≡× MENI

• Popravilo
• Popravilo
• Notranje oblikovanje
• O vsem
• O vodovodu

Polna imena kemičnih elementov. Splošne značilnosti kemijskih elementov

Če se vam periodni sistem zdi težko razumljiv, niste edini! Čeprav je lahko težko razumeti njegova načela, bo znanje, kako delati z njim, pomagalo pri učenju naravne znanosti. Za začetek preučite strukturo tabele in katere informacije se lahko iz nje naučite o vsakem kemijskem elementu. Nato lahko začnete raziskovati lastnosti vsakega elementa. In končno, s pomočjo periodnega sistema lahko določite število nevtronov v atomu določenega kemičnega elementa.

Koraki

1. del

Struktura tabele

Periodni sistem ali periodni sistem kemični elementi, se začne levo zgoraj in konča na koncu zadnje vrstice tabele (desno spodaj). Elementi v tabeli so razporejeni od leve proti desni v naraščajočem vrstnem redu glede na njihovo atomsko število. Atomsko število vam pove, koliko protonov je v enem atomu. Poleg tega se z večanjem atomskega števila povečuje tudi atomska masa. Tako lahko glede na lokacijo elementa v periodnem sistemu določite njegovo atomsko maso.

Kot lahko vidite, vsak naslednji element vsebuje en proton več kot element pred njim. To je očitno, ko pogledate atomska števila. Atomska števila se povečajo za eno, ko se premikate od leve proti desni. Ker so elementi razporejeni v skupine, ostanejo nekatere celice tabele prazne.

• Na primer, prva vrstica tabele vsebuje vodik, ki ima atomsko številko 1, in helij, ki ima atomsko številko 2. Vendar sta na nasprotnih koncih, ker pripadata različnima skupinama.

1. Spoznajte skupine, ki vključujejo elemente s podobnimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi. Elementi vsake skupine se nahajajo v ustreznem navpičnem stolpcu. Praviloma so označeni z isto barvo, kar pomaga prepoznati elemente s podobnimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi ter predvideti njihovo obnašanje. Vsi elementi določene skupine imajo enako število elektronov v zunanji lupini.

   • Vodik lahko pripišemo tako skupini alkalijskih kovin kot skupini halogenov. V nekaterih tabelah je navedena v obeh skupinah.
   • V večini primerov so skupine oštevilčene od 1 do 18, številke pa so postavljene na vrhu ali dnu tabele. Številke so lahko podane z rimskimi (npr. IA) ali arabskimi (npr. 1A ali 1) številkami.
   • Ko se premikate po stolpcu od zgoraj navzdol, pravijo, da "brskate po skupini".

2. Ugotovite, zakaj so v tabeli prazne celice. Elementi niso razvrščeni le glede na njihovo atomsko število, temveč tudi glede na skupine (elementi iste skupine imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti). Tako lažje razumemo, kako se element obnaša. Ker pa se atomsko število povečuje, elementov, ki spadajo v ustrezno skupino, ni vedno mogoče najti, zato so v tabeli prazne celice.

   • Na primer, prve 3 vrstice imajo prazne celice, saj prehodne kovine najdemo samo od atomske številke 21.
   • Elementi z atomskimi številkami od 57 do 102 spadajo med redke zemeljske elemente in so običajno uvrščeni v ločeno podskupino v spodnjem desnem kotu tabele.

3. Vsaka vrstica tabele predstavlja obdobje. Vsi elementi iste periode imajo enako število atomskih orbital, v katerih se nahajajo elektroni v atomih. Število orbital ustreza številu periode. Tabela vsebuje 7 vrstic, to je 7 obdobij.

   • Na primer, atomi elementov prve dobe imajo eno orbitalo, atomi elementov sedme periode pa 7 orbital.
   • Obdobja so praviloma označena s številkami od 1 do 7 na levi strani tabele.
   • Ko se premikate vzdolž črte od leve proti desni, pravite, da "preskakujete piko".

4. Naučite se razlikovati med kovinami, metaloidi in nekovinami. Lastnosti elementa boste bolje razumeli, če boste lahko določili, kateri vrsti pripada. Za udobje so v večini tabel označene kovine, metaloidi in nekovine različne barve. Kovine so na levi, nekovine pa na desni strani mize. Med njimi se nahajajo metaloidi.

   2. del

   Oznake elementov

   1. Vsak element je označen z eno ali dvema latiničnima črkama. Praviloma je simbol elementa prikazan z velikimi črkami v sredini ustrezne celice. Simbol je skrajšano ime za element, ki je enako v večini jezikov. Pri izvajanju poskusov in delu s kemijskimi enačbami se običajno uporabljajo simboli elementov, zato si jih je koristno zapomniti.

      • Običajno so simboli elementov okrajšava za njihovo latinsko ime, čeprav za nekatere, zlasti nedavno odkrite elemente, izhajajo iz splošnega imena. Na primer, helij je označen s simbolom He, ki je blizu običajnemu imenu v večini jezikov. Hkrati je železo označeno kot Fe, kar je okrajšava njegovega latinskega imena.

   2. Bodite pozorni na polno ime elementa, če je navedeno v tabeli. To "ime" elementa se uporablja v običajnih besedilih. Na primer, "helij" in "ogljik" sta imeni elementov. Običajno, čeprav ne vedno, so polna imena elementov navedena pod njihovim kemijskim simbolom.

      • Včasih imena elementov v tabeli niso navedena in so navedeni samo njihovi kemijski simboli.

   3. Poiščite atomsko število. Običajno se atomsko število elementa nahaja na vrhu ustrezne celice, na sredini ali v kotu. Pojavi se lahko tudi pod imenom simbola ali elementa. Elementi imajo atomska števila od 1 do 118.

      • Atomsko število je vedno celo število.

   4. Ne pozabite, da atomsko število ustreza številu protonov v atomu. Vsi atomi elementa vsebujejo enako število protonov. Za razliko od elektronov ostaja število protonov v atomih elementa konstantno. V nasprotnem primeru bi se izkazal še en kemični element!

Element 115 periodnega sistema - moscovium - je supertežak sintetični element s simbolom Mc in atomskim številom 115. Prvič ga je leta 2003 pridobila skupna ekipa ruskih in ameriških znanstvenikov na Skupnem inštitutu za jedrske raziskave (JINR) v Dubni. , Rusija. Decembra 2015 ga je Joint Working Group of International priznala kot enega od štirih novih elementov znanstvenih organizacij IUPAC/IUPAP. 28. novembra 2016 je bil uradno poimenovan po moskovski regiji, kjer se nahaja JINR.

Značilno

Element 115 periodnega sistema je izjemno radioaktiven: njegov najstabilnejši znani izotop, moscovium-290, ima razpolovno dobo le 0,8 sekunde. Znanstveniki uvrščajo moskovij med neprehodne kovine, ki so v številnih značilnostih podobne bizmutu. V periodnem sistemu spada med transaktinidne elemente p-bloka 7. periode in je uvrščen v skupino 15 kot najtežji pniktogen (element podskupine dušika), čeprav ni potrjeno, da se obnaša kot težji homolog bizmuta.

Po izračunih ima element nekatere lastnosti, podobne lažjim homologom: dušik, fosfor, arzen, antimon in bizmut. Prikazuje več pomembnih razlik od njih. Do danes je bilo sintetiziranih okoli 100 atomov moskovija, ki imajo masna števila od 287 do 290.

Fizične lastnosti

Valenčni elektroni elementa 115 periodnega sistema mošus so razdeljeni na tri podlupine: 7s (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) in 7p 3/2 (en elektron). Prva dva sta relativistično stabilizirana in se zato obnašata kot inertni plini, slednja pa sta relativistično destabilizirana in zlahka sodelujeta v kemijskih interakcijah. Tako bi moral biti primarni ionizacijski potencial moskovija približno 5,58 eV. Po izračunih naj bi bil moskovij zaradi svoje visoke atomske mase z gostoto okoli 13,5 g/cm3 gosta kovina.

Ocenjene konstrukcijske značilnosti:

• Faza: trdna.
• Tališče: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Vrelišče: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Specifična talilna toplota: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Specifična toplota uparjanja in kondenzacije: 138 kJ/mol.

Kemijske lastnosti

115. element periodnega sistema je tretji v seriji 7p kemičnih elementov in je najtežji član skupine 15 v periodnem sistemu, ki se nahaja pod bizmutom. Kemično interakcijo moskovija v vodni raztopini določajo značilnosti ionov Mc + in Mc 3+. Prvi se domnevno zlahka hidrolizirajo in tvorijo ionske vezi s halogeni, cianidi in amoniakom. Moskovijev (I) hidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) in fluorid (McF) morajo biti topni v vodi. Sulfid (Mc 2 S) mora biti netopen. Klorid (McCl), bromid (McBr), jodid (McI) in tiocianat (McSCN) so slabo topne spojine.

Moskovijev (III) fluorid (McF 3) in tiozonid (McS 3) sta domnevno netopna v vodi (podobno kot ustrezne bizmutove spojine). Medtem ko morajo biti klorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) in jodid (McI 3) zlahka topni in zlahka hidrolizirani, da tvorijo oksohalide, kot sta McOCl in McOBr (prav tako podobno bizmutu). Moscovium(I) in (III) oksidi imajo podobna oksidacijska stanja, njihova relativna stabilnost pa je močno odvisna od elementov, s katerimi sodelujejo.

Negotovost

Ker 115. element periodnega sistema nekaj eksperimentalno sintetizira natančne specifikacije problematično. Znanstveniki se morajo osredotočiti na teoretične izračune in primerjati z več stabilni elementi, podobne lastnosti.

Leta 2011 so bili izvedeni poskusi za ustvarjanje izotopov nihonija, flerovija in muskovija v reakcijah med "pospeševalci" (kalcij-48) in "tarče" (americij-243 in plutonij-244), da bi preučili njihove lastnosti. Vendar so bile med »tarčami« primesi svinca in bizmuta, zato so bili nekateri izotopi bizmuta in polonija pridobljeni v reakcijah prenosa nukleona, kar je zapletlo eksperiment. Medtem pa bodo pridobljeni podatki znanstvenikom v prihodnosti pomagali pri podrobnejšem preučevanju težkih homologov bizmuta in polonija, kot sta moscovium in livermorium.

Otvoritev

Prva uspešna sinteza elementa 115 periodnega sistema je bila skupno delo ruskih in ameriških znanstvenikov avgusta 2003 v JINR v Dubni. Ekipa, ki jo je vodil jedrski fizik Jurij Oganesjan, je poleg domačih strokovnjakov vključevala tudi kolege iz nacionalnega laboratorija Lawrence Livermore. 2. februarja 2004 so raziskovalci v reviji Physical Review objavili informacijo, da so na ciklotronu U-400 bombardirali americij-243 z ioni kalcija-48 in pridobili štiri atome nove snovi (eno jedro 287 Mc in tri jedra 288 Mc). . Ti atomi razpadejo (razpadejo) z oddajanjem alfa delcev do elementa nihonija v približno 100 milisekundah. Dva težja izotopa moskovija, 289 Mc in 290 Mc, sta bila odkrita v letih 2009–2010.

Sprva IUPAC ni mogel odobriti odkritja novega elementa. Potrebna potrditev iz drugih virov. V naslednjih nekaj letih je bila izvedena še ena ocena kasnejših poskusov in ponovno je bila predstavljena trditev ekipe iz Dubne za odkritje 115. elementa.

Avgusta 2013 je skupina raziskovalcev z Univerze v Lundu in Inštituta za težke ione v Darmstadtu (Nemčija) objavila, da so ponovili poskus iz leta 2004 in tako potrdili rezultate, pridobljene v Dubni. Še eno potrditev je leta 2015 objavila skupina znanstvenikov, ki delajo na Berkeleyju. Decembra 2015 je skupna delovna skupina IUPAC/IUPAP priznala odkritje tega elementa in dala prednost odkritju rusko-ameriške skupine raziskovalcev.

Ime

Element 115 periodnega sistema je bilo leta 1979 po priporočilu IUPAC odločeno poimenovati "ununpentij" in ga označiti z ustreznim simbolom UUP. Čeprav se ime od takrat pogosto uporablja za neodkrit (a teoretično predviden) element, se v fizikalni skupnosti ni prijelo. Najpogosteje se je snov tako imenovala - element št. 115 ali E115.

30. decembra 2015 je Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo priznala odkritje novega elementa. Po novih pravilih imajo odkritelji pravico predlagati svoje ime za novo snov. Sprva naj bi 115. element periodnega sistema poimenoval "langevinium" v čast fizika Paula Langevina. Kasneje je skupina znanstvenikov iz Dubne kot možnost predlagala ime "Moskovčan" v čast moskovske regije, kjer je bilo odkritje. Junija 2016 je IUPAC odobril pobudo in 28. novembra 2016 uradno potrdil ime "moscovium".

Kako uporabljati periodni sistem Za nepoznavalca je branje periodnega sistema enako, kot če bi za škrata gledal starodavne rune vilinov. In periodični sistem, mimogrede, če se pravilno uporablja, lahko pove veliko o svetu. Poleg tega, da vam služi na izpitu, je preprosto nepogrešljiv tudi pri reševanju ogromne količine kemijskih in fizikalnih problemov. Toda kako to brati? Na srečo se danes lahko vsak nauči te umetnosti. V tem članku vam bomo povedali, kako razumeti periodni sistem.

Periodični sistem kemijskih elementov (Mendelejeva tabela) je klasifikacija kemijskih elementov, ki ugotavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od naboja atomskega jedra.

Zgodovina nastanka tabele

Dmitrij Ivanovič Mendelejev ni bil preprost kemik, če kdo tako misli. Bil je kemik, fizik, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftaš, letalec, instrumentar in učitelj. V svojem življenju je znanstveniku uspelo opraviti veliko temeljnih raziskav na različnih področjih znanja. Na primer, razširjeno je prepričanje, da je Mendelejev izračunal idealno jakost vodke - 40 stopinj. Ne vemo, kako je Mendelejev obravnaval vodko, vendar je zagotovo znano, da njegova disertacija na temo "Diskurz o kombinaciji alkohola z vodo" ni imela nobene zveze z vodko in je upoštevala koncentracije alkohola od 70 stopinj. Z vsemi zaslugami znanstvenika mu je največjo slavo prineslo odkritje periodičnega zakona kemičnih elementov - enega temeljnih zakonov narave.

Obstaja legenda, po kateri je znanstvenik sanjal o periodičnem sistemu, nato pa je moral le dokončati idejo, ki se je pojavila. Ampak, če bi bilo vse tako preprosto .. Ta različica nastanka periodnega sistema očitno ni nič drugega kot legenda. Na vprašanje, kako je bila miza odprta, je sam Dmitrij Ivanovič odgovoril: " O tem razmišljam morda dvajset let, ti pa si misliš: sedel sem in nenadoma ... pripravljeno je.«

Sredi devetnajstega stoletja je več znanstvenikov hkrati poskušalo racionalizirati znane kemijske elemente (znanih je bilo 63 elementov). Na primer, leta 1862 je Alexandre Émile Chancourtois elemente postavil vzdolž vijačnice in opazil ciklično ponavljanje kemijskih lastnosti. Kemik in glasbenik John Alexander Newlands je leta 1866 predlagal svojo različico periodnega sistema. Zanimivo dejstvo je, da je znanstvenik v razporeditvi elementov poskušal odkriti neko mistično glasbeno harmonijo. Med drugimi poskusi je bil poskus Mendelejeva, ki je bil okronan z uspehom.

Leta 1869 je bila objavljena prva shema tabele, dan 1. marca 1869 pa velja za dan odkritja periodičnega zakona. Bistvo Mendelejevega odkritja je bilo, da se lastnosti elementov z naraščajočo atomsko maso ne spreminjajo monotono, ampak periodično. Prva različica tabele je vsebovala samo 63 elementov, vendar se je Mendelejev lotil številnih zelo nestandardne rešitve. Tako je ugibal, da bo v tabeli pustil mesto za še neodkrite elemente in spremenil tudi atomske mase nekaterih elementov. Temeljna pravilnost zakona, ki ga je izpeljal Mendelejev, je bila potrjena zelo kmalu po odkritju galija, skandija in germanija, katerih obstoj so napovedali znanstveniki.

Sodoben pogled na periodični sistem

Spodaj je tabela sama.

Danes se namesto atomske teže (atomske mase) za urejanje elementov uporablja koncept atomskega števila (število protonov v jedru). Tabela vsebuje 120 elementov, ki so razvrščeni od leve proti desni v naraščajočem vrstnem redu atomskega števila (števila protonov)

Stolpci tabele so tako imenovane skupine, vrstice pa pike. V tabeli je 18 skupin in 8 obdobij.

• Kovinske lastnosti elementov se zmanjšajo, ko se premikajo po periodi od leve proti desni, in povečajo v nasprotni smeri.
• Dimenzije atomov se zmanjšujejo, ko se premikajo od leve proti desni vzdolž period.
• Pri premikanju od zgoraj navzdol v skupini se redukcijske kovinske lastnosti povečajo.
• Oksidacijske in nekovinske lastnosti naraščajo vzdolž obdobja od leve proti desni. JAZ.

Kaj izvemo o elementu iz tabele? Na primer, vzemimo tretji element v tabeli - litij, in ga podrobno preučimo.

Najprej vidimo simbol samega elementa in njegovo ime pod njim. V zgornjem levem kotu je atomska številka elementa v vrstnem redu, v katerem je element v tabeli. Atomsko število je, kot že rečeno, enako številu protonov v jedru. Število pozitivnih protonov je običajno enako številu negativnih elektronov v atomu (z izjemo izotopov).

Atomska masa je navedena pod atomsko številko (v tej različici tabele). Če atomsko maso zaokrožimo na najbližje celo število, dobimo tako imenovano masno število. Razlika med masnim številom in atomskim številom daje število nevtronov v jedru. Tako je število nevtronov v jedru helija dva, v litiju pa štiri.

Tako se je naš tečaj "Mendelejeva tabela za telebane" končal. Na koncu vas vabimo, da si ogledate tematski videoposnetek in upamo, da vam je vprašanje, kako uporabljati periodično tabelo Mendelejeva, postalo jasnejše. Opomnik za študij nov predmet vedno bolj učinkovit ne sam, ampak s pomočjo izkušenega mentorja. Zato nikoli ne pozabite na tiste, ki z vami z veseljem delijo svoje znanje in izkušnje.

V naravi obstaja veliko ponavljajočih se zaporedij:

• letni časi;
• Čas dneva;
• dnevi v tednu…

Sredi 19. stoletja je to opazil D. I. Mendelejev Kemijske lastnosti elementi imajo tudi določeno zaporedje (rečeno je, da se mu je ta ideja porodila v sanjah). Rezultat čudežnih sanj znanstvenika je bil periodni sistem kemičnih elementov, v katerem je D.I. Mendelejev je kemične elemente razporedil po naraščajoči atomski masi. V sodobni tabeli so kemijski elementi razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu glede na atomsko število elementa (število protonov v jedru atoma).

Atomsko število je prikazano nad simbolom kemičnega elementa, pod simbolom je njegova atomska masa (vsota protonov in nevtronov). Upoštevajte, da atomska masa nekaterih elementov ni celo število! Ne pozabite na izotope! Atomska masa je tehtano povprečje vseh izotopov elementa, ki se naravno pojavljajo v naravnih razmerah.

Pod tabelo so lantanidi in aktinoidi.

Kovine, nekovine, metaloidi

Nahajajo se v periodnem sistemu levo od stopničaste diagonalne črte, ki se začne z borom (B) in konča s polonijem (Po) (izjema sta germanij (Ge) in antimon (Sb). Zlahka je videti, da kovine zavzemajo večino periodnega sistema.Glavne lastnosti kovin : trdna (razen živega srebra); sijoča; dobri električni in toplotni prevodniki; duktilna; kovna; zlahka oddajajo elektrone.

Elemente desno od stopničaste diagonale B-Po imenujemo nekovine. Lastnosti nekovin so neposredno nasprotne lastnostim kovin: slabi prevodniki toplote in elektrike; krhek; nekovane; neplastično; običajno sprejemajo elektrone.

Metaloidi

Med kovinami in nekovinami so polkovine(metaloidi). Zanje so značilne lastnosti kovin in nekovin. Polmetali so našli svojo glavno industrijsko uporabo v proizvodnji polprevodnikov, brez katerih si ni mogoče zamisliti nobeno sodobno mikrovezje ali mikroprocesor.

Obdobja in skupine

Kot je navedeno zgoraj, je periodni sistem sestavljen iz sedmih obdobij. V vsaki periodi se atomska števila elementov povečujejo od leve proti desni.

Lastnosti elementov v periodah se zaporedno spreminjajo: tako natrij (Na) in magnezij (Mg), ki sta na začetku tretje periode, oddata elektrone (Na odda en elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg odda dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Toda klor (Cl), ki se nahaja na koncu obdobja, zavzame en element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nasprotno, v skupinah imajo vsi elementi enake lastnosti. Na primer, v skupini IA(1) vsi elementi od litija (Li) do francija (Fr) oddajo en elektron. In vsi elementi skupine VIIA(17) imajo en element.

Nekatere skupine so tako pomembne, da so dobile posebna imena. Te skupine so obravnavane spodaj.

Skupina IA (1). Atomi elementov te skupine imajo v zunanji elektronski plasti samo en elektron, zato zlahka oddajo en elektron.

Najpomembnejši alkalijski kovini sta natrij (Na) in kalij (K), saj igrata pomembno vlogo v procesu človekovega življenja in sta del soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Skupina IIA (2). Atomi elementov te skupine imajo v zunanji elektronski plasti dva elektrona, ki se med kemijskimi reakcijami prav tako oddata. večina pomemben element- kalcij (Ca) - osnova kosti in zob.

Elektronske konfiguracije:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Skupina VIIA(17). Atomi elementov te skupine običajno prejmejo po en elektron, ker. na zunanji elektronski plasti je po pet elementov, en elektron pa manjka do "kompleta".

Najbolj znani elementi te skupine so: klor (Cl) - je del soli in belila; jod (I) je element, ki igra pomembno vlogo pri delovanju človeške ščitnice.

Elektronska konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Skupina VIII(18). Atomi elementov te skupine imajo popolnoma "napolnjeno" zunanjo elektronsko plast. Zato jim "ni treba" sprejemati elektronov. In jih nočejo dati stran. Zato - elementi te skupine zelo "neradi" vstopijo v kemične reakcije. Za dolgo časa verjeli so, da sploh ne reagirajo (od tod ime "inertni", tj. "neaktivni"). Toda kemik Neil Barlett je odkril, da nekateri od teh plinov, ko določene pogoješe vedno lahko reagirajo z drugimi elementi.

Elektronske konfiguracije:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenčni elementi v skupinah

Preprosto je videti, da so si elementi znotraj vsake skupine podobni v svojih valenčnih elektronih (elektroni s in p orbital, ki se nahajajo na zunanji energijski ravni).

Alkalijske kovine imajo vsaka po 1 valenčni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemljoalkalijske kovine imajo 2 valentna elektrona:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imajo 7 valenčnih elektronov:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni plini imajo 8 valenčnih elektronov:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za več informacij glej članek Valenca in Tabela elektronskih konfiguracij atomov kemijskih elementov po periodah.

Osredotočimo se zdaj na elemente, ki se nahajajo v skupinah s simboli IN. Nahajajo se v središču periodnega sistema in se imenujejo prehodne kovine.

Posebnost teh elementov je prisotnost elektronov v atomih, ki se polnijo d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ločeno od glavne mize se nahajajo lantanidi in aktinoidi so tako imenovani notranje prehodne kovine. V atomih teh elementov se polnijo elektroni f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Eter v periodnem sistemu

Svetovni eter je substanca KATEREGA koli kemičnega elementa in zato KATEREKOLI substance je Absolutna resnična materija kot Univerzalna Esenca, ki tvori element.Svetovni eter je izvor in krona celotnega pristnega periodnega sistema, njegov začetek in konec, alfa in omega periodnega sistema elementov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva.

IN starodavna filozofija eter (aithér-grško) je poleg zemlje, vode, zraka in ognja eden od petih elementov bivanja (po Aristotelu) ​​- peto bistvo (quinta essentia - latinsko), razumljeno kot najfinejše vseprodirajoče zadeva. IN konec XIX stoletju se je v znanstvenih krogih široko uporabljala hipoteza o svetovnem etru (ME), ki zapolnjuje ves svetovni prostor. Razumeli so jo kot breztežno in prožno tekočino, ki prežema vsa telesa. Z obstojem etra so poskušali razložiti številne fizikalne pojave in lastnosti.

Predgovor.
Mendelejev je imel dve temeljni znanstveni odkritji:
1 - Odkritje periodičnega zakona v snovi kemije,
2 - Odkritje razmerja med snovjo kemije in snovjo etra, in sicer: delci etra tvorijo molekule, jedra, elektrone itd., vendar v kemične reakcije ne sodelujejo.
Eter - delci snovi z velikostjo ~ 10-100 metrov (pravzaprav - "prve opeke" snovi).

podatki. Eter je bil v prvotnem periodnem sistemu. Celica za eter se je nahajala v ničelni skupini z inertnimi plini in v ničelni vrstici kot glavni sistemotvorni faktor za izgradnjo Sistema kemičnih elementov. Po smrti Mendelejeva je bila tabela popačena, iz nje so odstranili eter in preklicali ničelno skupino, s čimer so skrili temeljno odkritje konceptualnega pomena.
V sodobnih tabelah Ether: 1 - ni vidno, 2 - in ni uganjeno (zaradi pomanjkanja ničelne skupine).

Takšno namerno ponarejanje ovira razvoj napredka civilizacije.
Nesreče, ki jih povzroči človek (npr. Černobil in Fukušima), bi bile izključene, če bi bila v razvoj pristnega periodnega sistema pravočasno vložena ustrezna sredstva. Na globalni ravni se dogaja prikrivanje konceptualnih znanj za »nižanje« civilizacije.

Rezultat. V šolah in na univerzah poučujejo obrezan periodni sistem.
Ocena stanja. Periodni sistem brez etra je enako kot človeštvo brez otrok - lahko živite, vendar ne bo razvoja in prihodnosti.
Povzetek. Če sovražniki človeštva skrivajo znanje, potem je naša naloga to znanje razkriti.
Zaključek. V starem periodnem sistemu je manj elementov in več predvidevanja kot v sodobnem.
Zaključek. Nova raven možno šele, ko se informacijsko stanje družbe spremeni.

Izid. Vrnitev k pravemu periodnemu sistemu ni več znanstveno, ampak politično vprašanje.

Kakšen je bil glavni politični pomen Einsteinovih naukov? Vseboval je kakršno koli blokiranje dostopa človeštvu do neizčrpnih naravnih virov energije, ki so bili odprti s preučevanjem lastnosti svetovnega etra. V primeru uspeha na tej poti je svetovna finančna oligarhija izgubila moč v tem svetu, še posebej v luči retrospektive tistih let: Rockefellerji so zaradi naftnih špekulacij pridobili nepredstavljivo bogastvo, ki je preseglo proračun ZDA, in izgubo vloga nafte, ki jo je v tem svetu zasedlo »črno zlato« – vloga krvi svetovnega gospodarstva – jih ni navdušila.

To ni navdihnilo drugih oligarhov – kraljev premoga in jekla. Tako je finančni magnat Morgan takoj prenehal financirati poskuse Nikole Tesle, ko se je približal brezžični prenos energije in pridobivanje energije »od nikoder« – iz svetovnega etra. Po tem se je lastnik ogromnega števila utelesil v praksi tehnične rešitve ni zagotovil denarna pomoč nihče - solidarnost med finančnimi tajkuni kot tatovi v pravu in fenomenalen nos za to, od kod prihaja nevarnost. Zato proti človeštvu in izvedena je bila sabotaža, imenovana "Posebna teorija relativnosti".

Eden prvih udarcev je zadel tabelo Dmitrija Mendelejeva, v kateri je bil eter prva številka, prav razmišljanja o etru so privedla do briljantnega Mendelejevega spoznanja - njegovega periodnega sistema elementov.

Poglavje iz članka: V.G. Rodionov. Mesto in vloga svetovnega etra v resnični tabeli D.I. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Kar je zdaj predstavljeno v šolah in na univerzah pod imenom "Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev, ”je popoln ponaredek.

Zadnjič, v neizkrivljeni obliki, je pravi periodni sistem videl luč leta 1906 v Sankt Peterburgu (učbenik "Osnove kemije", VIII izdaja). In šele po 96 letih pozabe se pravi periodni sistem prvič dvigne iz pepela zahvaljujoč objavi disertacije v reviji ZhRFM Ruskega fizičnega društva.

Po nenadni smrti D. I. Mendelejeva in smrti njegovih zvestih znanstvenih kolegov v Ruskem fizikalno-kemijskem društvu je prvič dvignil roko za nesmrtno stvaritev Mendelejeva - sina prijatelja in sodelavca D. I. Mendelejeva v Društvo - Boris Nikolajevič Menšutkin. Menšutkin seveda ni deloval sam - le izvršil je ukaz. Navsezadnje je nova paradigma relativizma zahtevala zavrnitev ideje o svetovnem etru; zato je bila ta zahteva povzdignjena v rang dogme, delo D. I. Mendelejeva pa ponarejeno.

Glavno popačenje tabele je prenos "ničelne skupine" tabele na njen konec, na desno, in uvedba t.i. "obdobja". Poudarjamo, da je takšna (samo na prvi pogled neškodljiva) manipulacija logično razložljiva le kot zavestna eliminacija glavne metodološke povezave v odkritju Mendelejeva: periodnega sistema elementov na njegovem začetku, izviru, tj. v zgornjem levem kotu tabele mora imeti ničelno skupino in ničelno vrstico, kjer se nahaja element "X" (po Mendelejevu - "Newtonium"), tj. svetovna oddaja.
Poleg tega je ta element "X" edini temeljni element celotne tabele izvedenih elementov argument celotnega periodnega sistema. Prenos ničelne skupine tabele na njen konec uniči samo idejo o tem temeljnem načelu celotnega sistema elementov po Mendelejevu.

Za potrditev navedenega prepustimo besedo samemu D. I. Mendelejevu.

"... Če analogi argona sploh ne dajejo spojin, potem je očitno, da je nemogoče vključiti katero koli skupino prej znanih elementov, zanje pa je treba odpreti posebno skupino nič ... Ta položaj analogov argona v ničelni skupini je strogo logična posledica razumevanja periodičnega zakona, zato (umestitev v skupino VIII očitno ni pravilna) sem sprejel ne samo jaz, ampak tudi Braisner, Piccini in drugi ... Zdaj , ko je postalo brez najmanjšega dvoma, da obstaja ničelna skupina pred to skupino I, v katero bi morali uvrstiti vodik, katerega predstavniki imajo manjše atomske teže od elementov skupine I, se mi zdi nemogoče zanikati obstoj elementov lažjih od vodika.

Od teh bodimo najprej pozorni na element prve vrstice 1. skupine. Označimo ga z "y". Očitno bo pripadal temeljnim lastnostim plinov argona ... "Koroniy", z gostoto reda 0,2 glede na vodik; in nikakor ne more biti svetovni eter.

Ta element "y" pa je nujen, da se mentalno približamo tistemu najpomembnejšemu in torej najhitreje gibljivemu elementu "x", ki ga po mojem mnenju lahko štejemo za eter. Rad bi ga poimenoval "Newtonium" v čast nesmrtnemu Newtonu... Problema gravitacije in problema vse energije (!!! - V. Rodionov) si ni mogoče zamisliti, da bi bil resnično rešen brez pravega razumevanja eter kot svetovni medij, ki prenaša energijo na daljavo. Pravega razumevanja etra ni mogoče doseči, če zanemarimo njegovo kemijo in ga ne upoštevamo kot elementarno snov; elementarnih snovi si zdaj ni mogoče zamisliti, ne da bi jih podvrgli periodičnemu zakonu« (»Poskus kemijskega razumevanja svetovnega etra«, 1905, str. 27).

»Ti elementi so glede na njihovo atomsko težo zasedli natančno mesto med halogenidi in alkalijskimi kovinami, kot je pokazal Ramsay leta 1900. Iz teh elementov je treba oblikovati posebno ničelno skupino, ki jo je leta 1900 prvi priznal Herrere v Belgiji. Tukaj se mi zdi koristno dodati, da je treba sodeč neposredno po nezmožnosti kombiniranja elementov ničelne skupine analoge argona postaviti pred elemente skupine 1 in v duhu periodni sistem pričakujte zanje nižjo atomsko maso kot za alkalijske kovine.

Tako se je izkazalo. In če je tako, potem ta okoliščina po eni strani služi kot potrditev pravilnosti periodičnih načel, po drugi strani pa jasno kaže odnos analogov argona do drugih prej znanih elementov. Posledično je mogoče načela, ki se analizirajo, uporabiti še širše kot prej in počakati na elemente ničelne vrstice z atomsko težo, ki je precej nižja od mase vodika.

Tako lahko pokažemo, da je v prvi vrsti, najprej pred vodikom, element ničelne skupine z atomsko maso 0,4 (morda je to Yongov koronij), v ničelni vrstici, v ničelni skupini pa je je omejevalni element z zanemarljivo majhno atomsko težo, ki ni sposoben kemičnih interakcij in ima posledično izjemno hitro lastno delno (plinsko) gibanje.

Te lastnosti bi morda morali pripisati atomom vseprodirajočega (!!! - V. Rodionov) svetovnega etra. Misel o tem sem navedel v predgovoru k tej izdaji in v članku v ruski reviji iz leta 1902 ... «(» Osnove kemije. VIII izd., 1906, str. 613 in nasl.)
1 , , ,

Iz komentarjev:

Za kemijo zadostuje sodobni periodni sistem elementov.

Vloga etra je lahko koristna pri jedrske reakcije, vendar je to premalo.
Upoštevanje vpliva etra je najbližje pri pojavih razpada izotopov. Vendar je to obračunavanje izjemno zapleteno in obstoja pravilnosti ne sprejemajo vsi znanstveniki.

Najenostavnejši dokaz obstoja etra: Pojav anihilacije para pozitron-elektron in pojav tega para iz vakuuma ter nezmožnost ujetja mirujočega elektrona. Tudi elektromagnetno polje in popolna analogija med fotoni v vakuumu in zvočni valovi- fononi v kristalih.

Eter je diferencirana snov, tako rekoč atomi v razstavljenem stanju ali pravilneje, elementarni delci iz katerih nastanejo bodoči atomi. Zato nima mesta v periodnem sistemu, saj logika gradnje tega sistema ne pomeni vključitve v njegovo sestavo neintegralnih struktur, ki so sami atomi. Sicer pa se da najti mesto za kvarke, nekje v minus prvi periodi.
Sam eter ima bolj zapleteno večnivojsko strukturo manifestacije v obstoju sveta, kot ve o tem moderna znanost. Takoj ko bo razkrila prve skrivnosti tega izmuzljivega etra, bodo izumljeni novi motorji za vse vrste strojev na popolnoma novih principih.
Tesla je bil namreč morda edini, ki je bil blizu razkritju skrivnosti tako imenovanega etra, a so mu namerno preprečili uresničitev njegovih načrtov. Tako se do danes še ni rodil tisti genij, ki bo nadaljeval delo velikega izumitelja in nam vsem povedal, kaj skrivnostni eter v resnici je in na kakšen piedestal ga lahko postavimo.