लौह परमाणु एक सरल या जटिल पदार्थ है। सरल और जटिल पदार्थ. एलोट्रॉपी। रासायनिक यौगिक और मिश्रण
उनके बीच मुख्य अंतर उनकी रचना है। इस प्रकार, सरल पदार्थों में एक तत्व के परमाणु शामिल होते हैं। उनके (सरल पदार्थ) क्रिस्टल को प्रयोगशाला में और कभी-कभी घर पर संश्लेषित किया जा सकता है। हालाँकि, परिणामी क्रिस्टल को संग्रहीत करने के लिए अक्सर इसे बनाना आवश्यक होता है कुछ शर्तें.
पाँच वर्ग हैं जिनमें सरल पदार्थों को विभाजित किया गया है: धातु, अर्धधातु, अधातु, अंतरधातु यौगिक और हैलोजन (प्रकृति में नहीं पाए जाते)। उन्हें परमाणु (Ar, He) या आणविक (O2, H2, O3) गैसों द्वारा दर्शाया जा सकता है।
उदाहरण के तौर पर हम साधारण पदार्थ ऑक्सीजन को ले सकते हैं। इसमें ऑक्सीजन तत्व के दो परमाणुओं से युक्त अणु शामिल हैं। या, उदाहरण के लिए, पदार्थ आयरन में क्रिस्टल होते हैं जिनमें केवल आयरन तत्व के परमाणु होते हैं। ऐतिहासिक रूप से, किसी साधारण पदार्थ का नाम उस तत्व के नाम से रखने की प्रथा थी जिसके परमाणु उसकी संरचना में शामिल होते हैं। इन यौगिकों की संरचना आणविक या गैर-आणविक हो सकती है।
जटिल पदार्थों में परमाणु शामिल होते हैं विभिन्न प्रकार केऔर विघटित होने पर दो (या अधिक) यौगिक बन सकते हैं। उदाहरण के लिए, जब पानी विभाजित होता है, तो यह ऑक्सीजन और हाइड्रोजन बनाता है। हालाँकि, प्रत्येक यौगिक को सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फर और लौह परमाणुओं द्वारा निर्मित लौह सल्फाइड को तोड़ा नहीं जा सकता। इस मामले में, यह साबित करने के लिए कि यौगिक जटिल है और इसमें असमान परमाणु शामिल हैं, रिवर्स प्रतिक्रिया सिद्धांत का उपयोग किया जाता है। दूसरे शब्दों में, शुरुआती घटकों का उपयोग करके आयरन सल्फाइड प्राप्त किया जाता है।
तत्व रासायनिक तत्वों के रूप हैं जो मुक्त रूप में मौजूद होते हैं। आज विज्ञान इन तत्वों के चार सौ से अधिक प्रकार जानता है।
जटिल पदार्थों के विपरीत, सरल पदार्थ अन्य सरल पदार्थों से प्राप्त नहीं किये जा सकते। इन्हें अन्य यौगिकों में भी विघटित नहीं किया जा सकता है।
सभी एलोट्रोपिक संशोधनों में एक दूसरे में परिवर्तित होने का गुण होता है। अलग - अलग प्रकारएक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित सरल पदार्थों में रासायनिक गतिविधि के विभिन्न और विभिन्न स्तर हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन ओजोन की तुलना में कम गतिविधि प्रदर्शित करती है, और फुलरीन का गलनांक, उदाहरण के लिए, हीरे की तुलना में कम होता है।
सामान्य परिस्थितियों में, ग्यारह तत्वों के लिए साधारण पदार्थ गैसें (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) होंगे, दो तरल पदार्थों के लिए (Br, Hg), और अन्य के लिए तत्व - एसएनएफ.
कमरे के तापमान के करीब तापमान पर, पांच धातुएं तरल या अर्ध-तरल अवस्था में आ जाएंगी। यह इस तथ्य के कारण है कि उनका गलनांक लगभग बराबर है। इस प्रकार, पारा और रूबिडियम 39 डिग्री पर पिघलते हैं, फ्रांसियम 27 डिग्री पर, सीज़ियम 28 डिग्री पर और गैलियम 30 डिग्री पर पिघलते हैं।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अवधारणाएँ " रासायनिक तत्व", "परमाणु", "सरल पदार्थ" को मिश्रित नहीं किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, एक परमाणु का एक निश्चित, ठोस अर्थ होता है और वास्तव में अस्तित्व में होता है। "रासायनिक तत्व" की परिभाषा आम तौर पर अमूर्त, सामूहिक होती है। प्रकृति में, तत्व मौजूद होते हैं मुक्त या रासायनिक रूप से एक ही समय में, सरल पदार्थों (कणों का संग्रह) और रासायनिक तत्वों (एक विशेष प्रकार के पृथक परमाणु) की अपनी विशेषताएं होती हैं।
पिछले अध्याय में कहा गया था कि न केवल एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु, बल्कि विभिन्न तत्वों के परमाणु भी आपस में बंधन बना सकते हैं। पदार्थों परमाणुओं द्वारा निर्मितएक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने पदार्थ सरल पदार्थ कहलाते हैं, और विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं। कुछ सरल पदार्थों में आणविक संरचना होती है, अर्थात। अणुओं से मिलकर बनता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन जैसे पदार्थों की आणविक संरचना होती है। इनमें से प्रत्येक पदार्थ द्विपरमाणुक अणुओं द्वारा बनता है, इसलिए उनके सूत्र क्रमशः O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 और I 2 के रूप में लिखे जा सकते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं, साधारण पदार्थों का वही नाम हो सकता है जो उन्हें बनाने वाले तत्वों का है। इसलिए, स्थितियों के बीच स्पष्ट रूप से अंतर करना आवश्यक है जब हम बात कर रहे हैंएक रासायनिक तत्व के बारे में, और जब एक साधारण पदार्थ के बारे में।
अक्सर साधारण पदार्थों में आणविक नहीं, बल्कि परमाणु संरचना होती है। ऐसे पदार्थों में परमाणु एक दूसरे के साथ बंधन बना सकते हैं विभिन्न प्रकार के, जिस पर थोड़ी देर बाद विस्तार से चर्चा की जाएगी। समान संरचना वाले पदार्थ सभी धातुएँ हैं, उदाहरण के लिए, लोहा, तांबा, निकल, साथ ही कुछ गैर-धातुएँ - हीरा, सिलिकॉन, ग्रेफाइट, आदि। इन पदार्थों की विशेषता आमतौर पर न केवल रासायनिक तत्व के नाम और उससे बनने वाले पदार्थ के नाम के संयोग से होती है, बल्कि पदार्थ के सूत्र की समान रिकॉर्डिंग और रासायनिक तत्व के पदनाम से भी होती है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व लोहा, तांबा और सिलिकॉन, जिन्हें Fe, Cu और Si नामित किया गया है, सरल पदार्थ बनाते हैं जिनके सूत्र क्रमशः Fe, Cu और Si हैं। सरल पदार्थों का एक छोटा समूह भी होता है जिसमें अलग-अलग परमाणु होते हैं जो किसी भी तरह से जुड़े नहीं होते हैं। ऐसे पदार्थ गैसें हैं, जो अपनी अत्यंत कम रासायनिक सक्रियता के कारण उत्कृष्ट गैस कहलाती हैं। इनमें हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn) शामिल हैं।
चूँकि केवल लगभग 500 ज्ञात सरल पदार्थ हैं, तार्किक निष्कर्ष यह है कि कई रासायनिक तत्वों को एलोट्रॉपी नामक एक घटना की विशेषता होती है।
एलोट्रॉपी एक ऐसी घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बना सकता है। एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित विभिन्न रासायनिक पदार्थों को एलोट्रोपिक संशोधन या एलोट्रोप कहा जाता है।
इसलिए, उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन दो सरल पदार्थ बना सकता है, जिनमें से एक में रासायनिक तत्व का नाम है - ऑक्सीजन। एक पदार्थ के रूप में ऑक्सीजन में द्विपरमाणुक अणु होते हैं, अर्थात। इसका सूत्र O2 है। यह वह यौगिक है जो जीवन के लिए आवश्यक हवा का हिस्सा है। ऑक्सीजन का एक अन्य एलोट्रोपिक संशोधन ट्रायटोमिक गैस ओजोन है, जिसका सूत्र O3 है। इस तथ्य के बावजूद कि ओजोन और ऑक्सीजन दोनों एक ही रासायनिक तत्व से बनते हैं, उनका रासायनिक व्यवहार बहुत अलग है: समान पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में बहुत अधिक सक्रिय है। इसके अलावा, ये पदार्थ भौतिक गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, कम से कम इस तथ्य के कारण कि ओजोन का आणविक भार ऑक्सीजन से 1.5 गुना अधिक है। इससे यह तथ्य सामने आता है कि गैसीय अवस्था में इसका घनत्व भी 1.5 गुना अधिक होता है।
कई रासायनिक तत्व एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करते हैं जो क्रिस्टल जाली की संरचनात्मक विशेषताओं में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, चित्र 5 में, आप हीरे और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जाली के टुकड़ों की योजनाबद्ध छवियां देख सकते हैं, जो कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन हैं।
चित्र 5. हीरे (ए) और ग्रेफाइट (बी) के क्रिस्टल जाली के टुकड़े
इसके अलावा, कार्बन में एक आणविक संरचना भी हो सकती है: ऐसी संरचना फुलरीन जैसे एक प्रकार के पदार्थ में देखी जाती है। पदार्थों इस प्रकार कागोलाकार कार्बन अणुओं द्वारा निर्मित। चित्र 6 तुलना के लिए c60 फुलरीन अणु और सॉकर बॉल के 3डी मॉडल दिखाता है। उनकी दिलचस्प समानताओं पर गौर करें।
चित्र 6. C60 फुलरीन अणु (ए) और सॉकर बॉल(बी)
जटिल पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जिनमें विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं। वे, साधारण पदार्थों की तरह, एक आणविक और गैर-आणविक संरचना हो सकते हैं। जटिल पदार्थों की गैर-आणविक प्रकार की संरचना सरल पदार्थों की तुलना में अधिक विविध हो सकती है। किसी भी जटिल रासायनिक पदार्थ को या तो सरल पदार्थों की सीधी बातचीत से या एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत के अनुक्रम द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। एक तथ्य को समझना महत्वपूर्ण है, जो यह है कि जटिल पदार्थों के गुण, भौतिक और रासायनिक दोनों, उन सरल पदार्थों के गुणों से बहुत भिन्न होते हैं जिनसे वे प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, नमक, जिसमें NaCl फोरम है और यह रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल है, सोडियम की परस्पर क्रिया से प्राप्त किया जा सकता है, जो कि धातुओं के गुणों (प्रतिभा और विद्युत चालकता) के साथ एक धातु है, क्लोरीन सीएल 2, एक पीली-हरी गैस के साथ।
सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 को सरल पदार्थों - हाइड्रोजन H 2, सल्फर S और ऑक्सीजन O 2 से क्रमिक परिवर्तनों की एक श्रृंखला द्वारा बनाया जा सकता है। हाइड्रोजन हवा से हल्की गैस है जो हवा के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाती है; सल्फर एक ठोस है। पीला रंग, जलने में सक्षम है और ऑक्सीजन हवा से थोड़ी भारी गैस है जिसमें कई पदार्थ जल सकते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड, जो इन सरल पदार्थों से प्राप्त किया जा सकता है, एक भारी तैलीय तरल है जिसमें मजबूत जल-निकालने वाले गुण होते हैं, जिसके कारण यह कार्बनिक मूल के कई पदार्थों को जला देता है।
यह स्पष्ट है कि व्यक्तिगत के अतिरिक्त रासायनिक पदार्थ, इनका मिश्रण भी होता है। हमारे चारों ओर की दुनिया मुख्य रूप से विभिन्न पदार्थों के मिश्रण से बनी है: धातु मिश्र धातु, खाद्य उत्पाद, पेय पदार्थ, विभिन्न सामग्रियां, जिनसे हमारे आस-पास की वस्तुएँ बनी हैं।
उदाहरण के लिए, हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसमें मुख्य रूप से नाइट्रोजन एन2 (78%), ऑक्सीजन (21%) होती है, जो हमारे लिए महत्वपूर्ण है, और शेष 1% में अन्य गैसों (कार्बन डाइऑक्साइड, उत्कृष्ट गैसें, आदि) की अशुद्धियाँ होती हैं। .
पदार्थों के मिश्रण को सजातीय और विषमांगी में विभाजित किया गया है। सजातीय मिश्रण वे मिश्रण होते हैं जिनमें चरण सीमाएँ नहीं होती हैं। सजातीय मिश्रण अल्कोहल और पानी, धातु मिश्र धातु, पानी में नमक और चीनी का घोल, गैसों का मिश्रण आदि का मिश्रण है। विषमांगी मिश्रण वे मिश्रण होते हैं जिनकी एक चरण सीमा होती है। इस प्रकार के मिश्रण में रेत और पानी का मिश्रण, चीनी और नमक, तेल और पानी का मिश्रण आदि शामिल हैं।
वे पदार्थ जो मिश्रण बनाते हैं, घटक कहलाते हैं।
इन सरल पदार्थों से प्राप्त होने वाले रासायनिक यौगिकों के विपरीत, सरल पदार्थों के मिश्रण, प्रत्येक घटक के गुणों को बरकरार रखते हैं।
हमारे चारों ओर की दुनिया भौतिक है। पदार्थ दो प्रकार के होते हैं: पदार्थ और क्षेत्र। रसायन विज्ञान की वस्तु एक पदार्थ है (पदार्थ पर विभिन्न क्षेत्रों के प्रभाव सहित - ध्वनि, चुंबकीय, विद्युत चुम्बकीय, आदि)
पदार्थ वह सब कुछ है जिसमें विश्राम द्रव्यमान होता है (अर्थात जब यह गतिमान नहीं होता है तो द्रव्यमान की उपस्थिति की विशेषता होती है). इसलिए, यद्यपि एक इलेक्ट्रॉन का बाकी द्रव्यमान (एक गैर-गतिशील इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान) बहुत छोटा है - लगभग 10 -27 ग्राम, लेकिन एक इलेक्ट्रॉन भी पदार्थ है।
पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में मौजूद होता है - गैसीय, तरल और ठोस। पदार्थ की एक और अवस्था है - प्लाज्मा (उदाहरण के लिए, गरज और बॉल लाइटनिंग में प्लाज्मा होता है), लेकिन स्कूली पाठ्यक्रमों में प्लाज्मा के रसायन विज्ञान पर लगभग विचार नहीं किया जाता है। 
पदार्थ शुद्ध, बहुत शुद्ध हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, फाइबर ऑप्टिक्स बनाने के लिए आवश्यक), उनमें ध्यान देने योग्य मात्रा में अशुद्धियाँ हो सकती हैं, या वे मिश्रण हो सकते हैं।
सभी पदार्थ छोटे-छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं। एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने पदार्थ(एक तत्व के परमाणुओं से), सरल कहलाते हैं(उदाहरण के लिए, लकड़ी का कोयला, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, चांदी, आदि)। वे पदार्थ जिनमें विभिन्न तत्वों के परमाणु परस्पर जुड़े होते हैं, जटिल कहलाते हैं।
यदि किसी पदार्थ (उदाहरण के लिए, वायु) में दो या दो से अधिक सरल पदार्थ हों और उनके परमाणु एक-दूसरे से जुड़े न हों, तो उसे जटिल पदार्थ नहीं, बल्कि सरल पदार्थों का मिश्रण कहा जाता है। सरल पदार्थों की संख्या अपेक्षाकृत कम (लगभग पाँच सौ) है, लेकिन जटिल पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है। आज तक, लाखों विभिन्न जटिल पदार्थ ज्ञात हैं। 
रासायनिक परिवर्तन
पदार्थ एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करने में सक्षम होते हैं और नए पदार्थ उत्पन्न होते हैं। ऐसे परिवर्तन कहलाते हैं रासायनिक. उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ, कोयला, एक अन्य सरल पदार्थ, ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है (रसायनज्ञों का कहना है कि यह प्रतिक्रिया करता है), जिसके परिणामस्वरूप एक जटिल पदार्थ, कार्बन डाइऑक्साइड बनता है, जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु आपस में जुड़े होते हैं। एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में ऐसे परिवर्तन को रसायन कहा जाता है। रासायनिक परिवर्तन रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हैं।इसलिए, जब चीनी को हवा में गर्म किया जाता है, तो एक जटिल मीठा पदार्थ - सुक्रोज (जिससे चीनी बनी होती है) - एक साधारण पदार्थ - कोयला और एक जटिल पदार्थ - पानी में बदल जाता है।
रसायन विज्ञान एक पदार्थ के दूसरे पदार्थ में परिवर्तन का अध्ययन करता है। रसायन विज्ञान का कार्य यह पता लगाना है कि कोई विशेष पदार्थ दी गई परिस्थितियों में किन पदार्थों के साथ क्रिया (प्रतिक्रिया) कर सकता है और क्या बनता है। इसके अलावा, यह पता लगाना महत्वपूर्ण है कि किन परिस्थितियों में कोई विशेष परिवर्तन हो सकता है और वांछित पदार्थ प्राप्त किया जा सकता है।
भौतिक गुणपदार्थों
प्रत्येक पदार्थ की विशेषता भौतिक और रासायनिक गुणों के एक समूह से होती है। भौतिक गुण वे गुण हैं जिन्हें भौतिक उपकरणों का उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है. उदाहरण के लिए, थर्मामीटर का उपयोग करके आप पानी के पिघलने और उबलने के बिंदु निर्धारित कर सकते हैं। किसी पदार्थ की संचालन क्षमता को चिह्नित करने के लिए भौतिक तरीकों का उपयोग किया जा सकता है बिजली, किसी पदार्थ का घनत्व, उसकी कठोरता आदि निर्धारित करना। भौतिक प्रक्रियाओं के दौरान, पदार्थ संरचना में अपरिवर्तित रहते हैं।
पदार्थों के भौतिक गुणों को गणनीय में विभाजित किया गया है (जिन्हें संख्या के आधार पर कुछ भौतिक उपकरणों का उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, घनत्व, पिघलने और क्वथनांक, पानी में घुलनशीलता, आदि का संकेत देकर) और असंख्य (जिनकी विशेषता नहीं की जा सकती है) संख्या या बहुत कठिन है - जैसे रंग, गंध, स्वाद आदि)।
पदार्थों के रासायनिक गुण
किसी पदार्थ के रासायनिक गुण इस बारे में जानकारी का एक समूह हैं कि कोई अन्य पदार्थ और किन परिस्थितियों में कोई पदार्थ रासायनिक अंतःक्रिया में प्रवेश करता है. रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण कार्य पदार्थों के रासायनिक गुणों की पहचान करना है।
रासायनिक परिवर्तनों में पदार्थों के सबसे छोटे कण - परमाणु शामिल होते हैं। रासायनिक परिवर्तन के दौरान कुछ पदार्थों से दूसरे पदार्थ बनते हैं और मूल पदार्थ लुप्त हो जाते हैं तथा उनके स्थान पर नये पदार्थ (प्रतिक्रिया उत्पाद) बनते हैं। ए परमाणुओं परसब लोग रासायनिक परिवर्तन संरक्षित हैं. उनकी पुनर्व्यवस्था होती है; रासायनिक परिवर्तनों के दौरान, परमाणुओं के बीच पुराने बंधन नष्ट हो जाते हैं और नए बंधन उत्पन्न होते हैं।
रासायनिक तत्व
विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है (और उनमें से प्रत्येक के भौतिक और रासायनिक गुणों का अपना सेट है)। हमारे आस-पास की भौतिक दुनिया में अपेक्षाकृत कम परमाणु हैं जो अपनी सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं में एक दूसरे से भिन्न हैं - लगभग सौ। प्रत्येक प्रकार के परमाणु का अपना रासायनिक तत्व होता है। एक रासायनिक तत्व समान या समान विशेषताओं वाले परमाणुओं का एक संग्रह है. प्रकृति में लगभग 90 विभिन्न रासायनिक तत्व पाये जाते हैं। आज तक, भौतिकविदों ने नए प्रकार के परमाणु बनाना सीख लिया है जो पृथ्वी पर नहीं पाए जाते हैं। ऐसे परमाणुओं (और, तदनुसार, ऐसे रासायनिक तत्वों) को कृत्रिम (अंग्रेजी में - मानव निर्मित तत्व) कहा जाता है। आज तक दो दर्जन से अधिक कृत्रिम रूप से प्राप्त तत्वों को संश्लेषित किया जा चुका है।
प्रत्येक तत्व का एक लैटिन नाम और एक या दो अक्षर का प्रतीक होता है। रूसी भाषा के रासायनिक साहित्य में रासायनिक तत्वों के प्रतीकों के उच्चारण के लिए कोई स्पष्ट नियम नहीं हैं। कुछ लोग इसे इस तरह उच्चारित करते हैं: वे रूसी में तत्व को (सोडियम, मैग्नीशियम, आदि के लिए प्रतीक) कहते हैं, अन्य - के अनुसार लैटिन अक्षर(कार्बन, फास्फोरस, सल्फर के प्रतीक), तीसरा - तत्व का नाम लैटिन में कैसा लगता है (लोहा, चांदी, सोना, पारा)। हम आम तौर पर हाइड्रोजन तत्व के प्रतीक H का उच्चारण उसी तरह करते हैं जैसे इस अक्षर का फ़्रेंच में उच्चारण किया जाता है।
तुलना सबसे महत्वपूर्ण विशेषताएँरासायनिक तत्व और सरल पदार्थ नीचे तालिका में दिए गए हैं। एक तत्व कई सरल पदार्थों (अपरूपता की घटना: कार्बन, ऑक्सीजन, आदि) के अनुरूप हो सकता है, या शायद सिर्फ एक (आर्गन और अन्य अक्रिय गैसों) के अनुरूप हो सकता है।
सभी पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।
सरल पदार्थ- ये ऐसे पदार्थ हैं जिनमें एक ही तत्व के परमाणु होते हैं।
कुछ सरल पदार्थों में एक ही तत्व के परमाणु आपस में मिलकर अणु बनाते हैं। ऐसे सरल पदार्थ हैं आणविक संरचना. इसमे शामिल है: , । ये सभी पदार्थ द्विपरमाणुक अणुओं से बने होते हैं। (ध्यान दें कि साधारण पदार्थों के नाम तत्वों के नाम के समान ही हैं!)
अन्य साधारण पदार्थ हैं परमाण्विक संरचना, यानी वे परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जिनके बीच में होते हैं कुछ कनेक्शन. ऐसे सरल पदार्थों के उदाहरण सभी (, आदि) और कुछ (, आदि) हैं। न केवल नाम, बल्कि इन सरल पदार्थों के सूत्र भी तत्वों के प्रतीकों से मेल खाते हैं।
सरल पदार्थों का एक समूह भी कहा जाता है। इनमें शामिल हैं: हीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन एआर, क्रिप्टन क्र, क्सीनन एक्सई, रेडॉन आरएन। ये सरल पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं जो एक-दूसरे से बंधे नहीं होते हैं।
प्रत्येक तत्व कम से कम एक सरल पदार्थ बनाता है। कुछ तत्व एक नहीं, बल्कि दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बना सकते हैं। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है।
अपररूपताएक तत्व द्वारा अनेक सरल पदार्थों के बनने की घटना है।
एक ही रासायनिक तत्व से बनने वाले विभिन्न सरल पदार्थों को एलोट्रोपिक संशोधन कहा जाता है।
एलोट्रोपिक संशोधन आणविक संरचना में एक दूसरे से भिन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन तत्व दो सरल पदार्थ बनाता है। उनमें से एक में द्विपरमाणुक अणु O 2 होते हैं और इसका नाम तत्व के समान ही होता है। एक अन्य सरल पदार्थ में त्रिपरमाणुक अणु O3 होता है और इसका अपना नाम है - ओजोन।
ऑक्सीजन ओ 2 और ओजोन ओ 3 में अलग-अलग भौतिक और हैं रासायनिक गुण.
एलोट्रोपिक संशोधन ऐसे ठोस हो सकते हैं जिनमें विभिन्न क्रिस्टल संरचनाएं हों। एक उदाहरण कार्बन सी - हीरा और ग्रेफाइट का एलोट्रोपिक संशोधन है।
ज्ञात सरल पदार्थों की संख्या (लगभग 400) रासायनिक तत्वों की संख्या से काफी अधिक है, क्योंकि कई तत्व दो या दो से अधिक एलोट्रोपिक संशोधन बना सकते हैं।
जटिल पदार्थ- ये ऐसे पदार्थ हैं जिनमें विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं।
जटिल पदार्थों के उदाहरण: एचसीएल, एच 2 ओ, एनएसीएल, सीओ 2, एच 2 एसओ 4, आदि।
जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है। रासायनिक यौगिकों में, उन सरल पदार्थों के गुण संरक्षित नहीं होते जिनसे ये यौगिक बनते हैं। किसी जटिल पदार्थ के गुण उन सरल पदार्थों के गुणों से भिन्न होते हैं जिनसे वह बनता है।
उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड NaCl को सरल पदार्थों - धात्विक सोडियम Na और गैसीय क्लोरीन Cl से बनाया जा सकता है। NaCl के भौतिक और रासायनिक गुण Na और Cl 2 के गुणों से भिन्न होते हैं।
प्रकृति में, एक नियम के रूप में, शुद्ध पदार्थ नहीं होते हैं, बल्कि पदार्थों का मिश्रण होता है। में व्यावहारिक गतिविधियाँहम आमतौर पर पदार्थों के मिश्रण का भी उपयोग करते हैं। किसी भी मिश्रण में दो या होते हैं अधिकपदार्थ कहलाते हैं मिश्रण घटक.
उदाहरण के लिए, वायु कई गैसीय पदार्थों का मिश्रण है: ऑक्सीजन O 2 (आयतन के हिसाब से 21%), (78%), आदि। मिश्रण कई पदार्थों के घोल, कुछ धातुओं के मिश्र धातु आदि हैं।
पदार्थों का मिश्रण सजातीय (सजातीय) और विषमांगी (विषम) होता है।
सजातीय मिश्रण- ये ऐसे मिश्रण हैं जिनमें घटकों के बीच कोई इंटरफ़ेस नहीं होता है।
गैसों के मिश्रण (विशेषकर वायु में) सजातीय होते हैं। तरल समाधान(उदाहरण के लिए, पानी में चीनी का घोल)।
विषमांगी मिश्रण- ये ऐसे मिश्रण हैं जिनमें घटकों को एक इंटरफ़ेस द्वारा अलग किया जाता है।
विषमांगी में ठोस पदार्थों का मिश्रण (रेत + चाक पाउडर), एक दूसरे में अघुलनशील तरल पदार्थों का मिश्रण (पानी + तेल), तरल पदार्थों का मिश्रण और उसमें अघुलनशील ठोस पदार्थ (पानी + चाक) शामिल हैं।
मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर:
- मिश्रण में व्यक्तिगत पदार्थों (घटकों) के गुण संरक्षित रहते हैं।
- मिश्रण की संरचना स्थिर नहीं है.
सरल और जटिल पदार्थ. रासायनिक तत्व
परमाणुओं और रासायनिक तत्वों के बारे में
रसायन विज्ञान में, "परमाणु" और "अणु" शब्दों के अलावा, "तत्व" अवधारणा का अक्सर उपयोग किया जाता है। इन अवधारणाओं में क्या समानता है और वे कैसे भिन्न हैं?
रासायनिक तत्व एक ही प्रकार के परमाणु हैं. इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोजन परमाणु हाइड्रोजन तत्व हैं; सभी ऑक्सीजन और पारा परमाणु क्रमशः ऑक्सीजन और पारा तत्व हैं।
वर्तमान में, 107 से अधिक प्रकार के परमाणु ज्ञात हैं, अर्थात् 107 से अधिक रासायनिक तत्व। "रासायनिक तत्व", "परमाणु" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है
सरल और जटिल पदार्थ
उनकी मौलिक संरचना के अनुसार, वे एक तत्व (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au) के परमाणुओं से बने सरल पदार्थों और विभिन्न तत्वों (H2O, NH3, OF2, H2SO4) के परमाणुओं से बने जटिल पदार्थों के बीच अंतर करते हैं। , MgCl2, K2SO4) .
वर्तमान में, 115 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, जो लगभग 500 सरल पदार्थ बनाते हैं।
देशी सोना एक साधारण पदार्थ है।
एक तत्व की गुणों में भिन्न विभिन्न सरल पदार्थों के रूप में मौजूद रहने की क्षमता को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन O के दो एलोट्रोपिक रूप हैं - डाइऑक्सीजन O2 और ओजोन O3c भिन्न संख्याअणुओं में परमाणु.
तत्व कार्बन सी के एलोट्रोपिक रूप - हीरा और ग्रेफाइट - उनके क्रिस्टल की संरचना में भिन्न होते हैं। एलोट्रॉपी के अन्य कारण भी हैं।
कार्बन के एलोट्रोपिक रूप:
ग्रेफाइट:
हीरा:
जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है, उदाहरण के लिए, पारा (II) ऑक्साइड HgO (सरल पदार्थों के परमाणुओं के संयोजन से प्राप्त - पारा Hg और ऑक्सीजन O2), सोडियम ब्रोमाइड (सरल पदार्थों के परमाणुओं के संयोजन से प्राप्त - सोडियम Na और ब्रोमीन Br2) .
तो, आइए उपरोक्त को संक्षेप में प्रस्तुत करें। पदार्थ के अणु दो प्रकार के होते हैं:
1. सरल- ऐसे पदार्थों के अणुओं में एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं। में रासायनिक प्रतिक्रिएंकई सरल पदार्थ बनाने के लिए विघटित नहीं हो सकता।
2.जटिल- ऐसे पदार्थों के अणुओं में परमाणु होते हैं अलग - अलग प्रकार. रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वे विघटित होकर सरल पदार्थ बना सकते हैं।
"रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर
सरल और जटिल पदार्थों के गुणों की तुलना करके "रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को अलग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ - ऑक्सीजन - एक रंगहीन गैस है जो सांस लेने और दहन में सहायता के लिए आवश्यक है। सरल पदार्थ ऑक्सीजन का सबसे छोटा कण एक अणु है जिसमें दो परमाणु होते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड में ऑक्सीजन भी शामिल है ( कार्बन मोनोआक्साइड) और पानी। हालाँकि, पानी और कार्बन मोनोऑक्साइड में रासायनिक रूप से बाध्य ऑक्सीजन होती है, जिसमें एक साधारण पदार्थ के गुण नहीं होते हैं; विशेष रूप से, इसका उपयोग श्वसन के लिए नहीं किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, मछलियाँ रासायनिक रूप से बंधी हुई ऑक्सीजन, जो पानी के अणु का हिस्सा है, में सांस नहीं लेती हैं, बल्कि उसमें घुली हुई मुक्त ऑक्सीजन लेती हैं। इसलिए, जब हम किसी रासायनिक यौगिक की संरचना के बारे में बात करते हैं, तो यह समझना चाहिए कि इन यौगिकों में साधारण पदार्थ नहीं होते हैं, बल्कि एक निश्चित प्रकार के परमाणु होते हैं, यानी संबंधित तत्व।
जब जटिल पदार्थ विघटित होते हैं, तो परमाणु मुक्त अवस्था में निकल सकते हैं और संयोजित होकर सरल पदार्थ बना सकते हैं। सरल पदार्थ एक ही तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं। "रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर की पुष्टि इस तथ्य से भी होती है कि एक ही तत्व कई सरल पदार्थ बना सकता है। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन के परमाणु डायटोमिक ऑक्सीजन अणु और ट्रायटोमिक ओजोन अणु बना सकते हैं। ऑक्सीजन और ओजोन बिल्कुल अलग-अलग सरल पदार्थ हैं। यह इस तथ्य को स्पष्ट करता है कि रासायनिक तत्वों की तुलना में कहीं अधिक सरल पदार्थ ज्ञात हैं।
"रासायनिक तत्व" की अवधारणा का उपयोग करके, हम सरल और जटिल पदार्थों को निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं:
सरलवे पदार्थ कहलाते हैं जिनमें एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं।
जटिलवे पदार्थ कहलाते हैं जिनमें विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं।
"मिश्रण" और "रासायनिक यौगिक" की अवधारणाओं के बीच अंतर
जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है।
लिंक का अनुसरण करें और सरल पदार्थों आयरन और सल्फर की परस्पर क्रिया का अनुभव देखें।
प्रश्नों का उत्तर देने का प्रयास करें:
1. मिश्रण रासायनिक यौगिकों से संरचना में किस प्रकार भिन्न होते हैं?
2. मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के गुणों की तुलना करें?
3. आप किस प्रकार मिश्रण के घटकों और रासायनिक यौगिक को अलग कर सकते हैं?
4. क्या इसके आधार पर निर्णय करना संभव है? बाहरी संकेतमिश्रण और रासायनिक यौगिक के निर्माण के बारे में?
मिश्रण और रसायनों की तुलनात्मक विशेषताएँ
सम्बन्ध
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मिश्रण को रासायनिक यौगिकों से मिलाने के प्रश्न | तुलना |
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मिश्रण | रासायनिक यौगिक |
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मिश्रण रासायनिक यौगिकों से संरचना में किस प्रकार भिन्न होते हैं? | पदार्थों को किसी भी अनुपात में मिलाया जा सकता है, अर्थात्। मिश्रण की परिवर्तनशील संरचना | रासायनिक यौगिकों का संघटन स्थिर रहता है। |
मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के गुणों की तुलना करें? | मिश्रण में पदार्थ अपने गुण बरकरार रखते हैं | यौगिक बनाने वाले पदार्थ अपने गुणों को बरकरार नहीं रखते, क्योंकि अन्य गुणों वाले रासायनिक यौगिक बनते हैं |
किसी मिश्रण और रासायनिक यौगिक को उसके घटक घटकों में किस प्रकार अलग किया जा सकता है? | पदार्थों को भौतिक तरीकों से अलग किया जा सकता है | रासायनिक यौगिकों को केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से ही तोड़ा जा सकता है |
क्या किसी मिश्रण और रासायनिक यौगिक के निर्माण को बाहरी संकेतों से आंकना संभव है? | यांत्रिक मिश्रण के साथ गर्मी का निकलना या रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अन्य लक्षण नहीं होते हैं | किसी रासायनिक यौगिक के निर्माण का अंदाजा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों से लगाया जा सकता है |
समेकन के लिए कार्य
I. सिमुलेटर के साथ काम करें
सिम्युलेटर नंबर 1
सिम्युलेटर नंबर 2
सिम्युलेटर नंबर 3
द्वितीय. समस्या का समाधान करो
पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से सरल और जटिल पदार्थों को अलग-अलग लिखिए:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe।
प्रत्येक मामले में अपनी पसंद स्पष्ट करें।
तृतीय. प्रश्नों के उत्तर दें
№1
सूत्रों की श्रृंखला में कितने सरल पदार्थ लिखे गए हैं:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH।
№2
दोनों पदार्थ जटिल हैं:
ए) सी (कोयला) और एस (सल्फर);
बी) CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) और H2O (पानी);
बी) Fe (लोहा) और CH4 (मीथेन);
डी) H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) और H2 (हाइड्रोजन)।
№3
सही कथन चुनें:
सरल पदार्थ एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।
ए) सही
बी) गलत
№4
मिश्रण के लिए जो विशिष्ट है वह है
ए) उनकी एक स्थिर रचना है;
बी) "मिश्रण" में पदार्थ अपने व्यक्तिगत गुणों को बरकरार नहीं रखते हैं;
सी) "मिश्रण" में पदार्थों को भौतिक गुणों द्वारा अलग किया जा सकता है;
डी) "मिश्रण" में पदार्थों को रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।
№5
"रासायनिक यौगिकों" के लिए निम्नलिखित विशिष्ट हैं:
ए) परिवर्तनीय रचना;
बी) "रासायनिक यौगिक" में निहित पदार्थों को भौतिक तरीकों से अलग किया जा सकता है;
सी) किसी रासायनिक यौगिक के निर्माण का अंदाजा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों से लगाया जा सकता है;
डी) स्थायी रचना.
№6
हम किस मामले में रासायनिक तत्व के रूप में लोहे के बारे में बात कर रहे हैं?
ए) लोहा एक धातु है जो चुंबक द्वारा आकर्षित होती है;
बी) लोहा जंग का हिस्सा है;
सी) लोहे की विशेषता धात्विक चमक होती है;
डी) आयरन सल्फाइड में एक आयरन परमाणु होता है।
№7
किस मामले में हम एक साधारण पदार्थ के रूप में ऑक्सीजन के बारे में बात कर रहे हैं?
ए) ऑक्सीजन एक गैस है जो श्वसन और दहन का समर्थन करती है;
बी) मछलियाँ पानी में घुली ऑक्सीजन में सांस लेती हैं;
सी) ऑक्सीजन परमाणु पानी के अणु का हिस्सा है;
डी) ऑक्सीजन हवा का हिस्सा है।
