Un atom de fier este o substanță simplă sau complexă. Substanțe simple și complexe. alotropie. Compuși și amestecuri chimice
Principala diferență dintre ele este în compoziția lor. Deci, substanțele simple includ atomi ai unui element. Cristalele lor (substanțe simple) pot fi sintetizate în laborator și uneori acasă. Cu toate acestea, adesea pentru a stoca cristalele rezultate, este necesar să se creeze anumite condiții.
Există cinci clase în care sunt împărțite substanțele simple: metale, semimetale, nemetale, intermetalice și halogeni (nu se găsesc în natură). Ele pot fi reprezentate prin gaze atomice (Ar, He) sau moleculare (O2, H2, O3).
Un exemplu este substanța simplă oxigen. Include molecule formate din doi atomi ai elementului Oxigen. Sau, de exemplu, substanța fier este formată din cristale, incluzând doar atomi ai elementului Fier. Din punct de vedere istoric, se obișnuiește să se numească o substanță simplă cu numele elementului, ai cărui atomi fac parte din ea. Structura acestor compuși poate fi moleculară și nemoleculară.
Compușii includ atomi alt fel iar la descompunere poate forma doi (sau mai mulți) compuși. De exemplu, apa se descompune în oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, nu orice compus poate fi descompus în substanțe simple. De exemplu, sulfura de fier, formată din sulf și atomi de fier, nu poate fi descompusă. În acest caz, pentru a demonstra că compusul este complex și include atomi diferiți, se aplică principiul reacției inverse. Cu alte cuvinte, sulfura de fier se obține folosind componentele de pornire.
Substanțele simple sunt forme de elemente chimice care există într-o formă liberă. Astăzi, peste patru sute de tipuri de aceste elemente sunt cunoscute științei.
Spre deosebire de substanțele complexe, substanțele simple nu pot fi obținute din alte substanțe simple. De asemenea, nu pot fi descompuse în alți compuși.
Toate modificările alotropice au proprietatea de a trece unele în altele. tipuri diferite substanțele simple formate dintr-un element chimic pot avea niveluri diferite și diferite de activitate chimică. Deci, de exemplu, oxigenul prezintă o activitate mai mică decât ozonul, iar punctul de topire al fullerenei, de exemplu, este mai mic decât cel al diamantului.
În condiții normale, pentru unsprezece elemente, substanțele simple vor fi gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pentru două lichide (Br, Hg), și pentru alte elemente - corpuri solide.
La temperaturi apropiate de temperatura camerei, cele cinci metale vor lua o stare lichidă sau semi-lichidă. Acest lucru se datorează faptului că punctul lor de topire este aproape egal cu So, mercurul și rubidiul se topesc la 39 de grade, franciu - la 27, cesiu - la 28 și galiu la 30 de grade.
Trebuie remarcat faptul că conceptele element chimic„, „atom”, „substanță simplă” nu trebuie confundate. De exemplu, un atom are un sens definit, concret și există în realitate. Definiția „elementului chimic” este în general abstractă, colectivă. În natură, elementele sunt prezente. sub formă de atomi liberi sau chimic În același timp, caracteristicile substanțelor simple (seturi de particule) și elementelor chimice (atomi izolați de un anumit tip) au propriile caracteristici.
În capitolul anterior, s-a spus că nu numai atomii unui element chimic, ci și atomii diferitelor elemente pot forma legături între ei. Substanțe format din atomi a unui element chimic se numesc substanțe simple, iar substanțele formate din atomi ai diferitelor elemente chimice se numesc substanțe complexe. Unele substanțe simple au o structură moleculară, adică sunt formate din molecule. De exemplu, substanțe precum oxigenul, azotul, hidrogenul, fluorul, clorul, bromul și iodul au o structură moleculară. Fiecare dintre aceste substanțe este formată din molecule diatomice, astfel încât formulele lor pot fi scrise ca O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 și, respectiv, I 2. După cum puteți vedea, substanțele simple pot avea același nume cu elementele care le formează. Prin urmare, este important să se facă distincția clară între situațiile în care vorbim despre un element chimic, iar când despre o substanță simplă.
Adesea, substanțele simple nu au o structură moleculară, ci atomică. În astfel de substanțe, atomii pot forma legături între ei tipuri variate, despre care vom discuta în detaliu puțin mai târziu. Substanțele acestei structuri sunt toate metalele, de exemplu fier, cupru, nichel, precum și unele nemetale - diamant, siliciu, grafit etc. Pentru aceste substanțe, nu numai numele elementului chimic coincide cu numele substanței formate de acesta, dar formula substanței și denumirea elementului chimic sunt, de asemenea, identice. De exemplu, elementele chimice fier, cupru și siliciu, care au denumirile Fe, Cu și Si, formează substanțe simple, ale căror formule sunt Fe, Cu și, respectiv, Si. Există și un grup mic de substanțe simple, constând din atomi disparați, neconectați în niciun fel. Astfel de substanțe sunt gaze, care sunt numite, datorită activității lor chimice extrem de scăzute, nobile. Acestea includ heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).
Întrucât există doar aproximativ 500 de substanțe simple cunoscute, rezultă logic că multe elemente chimice sunt caracterizate de un fenomen numit alotropie.
Alotropia este fenomenul în care un element chimic poate forma mai multe substanțe simple. Diferitele substanțe chimice formate dintr-un element chimic sunt numite modificări alotropice sau alotropi.
Deci, de exemplu, elementul chimic oxigen poate forma două substanțe simple, dintre care una poartă numele elementului chimic - oxigen. Oxigenul ca substanță este format din molecule diatomice, adică. formula sa este O 2 . Acesta este compusul care face parte din aerul vital de care avem nevoie. O altă modificare alotropică a oxigenului este ozonul gazos triatomic, a cărui formulă este O 3 . În ciuda faptului că atât ozonul, cât și oxigenul sunt formați din același element chimic, comportamentul lor chimic este foarte diferit: ozonul este mult mai activ decât oxigenul în reacțiile cu aceleași substanțe. În plus, aceste substanțe diferă unele de altele prin proprietăți fizice, cel puțin datorită faptului că greutatea moleculară a ozonului este de 1,5 ori mai mare decât cea a oxigenului. Acest lucru duce la faptul că densitatea sa în stare gazoasă este, de asemenea, de 1,5 ori mai mare.
Multe elemente chimice tind să formeze modificări alotropice care diferă unele de altele prin caracteristicile structurale ale rețelei cristaline. Deci, de exemplu, în Figura 5, puteți vedea reprezentări schematice ale fragmentelor rețelelor cristaline de diamant și grafit, care sunt modificări alotropice ale carbonului.
Figura 5. Fragmente de rețele cristaline de diamant (a) și grafit (b)
În plus, carbonul poate avea și o structură moleculară: o astfel de structură se observă într-un astfel de tip de substanțe precum fulerenele. Substanțe de acest tip format din molecule de carbon sferice. Figura 6 prezintă modele 3D ale moleculei de fullerenă c60 și o minge de fotbal pentru comparație. Observați asemănarea lor interesantă.
Figura 6. Moleculă de fullerenă C60 (a) și minge de fotbal(b)
Compușii sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente. Ele, ca și substanțele simple, pot avea o structură moleculară și nemoleculară. Structura nemoleculară a substanțelor complexe poate fi mai diversă decât cea a celor simple. Orice substanță chimică complexă poate fi obținută fie prin interacțiunea directă a unor substanțe simple, fie printr-o succesiune a interacțiunilor lor între ele. Este important să fim conștienți de un fapt, și anume că proprietățile substanțelor complexe, atât fizice, cât și chimice, sunt foarte diferite de proprietățile substanțelor simple din care sunt derivate. De exemplu, sare, care are forul NaCl și este un cristal transparent incolor, se poate obține prin reacția sodiului, care este un metal cu proprietăți caracteristice metalelor (lustru și conductivitate electrică), cu clorul Cl 2, un gaz galben-verzui.
Acid sulfuric H 2 SO 4 se poate forma printr-o serie de transformări succesive din substanţe simple - hidrogen H 2 , sulf S şi oxigen O 2 . Hidrogenul este un gaz mai ușor decât aerul, formând amestecuri explozive cu aerul, sulful este un solid Culoarea galbena, capabil să ardă, și oxigenul, un gaz puțin mai greu decât aerul, în care pot arde multe substanțe. Acidul sulfuric, care poate fi obținut din aceste substanțe simple, este un lichid uleios greu cu proprietăți puternice de îndepărtare a apei, datorită căruia carbonizează multe substanțe de origine organică.
Evident, pe lângă individual substanțe chimice, există și amestecuri ale acestora. Sunt în principal amestecuri de diverse substanțe care formează lumea din jurul nostru: aliaje metalice, alimente, băuturi, diverse materiale care alcătuiesc obiectele din jurul nostru.
De exemplu, aerul pe care îl respirăm este format în principal din azot N 2 (78%), oxigen care este vital pentru noi (21%), în timp ce restul de 1% sunt impurități ale altor gaze (dioxid de carbon, gaze nobile etc.).
Amestecuri de substanțe sunt împărțite în omogene și eterogene. Amestecuri omogene sunt acele amestecuri care nu au limite de fază. Amestecuri omogene sunt un amestec de alcool și apă, aliaje metalice, o soluție de sare și zahăr în apă, amestecuri de gaze etc. Amestecuri eterogene sunt acele amestecuri care au o limită de fază. Amestecuri de acest tip includ un amestec de nisip și apă, zahăr și sare, un amestec de ulei și apă etc.
Substanțele care alcătuiesc amestecurile se numesc componente.
Amestecurile de substanțe simple, spre deosebire de compușii chimici care pot fi obținuți din aceste substanțe simple, păstrează proprietățile fiecărui component.
Mediul este material. Materia este de două tipuri: substanță și câmp. Obiectul chimiei este o substanță (inclusiv influența asupra substanței a diferitelor câmpuri - sunet, magnetic, electromagnetic etc.)
Substanță - tot ceea ce are o masă de repaus (adică se caracterizează prin prezența masei atunci când nu se mișcă). Deci, deși masa în repaus a unui electron (masa unui electron care nu se mișcă) este foarte mică - aproximativ 10 -27 g, dar chiar și un electron este o substanță.
Materia există în trei stări de agregare - gazoasă, lichidă și solidă. Există o altă stare a materiei - plasmă (de exemplu, există plasmă în furtună și fulger cu bile), dar chimia plasmei aproape nu este luată în considerare în cursul școlar. 
Substanțele pot fi pure, foarte pure (necesare, de exemplu, pentru a crea fibră optică), pot conține cantități vizibile de impurități, pot fi amestecuri.
Toate substanțele sunt formate din particule minuscule numite atomi. Substanțe formate din atomi de același tip(din atomii unui element), numit simplu(De exemplu, cărbune, oxigen, azot, argint etc.). Substanțele care conțin atomi interconectați ai diferitelor elemente sunt numite complexe.
Dacă o substanță (de exemplu, în aer) conține două sau mai multe substanțe simple, iar atomii lor nu sunt interconectați, atunci se numește nu un complex, ci un amestec de substanțe simple. Numărul de substanțe simple este relativ mic (aproximativ cinci sute), în timp ce numărul de substanțe complexe este enorm. Până în prezent, sunt cunoscute zeci de milioane de substanțe complexe diferite. 
Transformări chimice
Substanțele sunt capabile să interacționeze între ele și apar substanțe noi. Astfel de transformări se numesc chimic. De exemplu, o substanță simplă cărbunele interacționează (chimiștii spun - reacționează) cu o altă substanță simplă - oxigenul, rezultând formarea unei substanțe complexe - dioxid de carbon, în care sunt legați atomii de carbon și oxigen. Astfel de transformări ale unei substanțe în alta se numesc chimice. Transformările chimice sunt reacții chimice. Deci, atunci când zahărul este încălzit în aer, o substanță dulce complexă - zaharoza (din care constă zahărul) - se transformă într-o substanță simplă - cărbune și o substanță complexă - apa.
Chimia este studiul transformării unei substanțe în alta. Sarcina chimiei este de a afla cu ce substanțe poate interacționa (reacționa) cutare sau cutare substanță în condiții date, ce se formează în acest caz. În plus, este important să aflăm în ce condiții poate avea loc această sau acea transformare și se poate obține substanța dorită.
Proprietăți fizice substante
Fiecare substanță este caracterizată de o combinație de proprietăți fizice și chimice. Proprietățile fizice sunt proprietăți care pot fi caracterizate cu ajutorul instrumentelor fizice.. De exemplu, folosind un termometru, puteți determina punctele de topire și de fierbere ale apei. Metodele fizice pot caracteriza capacitatea unei substanțe de a conduce electricitate, determinați densitatea unei substanțe, duritatea acesteia etc. În timpul proceselor fizice, substanțele rămân neschimbate în compoziție.
Proprietățile fizice ale substanțelor sunt împărțite în numărătoare (cele care pot fi caracterizate folosind anumite dispozitive fizice printr-un număr, de exemplu, care indică densitatea, punctele de topire și de fierbere, solubilitatea în apă etc.) și nenumărate (cele care nu pot fi caracterizate prin un număr sau foarte dificil precum culoarea, mirosul, gustul etc.).
Proprietățile chimice ale substanțelor
Proprietățile chimice ale unei substanțe sunt un set de informații despre ce alte substanțe și în ce condiții o anumită substanță intră în interacțiuni chimice.. Cea mai importantă sarcină a chimiei este identificarea proprietăților chimice ale substanțelor.
Transformările chimice implică cele mai mici particule de substanțe - atomi. În timpul transformărilor chimice, din unele substanțe se formează alte substanțe, iar substanțele originale dispar, iar în locul lor se formează substanțe noi (produși de reacție). A atomi la toate se păstrează transformările chimice. Rearanjarea lor are loc, în timpul transformărilor chimice, vechile legături dintre atomi sunt distruse și apar noi legături.
Element chimic
Numărul de substanțe diferite este imens (și fiecare dintre ele are propriul său set de proprietăți fizice și chimice). Există relativ puțini atomi în lumea materială din jurul nostru, diferiți unul de celălalt prin cele mai importante caracteristici - aproximativ o sută. Fiecare tip de atom are propriul său element chimic. Un element chimic este o colecție de atomi cu caracteristici identice sau similare.. Există aproximativ 90 de elemente chimice diferite găsite în natură. Până în prezent, fizicienii au învățat cum să creeze noi tipuri de atomi care sunt absenți pe Pământ. Astfel de atomi (și, în consecință, astfel de elemente chimice) sunt numiți artificiali (în engleză - elemente artificiale). Peste două duzini de elemente obținute artificial au fost sintetizate până în prezent.
Fiecare element are un nume latin și un simbol cu una sau două litere. Nu există reguli clare pentru pronunția simbolurilor elementelor chimice în literatura chimică în limba rusă. Unii îl pronunță astfel: ei numesc elementul în rusă (simboluri de sodiu, magneziu etc.), alții - în litere latine(simboluri de carbon, fosfor, sulf), al treilea - cum sună numele elementului în latină (fier, argint, aur, mercur). Se obișnuiește să se pronunțe simbolul elementului hidrogen H în același mod în care această literă este pronunțată în franceză.
Comparaţie cele mai importante caracteristici elementele chimice și substanțele simple sunt date în tabelul de mai jos. Mai multe substanțe simple pot corespunde unui singur element (fenomenul de alotropie: carbon, oxigen etc.), sau poate unuia (argon și alte gaze inerte).
Toate substanțele sunt împărțite în simple și complexe.
Substanțe simple sunt substanțe care sunt formate din atomi ai unui element.
În unele substanțe simple, atomii unui element se combină între ei și formează molecule. Astfel de substanțe simple sunt structura moleculara. Acestea includ: , . Toate aceste substanțe sunt compuse din molecule biatomice. (Rețineți că denumirile substanțelor simple sunt aceleași cu numele elementelor!)
Alte substante simple au structura atomica, adică sunt formați din atomi, între care există anumite conexiuni. Exemple de astfel de substanțe simple sunt toate ( , etc.) și unele ( , etc.). Nu numai numele, ci și formulele acestor substanțe simple coincid cu simbolurile elementelor.
Există și un grup de substanțe simple numite. Acestea includ: heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Aceste substanțe simple sunt compuse din atomi care nu sunt legați între ei.
Fiecare element formează cel puțin o substanță simplă. Unele elemente pot forma nu una, ci două sau mai multe substanțe simple. Acest fenomen se numește alotropie.
alotropie- Acesta este fenomenul de formare a mai multor substanțe simple de către un element.
Diferitele substanțe simple care sunt formate de același element chimic sunt numite modificări (modificări) alotrope.
Modificările alotrope pot diferi unele de altele în compoziția moleculelor. De exemplu, elementul oxigen formează două substanțe simple. Una dintre ele este formată din molecule diatomice de O 2 și are același nume cu elementul -. O altă substanță simplă este formată din molecule triatomice de O 3 și are propriul nume - ozon.
Oxigenul O 2 şi ozonul O 3 au fizice diferite şi Proprietăți chimice.
Modificările alotropice pot fi solide care au structuri cristaline diferite. Un exemplu sunt modificările alotropice ale carbonului C - diamant și grafit.
Numărul de substanțe simple cunoscute (aproximativ 400) este mult mai mare decât numărul de elemente chimice, deoarece multe elemente pot forma două sau mai multe modificări alotrope.
Substanțe complexe sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente.
Exemple de substanțe complexe: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 etc.
Substanțele complexe sunt adesea numite compuși chimici. În compușii chimici, proprietățile substanțelor simple din care se formează acești compuși nu sunt păstrate. Proprietățile unei substanțe complexe diferă de proprietățile substanțelor simple din care este formată.
De exemplu, clorura de sodiu NaCl poate fi formată din substanțe simple - sodiu metalic Na și clor gazos Cl. Proprietățile fizice și chimice ale NaCl diferă de cele ale Na și Cl 2 .
În natură, de regulă, nu există substanțe pure, ci amestecuri de substanțe. ÎN activitati practice folosim de obicei și amestecuri de substanțe. Orice amestec este format din două sau Mai mult substanțe numite componente ale amestecului.
De exemplu, aerul este un amestec de mai multe substanțe gazoase: oxigen O 2 (21% din volum), (78%) etc. Amestecuri sunt soluții de multe substanțe, aliaje ale unor metale etc.
Amestecuri de substanțe sunt omogene (omogene) și eterogene (eterogene).
Amestecuri omogene sunt amestecuri în care nu există interfață între componente.
Omogene sunt amestecurile de gaze (în special aer), solutii lichide(de exemplu, o soluție de zahăr în apă).
Amestecuri eterogene sunt amestecuri în care componentele sunt separate printr-o interfață.
Amestecuri de solide (nisip + pulbere de cretă), amestecuri de lichide insolubile între ele (apă + ulei), amestecuri de lichide și solide insolubile în el (apă + cretă) sunt eterogene.
Cele mai importante diferențe între amestecuri și compuși chimici:
- În amestecuri, proprietățile substanțelor (componentelor) individuale sunt păstrate.
- Compoziția amestecurilor nu este constantă.
Substanțe simple și complexe. Element chimic
Despre atomi și elemente chimice
În chimie, pe lângă termenii „atom” și „moleculă”, este adesea folosit conceptul de „element”. Ce este comun și în ce diferă aceste concepte?
Element chimic sunt atomi de același tip. Deci, de exemplu, toți atomii de hidrogen sunt elementul hidrogen; toți atomii de oxigen și mercur sunt elementele oxigen și, respectiv, mercur.
În prezent, sunt cunoscute peste 107 tipuri de atomi, adică mai mult de 107 elemente chimice. Este necesar să se facă distincția între conceptele de „element chimic”, „atom” și „substanță simplă”
Substanțe simple și complexe
Prin compoziția elementară se disting substanțele simple, formate din atomi ai unui element (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), și substanțele complexe, formate din atomi de diferite elemente (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCI2, K2S04).
În prezent, sunt cunoscute 115 elemente chimice, care formează aproximativ 500 de substanțe simple.
Aurul nativ este o substanță simplă.
Capacitatea unui element de a exista sub forma diferitelor substanțe simple care diferă în proprietăți se numește alotropie. De exemplu, elementul oxigen O are două forme alotrope - dioxigen O2 și ozon O3c număr diferit atomi din molecule.
Formele alotropice ale elementului carbon C - diamant și grafit - diferă în structura cristalelor lor.Există și alte motive pentru alotropie.
Forme alotropice ale carbonului:
grafit:
diamant:
Substanțele complexe sunt adesea numite compuși chimici, de exemplu, mercur (II) oxid HgO (obținut prin combinarea atomilor de substanțe simple - mercur Hg și oxigen O2), bromură de sodiu (obținută prin combinarea atomilor de substanțe simple - sodiu Na și brom Br2) .
Deci haideți să rezumam cele de mai sus. Moleculele materiei sunt de două tipuri:
1. Simplu Moleculele unor astfel de substanțe constau din atomi de același tip. ÎN reacții chimice nu se poate descompune pentru a forma mai multe substanțe mai simple.
2.Complex- moleculele unor astfel de substanţe sunt compuse din atomi alt fel. În reacțiile chimice, ele se pot descompune pentru a forma substanțe mai simple.
Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă”
Conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” pot fi distinse prin compararea proprietăților substanțelor simple și complexe. De exemplu, o substanță simplă - oxigenul - un gaz incolor necesar pentru respirație, susținând arderea. Cea mai mică particulă dintr-o substanță simplă oxigen este o moleculă care constă din doi atomi. Oxigenul este, de asemenea, inclus în monoxidul de carbon ( monoxid de carbon) si apa. Cu toate acestea, compoziția apei și a monoxidului de carbon include oxigen legat chimic, care nu are proprietățile unei substanțe simple, în special, nu poate fi folosit pentru respirație. Peștii, de exemplu, nu respiră oxigen legat chimic, care face parte din molecula de apă, ci liber, dizolvat în el. Prin urmare, când vine vorba de compoziția oricăror compuși chimici, trebuie să se înțeleagă că acești compuși nu includ substanțe simple, ci atomi de un anumit tip, adică elementele corespunzătoare.
Când substanțele complexe sunt descompuse, atomii pot fi eliberați în stare liberă și combinați pentru a forma substanțe simple. Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element. Diferența dintre conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” este confirmată și de faptul că unul și același element poate forma mai multe substanțe simple. De exemplu, atomii elementului oxigen pot forma molecule de oxigen diatomic și molecule de ozon triatomic. Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple complet diferite. Așa se explică faptul că se cunosc mult mai multe substanțe simple decât elementele chimice.
Folosind conceptul de „element chimic”, putem da următoarea definiție a substanțelor simple și complexe:
Simplu Substanțele care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic se numesc.
complex Substanțele care sunt formate din atomi de diferite elemente chimice se numesc.
Diferența dintre conceptele de „amestec” și „compus chimic”
Substanțele complexe sunt adesea numite compuși chimici.
Urmați linkul și vedeți experiența interacțiunii substanțelor simple de fier și sulf.
Încercați să răspundeți la întrebări:
1. Care este diferența în compoziția amestecului față de compușii chimici?
2. Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici?
3. În ce moduri pot fi împărțite un amestec și un compus chimic în componente constitutive?
4. Este posibil să judeci după semne exterioare despre formarea unui amestec și a unui compus chimic?
Caracteristicile comparative ale amestecurilor și substanțelor chimice
conexiuni
|
Întrebări pentru compararea amestecurilor cu compuși chimici | Cartografiere |
|
Amestecuri | Compuși chimici |
|
Cum diferă amestecurile de compușii chimici în compoziție? | Substanțele pot fi amestecate în orice raport, adică compoziţia amestecurilor este variabilă | Compoziția compușilor chimici este constantă. |
Comparați proprietățile amestecurilor și ale compușilor chimici? | Substanțele din amestecuri își păstrează proprietățile | Substanțele care formează compuși nu își păstrează proprietățile, deoarece se formează compuși chimici cu proprietăți diferite. |
Cum pot fi separate un amestec și un compus chimic în componentele sale constitutive? | Substanțele pot fi separate prin mijloace fizice | Compușii chimici pot fi descompuși numai prin reacții chimice |
Este posibil să se judece după semne externe formarea unui amestec și a unui compus chimic? | Amestecarea mecanică nu este însoțită de eliberare de căldură sau alte semne de reacții chimice | Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice |
Sarcini pentru reparare
I. Lucrați cu mașinile
Antrenorul #1
Antrenor №2
Antrenor №3
II. Rezolvați sarcina
Din lista propusă de substanțe, scrieți separat substanțele simple și complexe:
NaCI, H2S04, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Explicați alegerea dvs., în fiecare caz.
III. Răspunde la întrebările
№1
Câte substanțe simple sunt scrise într-o serie de formule:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
№2
Ambele substanțe sunt complexe:
A) C (cărbune) și S (sulf);
B) CO2 (dioxid de carbon) și H2O (apă);
C) Fe (fier) și CH4 (metan);
D) H2SO4 (acid sulfuric) și H2 (hidrogen).
№3
Alegeți afirmația corectă:
Substanțele simple sunt formate din atomi de același fel.
A) corect
B) Fals
№4
Amestecuri se caracterizează prin
A) au o compoziție constantă;
B) Substanțele din „amestec” nu își păstrează proprietățile individuale;
C) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate prin proprietăți fizice;
D) Substanțele din „amestecuri” pot fi separate printr-o reacție chimică.
№5
Pentru „compuși chimici” următoarele sunt tipice:
A) Compoziție variabilă;
B) Substanțele din compoziția unui „compus chimic” pot fi separate prin mijloace fizice;
C) Formarea unui compus chimic poate fi judecată după semnele reacțiilor chimice;
D) compoziția permanentă.
№6
În ce caz este vorba despre fier ca element chimic?
A) Fierul este un metal care este atras de un magnet;
B) Fierul face parte din compoziția ruginii;
C) Fierul are un luciu metalic;
D) Sulfura de fier conține un atom de fier.
№7
În ce caz este vorba despre oxigen ca substanță simplă?
A) Oxigenul este un gaz care susține respirația și arderea;
B) Peștii respiră oxigen dizolvat în apă;
C) Atomul de oxigen face parte din molecula de apă;
D) Oxigenul este prezent în aer.
