الهاليت، و سيلفينيت(مع بوكل) ، محلول ملحي لبحيرات الملح ، شوائب معدنية مياه البحر(محتوى كلوريد الصوديوم = 2.7٪). في الصناعة ، يتم الحصول عليها عن طريق تبخير المحاليل الملحية الطبيعية.

معادلات من اهم التفاعلات:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2 (t) \ u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 درجة مئوية)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (conc.) + 2KMnO 4 (t) \ u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 درجة مئوية)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \ u003d 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 درجة مئوية)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2 (t) \ u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 درجة مئوية)

كلوريد الصوديوم (razb.) + AgNO 3 \ u003d NaNO 3 + AgCl ↓

كلوريد الصوديوم (ل) → 2Na + Cl 2 (850 درجة مئوية ، التحليل الكهربائي)

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (التحليل الكهربائي)

2NaCl (p، 20٪) → Cl 2 + 2 نآهز) "ملغم"(التحليل الكهربائي ، تشغيلزئبق-كاثود)

كلوريد البوتاسيوم بوكل . ملح نقص الأكسجين. أبيض ، غير استرطابي. يذوب ويغلي بدون تحلل. قليل الذوبان في الماء ، المحلول له طعم مر ، لا تحلل مائي. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني. يتم استخدامه كسماد بوتاس للحصول على K و KOH و Cl 2. في الطبيعة ، الرئيسي عنصر(مع كلوريد الصوديوم) رواسب سيلفينيت.

معادلات أهم التفاعلات هي نفسها معادلات كلوريد الصوديوم.

كلوريد الكالسيوم CaCl 2 . ملح نقص الأكسجين. أبيض ، يذوب بدون تحلل. يتشتت في الهواء بسبب الامتصاص القوي للرطوبة. يشكل CaCl 2 6H 2 O بلوري مع درجة حرارة تجفيف 260 درجة مئوية. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، لا يوجد تحلل مائي. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني. يتم استخدامه لتجفيف الغازات والسوائل ، وإعداد مخاليط التبريد. مكون من مكونات المياه الطبيعية ، وجزء لا يتجزأ من صلابتها "الدائمة".

معادلات من اهم التفاعلات:

CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (conc.) \ u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 درجة مئوية)

CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (conc.) \ u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 درجة مئوية)

CaCl 2 + 2NaOH (conc.) \ u003d Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \ u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2KSl

CaCl 2 + 2NaF \ u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

CaCl 2 (ز) → Ca + Cl 2 (التحليل الكهربائي ، 800 درجة مئوية)

إيصال:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

كلوريد الألومنيوم AlCl 3 . ملح نقص الأكسجين. أبيض ، منصهر ، شديد التقلب. يتكون الزوج من مونومرات تساهمية AlCl 3 (هيكل مثلث ، تهجين sp 2 ، يسود عند 440-800 درجة مئوية) و Al 2 Cl 6 dimers (بشكل أكثر دقة ، Cl 2 AlCl 2 AlCl 2 ، الهيكل عبارة عن اثنين من رباعي السطوح مع حافة مشتركة ، sp 3 تهجين ، يسود عند 183-440 درجة مئوية). استرطابي ، يدخن في الهواء. يشكل هيدرات بلورية تتحلل عند تسخينها. إنه قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء (مع تأثير خارجي قوي) ، ويتفكك تمامًا إلى أيونات ، ويخلق بيئة حمضية بقوة في المحلول بسبب التحلل المائي. يتفاعل مع القلويات وهيدرات الأمونيا. يتم استعادته أثناء التحليل الكهربائي للذوبان. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.

رد فعل نوعيعلى أيون Al 3+ - تكوين راسب من AlPO 4 ، والذي يتم نقله إلى محلول مع حمض الكبريتيك المركز.

يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج الألمنيوم ، كعامل مساعد في التخليق العضوي وفي تكسير الزيت ، كناقل الكلور في التفاعلات العضوية. معادلات من اهم التفاعلات:

AlCl 3. 6H 2 O → AlCl (OH) 2 (100-200 درجة مئوية ، -حمض الهيدروكلوريك, ح 2 ا) → Al 2 O 3 (250-450 درجة مئوية ،-HCl ، H2O)

AlCl 3 (t) + 2H 2 O (الرطوبة) \ u003d AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (دخان ابيض")

AlCl 3 + ZNaOH (razb.) \ u003d Al (OH) 3 (غير متبلور) ↓ + ZNaCl

AlCl 3 + 4NaOH (conc.) = Na [Al (OH) 4] + ZNaCl

AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (conc.) \ u003d Al (OH) 3 (غير متبلور) + ZNH 4 Cl

AlCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (conc.) \ u003d Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100 درجة مئوية)

2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 \ u003d 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80 درجة مئوية)

2Al 3+ \ u003d 6H 2 O + 3S 2- \ u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Al 3+ + 2HPO 4 2- - AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 -

2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 (التحليل الكهربائي ، 800 درجة مئوية ,في الذوباننمثلل)

إيصال AlCl في صناعةو - كلورة الكاولين أو الألومينا أو البوكسيت في وجود فحم الكوك:

Al 2 O 3 + 3C (فحم الكوك) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 درجة مئوية)

كلوريد الحديديك ( ثانيًا ) F الاتحاد الأوروبي ل 2 . ملح نقص الأكسجين. أبيض (أزرق-أخضر هيدرات) ، استرطابي. يذوب ويغلي بدون تحلل. مع تسخين قوي ، فهو متقلب في تيار من حمض الهيدروكلوريك. روابط Fe-Cl هي في الغالب تساهمية ، ويتكون الزوج من مونومرات FeCl 2 (بنية خطية ، تهجين sp) وثنائيات Fe 2 Cl 4. حساس للأكسجين الجوي (يظلم). دعونا نذوب جيدًا في الماء (مع تأثير خارجي قوي) ، يتفكك تمامًا على الأيونات ، ويتحلل قليلاً في الكاتيون. عندما يغلي المحلول ، يتحلل. يتفاعل مع الأحماض والقلويات وهيدرات الأمونيا. المرمم النموذجي. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني والتكوين المعقد.

يتم استخدامه لتخليق FeCl و Fe 2 O 3 ، كمحفز في التخليق العضوي ، أحد مكونات الأدوية ضد فقر الدم.

معادلات من اهم التفاعلات:

FeCl 2 4H 2 O \ u003d FeCl 2 + 4H 2 O (220 درجة مئوية ، في أجهزة الصراف الآلي.ن 2 )

FeCl 2 (conc.) + H 2 O \ u003d FeCl (OH) ↓ + HCl (غليان)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \ u003d FeSO 4 + 2HCl (غليان)

FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (conc.) \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (razb.) \ u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (في أجهزة الصراف الآلي.ن 2 )

FeCl 2 + 2 (NH 3. H 2 O) (conc.) \ u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 درجة مئوية)

FeCl 2 + H 2 \ u003d 2HCl + Fe (نقي للغاية ، فوق 500 درجة مئوية)

4FeCl 2 + O 2 (هواء) → 2Fe (Cl) O + 2FeCl 3 (ر)

2FeCl 2 (p) + Cl 2 (على سبيل المثال) = 2FeCl 3 (p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 \ u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- \ u003d 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

Fe 2+ + S 2- (razb.) \ u003d FeS ↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (razb.) \ u003d Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2

FeCl 2 → Fe ↓ + Cl 2 (90 درجة مئوية ، مخفف بـ HCl ، التحليل الكهربائي)

يحصله: تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك:

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2

(الخامس صناعةيستخدم كلوريد الهيدروجين ويتم تنفيذ العملية عند 500 درجة مئوية).

كلوريد الحديديك ( ثالثا ) F الاتحاد الأوروبي ل 3 . ملح نقص الأكسجين. أسود-بني (أحمر داكن في الضوء المنقول ، أخضر في المنعكس) ، هيدرات أصفر داكن. عندما يذوب ، يتحول إلى سائل أحمر. متطاير للغاية ، يتحلل عند تسخين قوي. روابط Fe-Cl هي في الغالب تساهمية. يتكون البخار من مونومرات FeCl 3 (بنية مثلثة ، تهجين sp 2 ، تهيمن فوق 750 درجة مئوية) وثنائي ثنائي كلوريد Fe 2 Cl 6 (بشكل أكثر دقة ، Cl 2 FeCl 2 FeCl 2 ، الهيكل عبارة عن اثنين من رباعي السطوح مع حافة مشتركة ، sp 3 تهجين ، يهيمن عند 316-750 درجة مئوية). هيدرات بلورية FeCl. 6H 2 O له هيكل Cl 2H 2 O. إنه قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية ، المحلول ملون في أصفر؛ شديدة التحلل في الكاتيون. يتحلل في الماء الساخن ويتفاعل مع القلويات. عامل مؤكسد ومختزل ضعيف.

يتم استخدامه كعامل كلور ، ومحفز في التخليق العضوي ، ورائد في صباغة الأقمشة ، ومخثر في تنقية مياه الشرب ، ومحفز لألواح النحاس في الطلاء الكهربائي ، ومكون من مستحضرات مرقئ.

معادلات من اهم التفاعلات:

FeCl 3 6H 2 O \ u003d Cl + 2H 2 O (37 درجة مئوية)

2 (FeCl 8 6H 2 O) \ u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (فوق 250 درجة مئوية)

FeCl 3 (10٪) + 4H 2 O \ u003d Cl - + + (أصفر)

2FeCl3 (conc.) + 4H 2 O \ u003d + (أصفر) + - (bts.)

FeCl 3 (razb. ، conc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 درجة مئوية)

FeCl 3 + 3NaOH (razb.) \ u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (50 درجة مئوية)

FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (conc ، horizon) \ u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (هواء) \ u003d 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 درجة مئوية)

2FeCl 3 (p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2

كلوريد الأمونيوم ن H 4 Cl . ملح نقص الأكسجين ، الاسم التقني الأمونيا. أبيض ، متقلب ، غير مستقر حرارياً. دعونا نذوب جيدًا في الماء (مع تأثير داخلي ملحوظ ، Q = -16 kJ) ، يتحلل بالماء على الكاتيون. يتحلل مع القلويات عندما يغلي المحلول ، ويحول المغنيسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم إلى محلول. يدخل في تفاعل الطفرة مع النترات.

رد فعل نوعيعلى NH 4 + أيون - إطلاق NH 3 عند غليه بالقلويات أو عند تسخينه بالجير المطفأ.

يتم استخدامه في التوليف غير العضوي ، على وجه الخصوص ، لإنشاء بيئة حمضية ضعيفة ، كمكون من مكونات الأسمدة النيتروجينية ، والخلايا الجلفانية الجافة ، عند لحام النحاس ومنتجات الصلب بالقصدير.

معادلات من اهم التفاعلات:

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (ز) + حمض الهيدروكلوريك (غ) (فوق 337.8 درجة مئوية)

NH 4 Cl + NaOH (sat.) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 درجة مئوية)

2NH 4 Cl (T) + Ca (OH) 2 (t) \ u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200 درجة مئوية)

2NH 4 Cl (conc.) + Mg \ u003d H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80 درجة مئوية)

2NH 4 Cl (conc.، horizon) + Mg (OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (جلسًا) + NO - 2 (جلسًا) \ u003d N 2 + 2H 2 O (100 درجة مئوية)

NH 4 Cl + KNO 3 \ u003d N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 درجة مئوية)

إيصال: تفاعل NH 3 مع HCl في الطور الغازي أو NH 3 H 2 O مع HCl في المحلول.

هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (C ل س) 2 . ملح حمض هيبوكلوروز HClO. أبيض ، يتحلل عند تسخينه دون أن يذوب. دعونا نذوب جيدًا في الماء البارد (يتكون محلول عديم اللون) ، يتم تحللها على أنيون. متفاعل ، قابل للتحلل بشكل كامل ماء ساخن، الأحماض. مؤكسد قوي. عند الوقوف ، يمتص المحلول ثاني أكسيد الكربون من الهواء. نشط جزء لا يتجزأ مبيض الكلور) جير -مخاليط ذات تكوين غير مؤكد مع CaCl 2 و Ca (OH) 2. معادلات من اهم التفاعلات:

Ca (ClO) 2 \ u003d CaCl 2 + O 2 (180 درجة مئوية)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (conc.) \ u003d CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 درجة مئوية)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (في البرد)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (razb.) \ u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

إيصال:

2Ca (أوه) 2 (تعليق) + 2Cl 2 (g) \ u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

كلورات البوتاسيوم كانساس الصغرى 3 . ملح حمض الكلوريك HclO 3 أشهر ملح أحماض الكلور المحتوية على الأكسجين. الاسم التقني - ملح برتوليه(سميت على اسم مكتشفها K.-L. Berthollet ، 1786). أبيض ، يذوب بدون تحلل ، يتحلل عند مزيد من التسخين. دعونا نذوب جيدًا في الماء (يتكون محلول عديم اللون) ، لا يوجد تحلل مائي. الاضمحلال أحماض مركزة. عامل مؤكسد قوي عند الانصهار.

يتم استخدامه كعنصر من مكونات المتفجرات والألعاب النارية ، ورؤوس أعواد الثقاب ، في المختبر - مصدر صلب للأكسجين.

معادلات من اهم التفاعلات:

4KSlO 3 \ u003d ZKSlO 4 + بوكل (400 درجة مئوية)

2KSlO 3 \ u003d 2KSl + 3O 2 (150-300 درجة مئوية ، القطا 2 )

KClO 3 (T) + 6HCl (conc.) \ u003d KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 درجة مئوية)

3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (conc.، horizon) \ u003d 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(ينفجر ثاني أكسيد الكلور في الضوء: 2 درجة مئويةالصغرى2 (ز)\ u003d Cl 2 + 2ا 2 )

2KSlO 3 + E 2 (على سبيل المثال) \ u003d 2KEO 3 + Cl 2 (في القسم حلا 3 ، ه = بص, أنا)

KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO 4 (التحليل الكهربائي)

إيصال KClO 3 في الصناعة - التحليل الكهربائي لمحلول KCl ساخن (يتم تحرير منتج KClO 3 عند الأنود):

KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO 3 (40-60 ° C ، التحليل الكهربائي)

بروميد البوتاسيوم KV ص . ملح نقص الأكسجين. أبيض ، غير مسترطب ، يذوب بدون تحلل. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، لا يوجد تحلل مائي. عامل الاختزال (أضعف من

رد فعل نوعيإلى Br ion - إزاحة البروم من محلول KBr بالكلور واستخراج البروم إلى مذيب عضوي ، على سبيل المثال ، CCl 4 (نتيجة لذلك طبقة مائيةإذا تغير لونها ، تتحول الطبقة العضوية إلى اللون البني).

يتم استخدامه كأحد مكونات المؤثرات للنقش على المعادن ، وجزء لا يتجزأ من المستحلبات الفوتوغرافية ، وهو منتج طبي.

معادلات من اهم التفاعلات:

2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC. ، الجبال) + MnO 2 (t) \ u003d Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Br - + 6H + + BrO 3 - \ u003d 3Br 2 + 3H 2 O

Вr - + Аg + = АgВr ↓

2KVr (ع) + Cl 2 (G) \ u003d 2KSl + Br 2 (ع)

KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KBrO 3 (60-80 درجة مئوية ، التحليل الكهربائي)

إيصال:

K 2 CO 3 + 2HBr = 2 كيلو فولتص+ ثاني أكسيد الكربون + H 2 O

يوديد البوتاسيوم ك أنا . ملح نقص الأكسجين. أبيض ، غير استرطابي. يتحول إلى اللون الأصفر عند تعرضه للضوء. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، لا يوجد تحلل مائي. المرمم النموذجي. محلول مائي من KI يذوب I 2 بسهولة بسبب التكوين المعقد.

جودةرد الفعل على أيون I هو إزاحة اليود من محلول KI بسبب نقص الكلور واستخراج اليود إلى مذيب عضوي ، على سبيل المثال CCl 4 (نتيجة لذلك ، تصبح الطبقة المائية عديمة اللون ، وتتحول الطبقة العضوية إلى اللون الأرجواني).

معادلات من اهم التفاعلات:

10I - + 16H + + 2MnO 4 - \ u003d 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O

6I - + 14H + + Cr 2 O 7 2- \ u003d 3I 2 ↓ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3٪) \ u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - \ u003d I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - \ u003d 3I 2 + 3H 2 O

أنا - + حج + = أجي (أصفر.) ↓

2KI (r) + Cl 2 (r) (أسبوع) \ u003d 2KSl + I 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (على سبيل المثال) \ u003d KIO 3 + 6HCl (80 درجة مئوية)

KI (P) + I 2 (t) \ u003d K) (P) (قصير) ("ماء اليود")

KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO 3 (التحليل الكهربائي ، 50-60 درجة مئوية)

إيصال:

K 2 CO 3 + 2НI = 2 كأنا+ ثاني أكسيد الكربون + H 2 O