• Popravilo
• Popravilo
• Notranje oblikovanje
• O vsem
• O vodovodu

Atom železa je enostavna ali kompleksna snov. Enostavne in kompleksne snovi. Alotropija. Kemične spojine in zmesi

Glavna razlika med njimi je v njihovi sestavi. Torej, preproste snovi vključujejo atome enega elementa. Njihove (preproste snovi) kristale je mogoče sintetizirati v laboratoriju, včasih pa tudi doma. Vendar pa je pogosto za shranjevanje nastalih kristalov potrebno ustvariti določene pogoje.

Enostavne snovi delimo na pet razredov: kovine, polkovine, nekovine, interkovine in halogeni (ki jih v naravi ne najdemo). Lahko so predstavljeni z atomskimi (Ar, He) ali molekulskimi (O2, H2, O3) plini.

Primer je preprosta snov kisik. Vključuje molekule, sestavljene iz dveh atomov elementa kisika. Ali pa je na primer snov železo sestavljena iz kristalov, ki vključujejo le atome elementa železa. Zgodovinsko gledano je običajno, da preprosto snov imenujemo po imenu elementa, katerega atomi so del tega. Struktura teh spojin je lahko molekularna in nemolekularna.

Spojine vključujejo atome drugačne vrste in ob razpadu lahko tvori dve (ali več) spojin. Na primer, voda razpade na kisik in vodik. Vendar pa vsake spojine ni mogoče razgraditi na enostavne snovi. Na primer, železovega sulfida, ki ga tvorijo atomi žvepla in železa, ni mogoče razgraditi. V tem primeru se za dokaz, da je spojina kompleksna in vključuje različne atome, uporabi princip reverzne reakcije. Z drugimi besedami, železov sulfid dobimo z uporabo izhodnih komponent.

Preproste snovi so oblike kemičnih elementov, ki obstajajo v prosti obliki. Danes je znanosti znanih več kot štiristo vrst teh elementov.

Za razliko od kompleksnih snovi preprostih snovi ni mogoče dobiti iz drugih enostavnih snovi. Prav tako jih ni mogoče razgraditi v druge spojine.

Vse alotropske modifikacije imajo lastnost prehajanja druga v drugo. različni tipi enostavne snovi, ki jih tvori en kemični element, imajo lahko različne in različne stopnje kemične aktivnosti. Tako je na primer kisik manj aktiven kot ozon, tališče fulerena pa je na primer nižje od diamanta.

V normalnih pogojih bodo za enajst elementov enostavne snovi plini (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), za dva tekočine (Br, Hg) in za druge elementi - trdna telesa.

Pri temperaturah blizu sobne bo pet kovin prevzelo tekoče ali poltekoče stanje. To je posledica dejstva, da je njihovo tališče skoraj enako Torej, živo srebro in rubidij se topita pri 39 stopinjah, francij - pri 27, cezij - pri 28 in galij pri 30 stopinjah.

Treba je opozoriti, da koncepti kemični element", "atoma", "preproste snovi" ne smemo zamenjati. Na primer, atom ima določen, konkreten pomen in obstaja v resnici. Opredelitev "kemijskega elementa" je na splošno abstraktna, skupna. V naravi so elementi prisotni v obliki prostih atomov ali kemično Hkrati imajo značilnosti enostavnih snovi (množice delcev) in kemičnih elementov (izolirani atomi določene vrste) svoje značilnosti.

V prejšnjem poglavju je bilo rečeno, da lahko med seboj tvorijo vezi ne le atomi enega kemijskega elementa, ampak tudi atomi različnih elementov. Snovi tvorijo atomi enega kemijskega elementa imenujemo enostavne snovi, snovi, ki jih tvorijo atomi različnih kemijskih elementov, pa kompleksne snovi. Nekatere enostavne snovi imajo molekularno strukturo, tj. so sestavljeni iz molekul. Na primer, snovi, kot so kisik, dušik, vodik, fluor, klor, brom in jod, imajo molekularno strukturo. Vsako od teh snovi tvorijo dvoatomne molekule, zato lahko njihove formule zapišemo kot O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 oziroma I 2. Kot lahko vidite, imajo lahko preproste snovi isto ime kot elementi, ki jih tvorijo. Zato je pomembno jasno razlikovati med situacijami, ko pogovarjamo se o kemijskem elementu, kdaj pa o enostavni snovi.

Pogosto preproste snovi nimajo molekularne, ampak atomske strukture. V takih snoveh lahko atomi med seboj tvorijo vezi različne vrste, o čemer bomo podrobneje razpravljali malo kasneje. Snovi te strukture so vse kovine, na primer železo, baker, nikelj, pa tudi nekatere nekovine - diamant, silicij, grafit itd. Pri teh snoveh ne samo ime kemičnega elementa sovpada z imenom snovi, ki jo tvori, ampak sta tudi formula snovi in ​​oznaka kemičnega elementa enaki. Na primer, kemični elementi železo, baker in silicij, ki imajo oznake Fe, Cu in Si, tvorijo enostavne snovi, katerih formule so Fe, Cu in Si. Obstaja tudi majhna skupina preprostih snovi, sestavljenih iz različnih atomov, ki niso na noben način povezani. Takšne snovi so plini, ki jih imenujemo zaradi njihove izjemno nizke kemijske aktivnosti žlahtni. Sem spadajo helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn).

Ker je znanih le približno 500 enostavnih snovi, logično sledi, da je za številne kemijske elemente značilen pojav, imenovan alotropija.

Alotropija je pojav, ko lahko en kemični element tvori več enostavnih snovi. Različne kemikalije, ki jih tvori en kemični element, imenujemo alotropske modifikacije ali alotropi.

Tako lahko na primer kemični element kisik tvori dve preprosti snovi, od katerih ima ena ime kemičnega elementa - kisik. Kisik kot snov je sestavljen iz dvoatomnih molekul, tj. njegova formula je O 2 . Prav ta spojina je del vitalnega zraka, ki ga potrebujemo. Druga alotropna modifikacija kisika je triatomski plin ozon, katerega formula je O 3 . Kljub dejstvu, da tako ozon kot kisik tvori isti kemični element, je njuno kemično obnašanje zelo različno: ozon je v reakcijah z istimi snovmi veliko bolj aktiven kot kisik. Poleg tega se te snovi med seboj razlikujejo po fizikalnih lastnostih, vsaj zaradi dejstva, da je molekulska masa ozona 1,5-krat večja od molekulske mase kisika. To vodi do dejstva, da je njegova gostota v plinastem stanju tudi 1,5-krat večja.

Številni kemični elementi težijo k tvorbi alotropskih modifikacij, ki se med seboj razlikujejo po strukturnih značilnostih kristalne mreže. Tako lahko na primer na sliki 5 vidite shematične prikaze fragmentov kristalnih mrež diamanta in grafita, ki sta alotropski modifikaciji ogljika.

Slika 5. Fragmenti kristalnih mrež diamanta (a) in grafita (b)

Poleg tega ima ogljik lahko tudi molekularno strukturo: takšno strukturo opazimo v takšni vrsti snovi, kot so fulereni. Snovi te vrste tvorijo sferične molekule ogljika. Slika 6 prikazuje 3D modele molekule fulerena c60 in nogometno žogo za primerjavo. Upoštevajte njihovo zanimivo podobnost.

Slika 6. Molekula fulerena C60 (a) in nogometna žoga(b)

Spojine so snovi, ki so sestavljene iz atomov različnih elementov. Tako kot preproste snovi imajo lahko molekularno in nemolekularno strukturo. Nemolekularna struktura kompleksnih snovi je lahko bolj raznolika kot pri preprostih. Vse kompleksne kemične snovi je mogoče dobiti bodisi z neposredno interakcijo preprostih snovi bodisi z zaporedjem njihovih medsebojnih interakcij. Pomembno je, da se zavedamo enega dejstva, to je, da se lastnosti kompleksnih snovi, tako fizikalne kot kemične, zelo razlikujejo od lastnosti preprostih snovi, iz katerih so pridobljene. na primer sol, ki ima forum NaCl in je brezbarven prozoren kristal, lahko dobimo z reakcijo natrija, ki je kovina z lastnostmi, značilnimi za kovine (sijaj in električna prevodnost), s klorom Cl 2, rumenozelenim plinom.

Žveplova kislina H 2 SO 4 lahko nastane z vrsto zaporednih pretvorb iz enostavnih snovi - vodika H 2, žvepla S in kisika O 2 . Vodik je plin lažji od zraka, z zrakom tvori eksplozivne zmesi, žveplo je trdna snov rumena barva, ki lahko gori, in kisik, plin, ki je nekoliko težji od zraka, v katerem lahko gorijo številne snovi. Žveplova kislina, ki jo lahko dobimo iz teh enostavnih snovi, je težka oljnata tekočina z močnimi lastnostmi odvajanja vode, zaradi česar zogleni številne snovi organskega izvora.

Očitno poleg individualnih kemične snovi, obstajajo tudi njihove mešanice. Gre predvsem za mešanice različnih snovi, ki tvorijo svet okoli nas: kovinske zlitine, hrana, pijača, različne materiale ki sestavljajo predmete okoli nas.

Zrak, ki ga dihamo, je na primer sestavljen predvsem iz dušika N 2 (78 %), kisika, ki je za nas življenjskega pomena (21 %), medtem ko preostali 1 % predstavljajo primesi drugih plinov (ogljikov dioksid, žlahtni plini itd.).

Mešanice snovi delimo na homogene in heterogene. Homogene zmesi so tiste zmesi, ki nimajo faznih meja. Homogene zmesi so zmes alkohola in vode, kovinske zlitine, raztopina soli in sladkorja v vodi, zmesi plinov itd. Heterogene zmesi so tiste zmesi, ki imajo fazno mejo. Tovrstne mešanice vključujejo mešanico peska in vode, sladkorja in soli, mešanico olja in vode itd.

Snovi, ki sestavljajo zmesi, imenujemo komponente.

Mešanice enostavnih snovi za razliko od kemičnih spojin, ki jih lahko dobimo iz teh enostavnih snovi, ohranijo lastnosti vsake komponente.

Okolje je materialno. Snov je dveh vrst: snov in polje. Predmet kemije je snov (vključno z vplivom na snov različnih polj - zvočnega, magnetnega, elektromagnetnega itd.)

Snov - vse, kar ima maso v mirovanju (tj. Zanj je značilna prisotnost mase, ko se ne premika). Torej, čeprav je masa mirovanja enega elektrona (masa negibljivega elektrona) zelo majhna - približno 10 -27 g, je celo en elektron snov.

Snov obstaja v treh agregatnih stanjih - plinastem, tekočem in trdnem. Obstaja še eno agregatno stanje - plazma (plazma je na primer v nevihti in kroglični streli), vendar se kemija plazme v šolskem tečaju skoraj ne obravnava.

Snovi so lahko čiste, zelo čiste (potrebne so na primer za ustvarjanje optičnih vlaken), lahko vsebujejo opazne količine nečistoč, lahko so mešanice.

Vse snovi so sestavljene iz drobnih delcev, imenovanih atomi. Snovi, sestavljene iz atomov iste vrste(iz atomov enega elementa), imenovano preprosto(Na primer, oglje, kisik, dušik, srebro itd.). Snovi, ki vsebujejo med seboj povezane atome različnih elementov, imenujemo kompleksne.

Če snov (na primer v zraku) vsebuje dve ali več preprostih snovi in ​​njihovi atomi niso medsebojno povezani, potem se imenuje ne kompleksna, ampak mešanica preprostih snovi. Število enostavnih snovi je razmeroma majhno (okoli petsto), medtem ko je število kompleksnih snovi ogromno. Do danes je znanih več deset milijonov različnih kompleksnih snovi.

Kemijske transformacije

Snovi lahko medsebojno delujejo in nastajajo nove snovi. Takšne transformacije imenujemo kemična. Na primer, preprosta snov premog medsebojno deluje (kemiki pravijo - reagira) z drugo preprosto snovjo - kisikom, kar povzroči nastanek kompleksne snovi - ogljikovega dioksida, v katerem so vezani atomi ogljika in kisika. Takšne pretvorbe ene snovi v drugo imenujemo kemične. Kemijske transformacije so kemične reakcije. Torej, ko se sladkor segreje na zraku, se kompleksna sladka snov - saharoza (iz katere je sestavljen sladkor) - spremeni v preprosto snov - premog in kompleksno snov - vodo.

Kemija je preučevanje pretvorbe ene snovi v drugo. Naloga kemije je ugotoviti, s katerimi snovmi lahko ta ali ona snov medsebojno deluje (reagira) pod danimi pogoji, kaj nastane v tem primeru. Poleg tega je pomembno ugotoviti, pod kakšnimi pogoji lahko poteka ta ali ona transformacija in pridobimo želeno snov.

Fizične lastnosti snovi

Za vsako snov je značilna kombinacija fizikalnih in kemijskih lastnosti. Fizikalne lastnosti so lastnosti, ki jih je mogoče označiti s fizikalnimi instrumenti.. Na primer, s termometrom lahko določite tališče in vrelišče vode. Fizikalne metode lahko opredelijo sposobnost snovi za prevajanje elektrika, določajo gostoto snovi, njeno trdoto itd. Med fizikalnimi procesi ostanejo snovi nespremenjene sestave.

Fizikalne lastnosti snovi delimo na štetne (tiste, ki jih lahko z uporabo določenih fizikalnih naprav označimo s številko, na primer gostoto, tališče in vrelišče, topnost v vodi itd.) in neštete (tiste, ki jih ni mogoče označiti z število ali zelo težko, kot so barva, vonj, okus itd.).

Kemijske lastnosti snovi

Kemijske lastnosti snovi so niz informacij o tem, katere druge snovi in ​​pod kakšnimi pogoji vstopa določena snov v kemijske interakcije.. Najpomembnejša naloga kemije je ugotavljanje kemijskih lastnosti snovi.

Pri kemijskih pretvorbah sodelujejo najmanjši delci snovi – atomi. Pri kemijskih pretvorbah iz nekaterih snovi nastanejo druge snovi, prvotne snovi pa izginejo, namesto njih pa nastanejo nove snovi (reakcijski produkti). A atomi pri vse kemijske transformacije so ohranjene. Pojavi se njihova preureditev, med kemičnimi transformacijami se stare vezi med atomi uničijo in nastanejo nove vezi.

Kemični element

Število različnih snovi je ogromno (in vsaka od njih ima svoj niz fizikalnih in kemijskih lastnosti). V materialnem svetu okoli nas je razmeroma malo atomov, ki se med seboj razlikujejo po svojih najpomembnejših lastnostih – približno sto. Vsaka vrsta atoma ima svoj kemični element. Kemični element je skupek atomov z enakimi ali podobnimi lastnostmi.. V naravi najdemo približno 90 različnih kemičnih elementov. Do danes so se fiziki naučili, kako ustvariti nove vrste atomov, ki jih na Zemlji ni. Takšni atomi (in s tem takšni kemični elementi) se imenujejo umetni (v angleščini - elementi, ki jih je ustvaril človek). Do danes je bilo sintetiziranih več kot dva ducata umetno pridobljenih elementov.

Vsak element ima latinsko ime in eno- ali dvočrkovni simbol. V kemijski literaturi v ruskem jeziku ni jasnih pravil za izgovorjavo simbolov kemičnih elementov. Nekateri ga izgovarjajo takole: imenujejo element v ruščini (simboli natrija, magnezija itd.), Drugi - v latinske črke(simboli ogljika, fosforja, žvepla), tretji - kako se ime elementa sliši v latinščini (železo, srebro, zlato, živo srebro). Običajno je, da se simbol vodikovega elementa H izgovarja na enak način, kot se ta črka izgovarja v francoščini.

Primerjava najpomembnejše lastnosti kemijski elementi in enostavne snovi so podani v spodnji tabeli. Enemu elementu lahko ustreza več enostavnih snovi (pojav alotropije: ogljik, kisik itd.) ali pa ena (argon in drugi inertni plini).

Vse snovi so razdeljene na preproste in kompleksne.

Preproste snovi so snovi, ki so sestavljene iz atomov enega elementa.

V nekaterih enostavnih snoveh se atomi enega elementa povezujejo med seboj in tvorijo molekule. Tako preproste snovi so molekularna struktura. Tej vključujejo: , . Vse te snovi so sestavljene iz dvoatomnih molekul. (Upoštevajte, da so imena preprostih snovi enaka imenom elementov!)

Druge enostavne snovi imajo atomska zgradba, torej so sestavljeni iz atomov, med katerimi so določene povezave. Primeri takih preprostih snovi so vse ( , itd.) in nekatere ( , itd.). Ne samo imena, ampak tudi formule teh preprostih snovi sovpadajo s simboli elementov.

Obstaja tudi skupina enostavnih snovi, imenovanih. Sem spadajo: helij He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Te preproste snovi so sestavljene iz atomov, ki med seboj niso povezani.

Vsak element tvori vsaj eno preprosto snov. Nekateri elementi lahko tvorijo ne eno, ampak dve ali več preprostih snovi. Ta pojav se imenuje alotropija.

Alotropija- To je pojav tvorbe več preprostih snovi z enim elementom.

Različne enostavne snovi, ki jih tvori isti kemijski element, imenujemo alotropske modifikacije (modifikacije).

Alotropne modifikacije se lahko med seboj razlikujejo po sestavi molekul. Na primer, element kisik tvori dve enostavni snovi. Eden od njih je sestavljen iz dvoatomnih molekul O 2 in ima isto ime kot element -. Druga preprosta snov je sestavljena iz triatomskih molekul O 3 in ima svoje ime - ozon.

Kisik O 2 in ozon O 3 imata različne fizikalne in Kemijske lastnosti.

Alotropne modifikacije so lahko trdne snovi, ki imajo različne kristalne strukture. Primer so alotropske modifikacije ogljika C - diamant in grafit.

Število znanih enostavnih snovi (približno 400) je veliko večje od števila kemičnih elementov, saj lahko številni elementi tvorijo dve ali več alotropskih modifikacij.

Kompleksne snovi so snovi, ki so sestavljene iz atomov različnih elementov.

Primeri kompleksnih snovi: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 itd.

Kompleksne snovi pogosto imenujemo kemične spojine. V kemičnih spojinah se lastnosti enostavnih snovi, iz katerih so te spojine nastale, ne ohranijo. Lastnosti kompleksne snovi se razlikujejo od lastnosti enostavnih snovi, iz katerih je sestavljena.

Na primer, natrijev klorid NaCl lahko nastane iz preprostih snovi - kovinskega natrija Na in plinastega klora Cl.Fizikalne in kemijske lastnosti NaCl se razlikujejo od lastnosti Na in Cl 2 .

V naravi praviloma ne obstajajo čiste snovi, temveč mešanice snovi. IN praktične dejavnosti običajno uporabljamo tudi mešanice snovi. Vsaka mešanica je sestavljena iz dveh oz več snovi imenovane komponente mešanice.

Na primer, zrak je mešanica več plinastih snovi: kisik O 2 (21% prostornine), (78%) itd. Mešanice so raztopine številnih snovi, zlitine nekaterih kovin itd.

Zmesi snovi so homogene (homogene) in heterogene (heterogene).

Homogene mešanice so zmesi, v katerih ni vmesnika med komponentami.

Homogene so mešanice plinov (zlasti zraka), tekoče raztopine(na primer raztopina sladkorja v vodi).

Heterogene mešanice so zmesi, v katerih so komponente ločene z vmesnikom.

Mešanice trdnih snovi (pesek + kreda v prahu), mešanice tekočin, ki so med seboj netopne (voda + olje), mešanice tekočin in v njej netopnih trdnih snovi (voda + kreda) so heterogene.

Najpomembnejše razlike med mešanicami in kemičnimi spojinami:

1. V mešanicah se ohranijo lastnosti posameznih snovi (komponent).
2. Sestava mešanic ni konstantna.

Enostavne in kompleksne snovi. Kemični element

O atomih in kemičnih elementih

V kemiji se poleg izrazov "atom" in "molekula" pogosto uporablja koncept "element". Kaj je skupno in kako se ti pojmi razlikujejo?

Kemični element so atomi iste vrste. Tako so na primer vsi atomi vodika element vodik; vsi atomi kisika in živega srebra so elementa kisik oziroma živo srebro.

Trenutno je znanih več kot 107 vrst atomov, to je več kot 107 kemičnih elementov. Treba je razlikovati med pojmi "kemijski element", "atom" in "preprosta snov".

Enostavne in kompleksne snovi

Po elementarni sestavi ločimo enostavne snovi, sestavljene iz atomov enega elementa (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), in kompleksne snovi, sestavljene iz atomov različnih elementov (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4).

Trenutno je znanih 115 kemičnih elementov, ki tvorijo približno 500 preprostih snovi.

Samorodno zlato je enostavna snov.

Sposobnost enega elementa, da obstaja v obliki različnih preprostih snovi, ki se razlikujejo po lastnostih, se imenuje alotropija. Na primer, element kisik O ima dve alotropni obliki - dikisik O2 in ozon O3c drugačna številka atomi v molekulah.

Alotropni obliki elementa ogljika C - diamant in grafit - se razlikujeta po zgradbi svojih kristalov, razlogi za alotropijo pa so še drugi.

Alotropne oblike ogljika:

grafit:

diamant:

Kompleksne snovi se pogosto imenujejo kemične spojine, na primer živosrebrov (II) oksid HgO (pridobljen z združevanjem atomov preprostih snovi - živega srebra Hg in kisika O2), natrijev bromid (pridobljen z združevanjem atomov preprostih snovi - natrijev Na in brom Br2) .

Povzemimo torej zgornje. Molekule snovi so dveh vrst:

1. Enostavno Molekule takšnih snovi so sestavljene iz atomov iste vrste. IN kemične reakcije ne more razpasti v več enostavnejših snovi.

2.Kompleksno- molekule takih snovi so sestavljene iz atomov drugačne vrste. Pri kemijskih reakcijah se lahko razgradijo in tvorijo enostavnejše snovi.

Razlika med pojmoma "kemijski element" in "preprosta snov"

Pojma "kemijski element" in "preprosta snov" lahko ločimo s primerjavo lastnosti preprostih in kompleksnih snovi. Na primer, preprosta snov - kisik - brezbarven plin, potreben za dihanje, ki podpira gorenje. Najmanjši delec enostavne snovi kisik je molekula, ki je sestavljena iz dveh atomov. V ogljikov monoksid spada tudi kisik ( ogljikov monoksid) in vodo. Vendar sestava vode in ogljikovega monoksida vključuje kemično vezan kisik, ki nima lastnosti preproste snovi, zlasti ga ni mogoče uporabiti za dihanje. Ribe na primer ne dihajo kemično vezanega kisika, ki je del molekule vode, temveč prostega, v njej raztopljenega. Zato je treba, ko gre za sestavo katere koli kemične spojine, razumeti, da te spojine ne vključujejo preprostih snovi, temveč atome določene vrste, to je ustrezne elemente.

Ko se kompleksne snovi razgradijo, se lahko atomi sprostijo v prostem stanju in združijo v enostavne snovi. Preproste snovi so sestavljene iz atomov enega elementa. Razliko med pojmoma "kemijski element" in "preprosta snov" potrjuje tudi dejstvo, da lahko en in isti element tvori več preprostih snovi. Na primer, atomi elementa kisika lahko tvorijo dvoatomne molekule kisika in triatomne molekule ozona. Kisik in ozon sta povsem različni enostavni snovi. To pojasnjuje dejstvo, da je znanih veliko več preprostih snovi kot kemičnih elementov.

Z uporabo pojma "kemijski element" lahko podamo naslednjo definicijo preprostih in kompleksnih snovi:

Enostavno Snovi, ki so sestavljene iz atomov enega kemijskega elementa, imenujemo.

kompleksen Imenujemo snovi, ki so sestavljene iz atomov različnih kemijskih elementov.

Razlika med pojmoma "mešanica" in "kemična spojina"

Kompleksne snovi pogosto imenujemo kemične spojine.

Sledite povezavi in ​​si oglejte izkušnjo interakcije enostavnih snovi železa in žvepla.

Poskusite odgovoriti na vprašanja:

1. Kakšna je razlika v sestavi mešanice od kemičnih spojin?

2. Primerjaj lastnosti zmesi in kemičnih spojin?

3. Na kakšen način lahko zmes in kemično spojino razdelimo na sestavne sestavine?

4. Ali je mogoče soditi po zunanji znaki o nastanku zmesi in kemične spojine?

Primerjalne značilnosti zmesi in kemikalij povezave

Naloge za popravljanje

I. Delo s stroji

Trener #1

Trener №2

Trener №3

II. Reši nalogo

Iz predlaganega seznama snovi ločeno izpiši enostavne in sestavljene snovi:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Za vsak primer razložite svojo izbiro.

III. Odgovori na vprašanja

№1

Koliko preprostih snovi je zapisanih v vrsti formul:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Obe snovi sta kompleksni:

A) C (premog) in S (žveplo);

B) CO2 (ogljikov dioksid) in H2O (voda);

C) Fe (železo) in CH4 (metan);

D) H2SO4 (žveplova kislina) in H2 (vodik).

№3

Izberite pravilno trditev:

Preproste snovi so sestavljene iz atomov iste vrste.

A) prav

B) Napačno

№4

Za mešanice je značilno

A) imajo stalno sestavo;

B) Snovi v "zmesi" ne ohranijo svojih individualnih lastnosti;

C) Snovi v "mešanicah" je mogoče ločiti po fizikalnih lastnostih;

D) Snovi v »mešanicah« lahko ločimo s kemično reakcijo.

№5

Za "kemične spojine" je značilno naslednje:

A) Spremenljiva sestava;

B) Snovi v sestavi "kemične spojine" je mogoče ločiti s fizikalnimi sredstvi;

C) O nastanku kemijske spojine lahko sodimo po znakih kemijskih reakcij;

D) stalna sestava.

№6

V katerem primeru gre za železo kot kemični element?

A) Železo je kovina, ki jo privlači magnet;

B) Železo je del sestave rje;

C) Železo ima kovinski lesk;

D) Železov sulfid vsebuje en atom železa.

№7

V katerem primeru gre za kisik kot preprosto snov?

A) Kisik je plin, ki podpira dihanje in gorenje;

B) Ribe dihajo kisik, raztopljen v vodi;

C) Atom kisika je del molekule vode;

D) V zraku je prisoten kisik.