≡× MENIUL

• Reparație
• Reparație
• Design interior
• Despre tot
• Despre instalații sanitare

Numele complete ale elementelor chimice. Caracteristicile generale ale elementelor chimice

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, a ști cum să lucrezi cu el va ajuta la învățare Stiintele Naturii. Pentru a începe, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabel periodic sau sistem periodic elemente chimice, începe în stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic vă spune câți protoni sunt într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.

După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule ale tabelului rămân goale.

• De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, se află la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

1. Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt indicate de aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul exterior.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi date cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că „rafoiți grupul”.

2. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 aparțin elementelor pământurilor rare și, de obicei, sunt plasate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.

3. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care electronii sunt localizați în atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați printr-o perioadă”.

4. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor sunt desemnate metale, metaloizi și nemetale Culori diferite. Metalele sunt în stânga, iar nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Când se fac experimente și se lucrează cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt prescurtarea numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este desemnat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului, dacă este dat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textele normale. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt date sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!

Elementul 115 al tabelului periodic - moscoviu - este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun de Cercetare Nucleară (JINR) din Dubna. , Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Joint Working Group of International organizatii stiintifice IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial după regiunea Moscova în care se află JINR.

Caracteristică

Elementul 115 al tabelului periodic este extrem de radioactiv: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal de tranziție, similar cu o serie de caracteristici cu bismutul. În tabelul periodic, aparține elementelor transactinide ale blocului p din a 7-a perioadă și este plasat în grupa 15 ca cel mai greu pnictogen (un element al subgrupului de azot), deși nu a fost confirmat că se comportă ca omolog mai greu al bismutului.

Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. Arată câteva diferențe semnificative față de ele. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.

Proprietăți fizice

Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic muscovy sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gaze inerte, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm3.

Caracteristici estimate de proiectare:

• Faza: solida.
• Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
• Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Al 115-lea element al tabelului periodic este al treilea din seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, situat sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului într-o soluție apoasă este determinată de caracteristicile ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt probabil ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de moscoviu (I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie să fie solubile în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși slab solubili.

Fluorura de moscoviu (III) (McF 3) și tiozonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde foarte mult de elementele cu care interacționează.

Incertitudine

Datorită faptului că al 115-lea element al tabelului periodic este sintetizat de câțiva experimental specificatii exacte problematic. Oamenii de știință trebuie să se concentreze pe calcule teoretice și să compare cu mai multe elemente stabile, asemănătoare în proprietăți.

În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și muscovy în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (americiu-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, în consecință, s-au obținut niște izotopi de bismut și poloniu în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai detaliat omologii grei ai bismutului și poloniului, cum ar fi moscovium și livermorium.

Deschidere

Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost lucrarea comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Pe 2 februarie 2004, cercetătorii au publicat informații în Physical Review că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi dintr-o substanță nouă (un nucleu de 287 Mc și trei nuclei de 288 Mc) . Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009-2010.

Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. Necesită confirmare din alte surse. În următorii câțiva ani, a fost efectuată o altă evaluare a experimentelor ulterioare și a fost prezentată încă o dată revendicarea echipei Dubna pentru descoperirea celui de-al 115-lea element.

În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea din Lund și Institutul pentru Ioni Grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O altă confirmare a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, un grup de lucru comun IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate descoperirii echipei ruso-americane de cercetători.

Nume

Elementul 115 al tabelului periodic în 1979, conform recomandării IUPAC, s-a decis să se numească „ununpentium” și să-l desemneze cu simbolul corespunzător UUP. Deși de atunci numele a fost folosit pe scară largă pentru un element nedescoperit (dar prezis teoretic), nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită așa - elementul nr. 115 sau E115.

La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început, trebuia să numească cel de-al 115-lea element al tabelului periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele de „moscovit” în cinstea regiunii Moscovei, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și pe 28 noiembrie 2016 a aprobat oficial denumirea de „moscovium”.

Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește la examen, este și pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistemul periodic de elemente chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat sistemul periodic, după care nu a trebuit decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și tu te gândești: am stat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (au fost cunoscute 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Émile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unui helix și a remarcat repetarea ciclică a proprietăților chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a întreprins o serie de foarte multe soluții nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

• Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
• Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
• Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
• Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta. eu.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Memento de a studia articol nouîntotdeauna mai eficient nu singur, ci cu ajutorul unui mentor experimentat. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de cei care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

În natură, există o mulțime de secvențe care se repetă:

• anotimpuri;
• Partea zilei;
• zilele săptămânii…

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că Proprietăți chimice elementele au și ele o anumită succesiune (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor miraculoase ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element care apar în mod natural în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanidele și actinidele.

Metale, nemetale, metaloizi

Ele sunt situate în Tabelul Periodic din stânga liniei diagonale în trepte care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cea mai mare parte a tabelului periodic Principalele proprietăți ale metalelor: solide (cu excepția mercurului); strălucitoare; buni conductori electrici și termici; ductile; maleabile; donează cu ușurință electroni.

Elementele din dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt direct opuse proprietăților metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nefalsificat; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale sunt semimetale(metaloizi). Ele se caracterizează prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit principala lor aplicație industrială în producția de semiconductori, fără de care niciun microcircuit sau microprocesor modern nu este de neconceput.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor în perioade se modifică succesiv: sodiu (Na) și magneziu (Mg), care se află la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cedează doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât li s-au dat nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul exterior de electroni, deci donează cu ușurință un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), deoarece joacă un rol important în procesul vieții umane și fac parte din săruri.

Configuratii electronice:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care renunță și ei în timpul reacțiilor chimice. Cel mai element important- calciu (Ca) - baza oaselor si a dintilor.

Configuratii electronice:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece. pe stratul electronic exterior există cinci elemente fiecare, iar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din acest grup sunt: ​​clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iodul (I) este un element care joacă un rol important în activitatea glandei tiroide umane.

Configuratie electronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat exterior de electroni complet „încărcat”. Prin urmare, ei „nu au nevoie” să accepte electroni. Și nu vor să le dea departe. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra în reacții chimice. Pentru o lungă perioadă de timp s-a crezut că nu au reacționat deloc (de unde și numele „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Barlett a descoperit că unele dintre aceste gaze, când anumite condiții pot reactiona in continuare cu alte elemente.

Configuratii electronice:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup, elementele sunt asemănătoare între ele în electronii lor de valență (electronii orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

Metalele alcaline au câte 1 electron de valență:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valency și Tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice pe perioade.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri ÎN. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența electronilor în atomii care se umplu d-orbitali:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separate de masa principală sunt amplasate lantanideȘi actinide sunt așa-zișii metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Eter în tabelul periodic

Eterul lumii este substanța ORICE element chimic și, prin urmare, a ORICE substanță, este Materia adevărată Absolută ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său, alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

ÎN filozofie antică eterul (aithér-greacă), împreună cu pământul, apa, aerul și focul, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină atotpătrunzătoare. materie. ÎN sfârşitul XIX-lea secolul în cercurile științifice, ipoteza eterului mondial (ME), care umple întregul spațiu mondial, a devenit utilizată pe scară largă. A fost înțeles ca un fluid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Existența eterului a încercat să explice multe fenomene și proprietăți fizice.

Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reacții chimice nu participa.
Eter - particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt - "primele cărămizi" de materie).

Date. Eterul era în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construirea Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat, eliminând eterul din el și anulând grupul zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a sensului conceptual.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - și nu este ghicit (din cauza lipsei unui grup zero).

O astfel de falsificare deliberată împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost excluse dacă s-ar fi investit resurse adecvate în dezvoltarea unui tabel periodic autentic în timp util. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru „coborârea” civilizației.

Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Rezumat. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Concluzie. Există mai puține elemente în vechiul tabel periodic și mai multă previziune decât în ​​cel modern.
Concluzie. Nivel nou este posibilă numai atunci când starea informaţională a societăţii se schimbă.

Rezultat. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o problemă științifică, ci una politică.

Care a fost principala semnificație politică a învățăturilor lui Einstein? A constat în orice fel blocarea accesului omenirii la surse naturale inepuizabile de energie, care au fost deschise prin studiul proprietăților eterului mondial. În caz de succes pe această cale, oligarhia financiară mondială a pierdut puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller-ii au făcut o avere de neconceput care a depășit bugetul Statelor Unite pe speculația petrolului, și pierderea. a rolului petrolului, care a fost ocupat de „aurul negru” în această lume – rolul sângelui economiei mondiale – nu i-a inspirat.

Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regi cărbunelui și oțelului. Așa că magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla, când s-a apropiat de transmisie fără fir energie și extragerea energiei „de nicăieri” – din eterul lumii. După aceea, proprietarul unui număr mare de întruchipate în practică solutii tehnice nu a furnizat asistență financiară nimeni - solidaritate între magnații financiari precum hoții în drept și un nas fenomenal de unde vine pericolul. Acesta este motivul pentru care împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj numit „Teoria specială a relativității”.

Una dintre primele lovituri a căzut asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost reflecțiile asupra eterului care au dat naștere strălucirii intuiției lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.

Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Ceea ce este prezentat acum în școli și universități sub denumirea „Tabel periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev, ”este un fals de-a dreptul.

Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, adevăratul Tabel periodic a văzut lumina în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, adevăratul Tabel periodic se ridică din cenușă pentru prima dată datorită publicării unei dizertații în jurnalul ZhRFM al Societății Ruse de Fizică.

După moartea subită a lui D. I. Mendeleev și a credincioșilor săi colegi științifici din Societatea Rusă de Fizico-Chimie, pentru prima dată a ridicat mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev - fiul unui prieten și coleg al lui D. I. Mendeleev în Societatea - Boris Nikolaevici Menshutkin. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat respingerea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D. I. Mendeleev a fost falsificată.

Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-zisului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere - inofensivă) este explicabilă din punct de vedere logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, i.e. în colțul din stânga sus al tabelului, ar trebui să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), adică. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element de bază al întregului Tabel al elementelor derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.

Pentru a confirma cele de mai sus, să dăm cuvântul lui D. I. Mendeleev însuși.

„... Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și pentru ei trebuie deschis un grup special zero ... Această poziție a analogilor de argon în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII nu este în mod clar corectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braisner, Piccini și alții ... Acum , când a devenit dincolo de nici cea mai mică îndoială că în fața acelei grupe I există un grup zero, în care ar trebui plasat hidrogenul, reprezentanții căruia au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor grupei I, mi se pare imposibil. a nega existența unor elemente mai ușoare decât hidrogenul.

Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. Să o notăm cu „y”. El, evident, va aparține proprietăților fundamentale ale gazelor de argon ... „Koroniy”, cu o densitate de ordinul 0,2 în raport cu hidrogenul; și nu poate fi în niciun caz eterul lumii.

Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, de cel mai rapid element „x”, care, în opinia mea, poate fi considerat eter. Aș vrea să-l numesc „Newtoniu” în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu poate fi imaginată ca fiind rezolvată cu adevărat fără o înțelegere reală a eterul ca mediu mondial care transmite energie la distanțe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără a le supune legii periodice” („O tentativă de înțelegere chimică a eterului mondial”, 1905, p. 27).

„Aceste elemente, în ceea ce privește greutățile lor atomice, ocupau un loc exact între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată în 1900 de Herrere în Belgia. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui puși înaintea elementelor grupului 1 și în spirit. sistem periodic așteptați pentru ei o greutate atomică mai mică decât pentru metalele alcaline.

Așa a ieșit. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca o confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului și alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate și mai pe scară largă decât înainte și să aștepte elemente din rândul zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.

Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element al grupului zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil de mică, incapabil de interacțiuni chimice și posedă, ca urmare, o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.

Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial care pătrunde tot (!!! - V. Rodionov). Gândul la acest lucru este indicat de mine în prefața acestei ediții și într-un articol de jurnal rus din 1902 ... ”(„ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, p. 613 și urm.)
1 , , ,

Din comentarii:

Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.

Rolul eterului poate fi util în reactii nucleare, dar acesta este prea mic.
Explicarea influenței eterului este cea mai apropiată în fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și existența regularităților nu este acceptată de toți oamenii de știință.

Cea mai simplă dovadă a existenței unui eter: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. De asemenea, câmpul electromagnetic și analogia completă între fotonii în vid și unde sonore- fononi în cristale.

Eterul este o materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată, sau mai corect, particule elementare din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, întrucât logica construirii acestui sistem nu presupune includerea în componența sa a structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci vor fi inventate noi motoare pentru tot felul de mașini pe principii absolut noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a dezvălui misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și ducă la îndeplinire planurile. Așadar, până astăzi, nu s-a născut încă acel geniu care să continue munca marelui inventator și să ne spună tuturor ce este cu adevărat eterul misterios și pe ce piedestal poate fi așezat.