Substanțe simple compuși ai elementelor chimice. Concepte de bază și legile chimiei
Biletul 1:
Chimia este știința substanțelor, a structurii și proprietăților lor, precum și a transformării unei substanțe în alta. Un element este un tip specific de atom cu același sarcină pozitivă miezuri. Un element chimic există sub formă de trei forme: 1) un singur atom; 2) substanțe simple; 3) substanțe complexe sau compuși chimici. Substanțele formate dintr-un element chimic se numesc simple. Substanțele formate din mai multe elemente chimice se numesc complexe
Biletul 2:
Viața umană depinde de chimie - procesele de împărțire a alimentelor în organism sunt o reacție chimică continuă. Ei bine, tot ceea ce purtăm, ceea ce călărim, ceea ce privim într-un fel sau altul trece prin anumite etape. prelucrare chimică- fie că este vorba de vopsire, fabricarea diferitelor aliaje și alte lucruri. Chimia joacă mare rol industrie. Atât grele cât și ușoare. De exemplu: fără chimie, o persoană nu ar putea primi medicamente și unele Produse alimentare origine nenaturală (oțet). De în general- chimie în interiorul și în jurul nostru. Industria chimică este una dintre industriile cu cea mai rapidă creștere. Aparține industriilor care stau la baza progresului științific și tehnologic modern (materiale plastice, fibre chimice, coloranți, produse farmaceutice, detergenți și instrumente cosmetice). Ca urmare a activității economice umane, compoziția gazelor și conținutul de praf din straturile inferioare ale atmosferei se modifică. Ca rezultat, acest lucru poate provoca un efect pe termen lung asupra unei persoane: boli inflamatorii cronice ale diferitelor organe, modificări sistem nervos, un efect asupra dezvoltării intrauterine a fătului, ducând la diferite anomalii la nou-născuți. Probleme ecologice poate fi rezolvată numai cu stabilizarea situației economice și crearea unui astfel de mecanism economic de gospodărire a naturii, când plata pentru poluare mediu inconjurator va corespunde costului curățării sale complete.
Biletul 3:
Cel mai faimos:
Dmitri Ivanovici Mendeleev, desigur, cu bine-cunoscutul său sistem periodic de elemente chimice.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORYEVICH - chimist organic rus, a descoperit reacția de hidratare catalitică a hidrocarburilor de acetilenă cu formarea de compuși care conțin carbonil, în special, conversia acetilenei în acetaldehidă în prezența sărurilor de mercur.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - chimist organic rus, a descoperit efectul de nitrare al unei soluții slabe de acid azotic asupra hidrocarburilor limitatoare, a dezvoltat metode pentru izolarea și purificarea naftenelor.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Chimist rus, a obținut mai întâi o probă de cauciuc butadien sintetic, obținut cauciuc sintetic prin polimerizarea butadienei sub acțiunea sodiului metalic. Datorită lui Lebedev, din 1932, în țara noastră a început să se creeze o industrie internă a cauciucului sintetic.
Tichetul 4: Tipul elementului, ce element, informații despre acesta (numărul de straturi de electroni, numărul de electroni la nivelul exterior, gradul de oxidare, numărul de protoni/neutroni/electroni, masa relativă, grupa de elemente, configurația stratului exterior), reacție - interacțiunea elementelor, substanțelor, formulelor - substanțelor și claselor de substanțe.
Biletul 5: Un atom este format din nucleul atomicși particule (electroni, protoni, neutroni) situate la periferie. Protonii și neutronii formează nucleul unui atom, care poartă aproape toată masa atomului. Electronii alcătuiesc învelișul de electroni a unui atom, care este împărțit în niveluri de energie (1,2,3 etc.), nivelurile sunt împărțite în subniveluri (notate cu literele s, p, d, f). Subnivelurile constau din orbitalii atomici, adică regiuni ale spațiului în care este probabil să locuiască electronii. Orbitalii sunt desemnați ca 1s (orbital de primul nivel, s-subnivel) Umplerea orbitalilor atomici are loc în conformitate cu trei condiții: 1) Principiul energiei minime
2) Regula interzicerii, ei bine, sau principiul Pauli
3) Principiul multiplicității maxime, regula lui Hund.
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element care diferă prin numărul de neutroni din nucleu.
De exemplu, majoritatea un prim exemplu pot fi izotopi ai hidrogenului:
1H - protium cu un proton în nucleu și 1 electron în înveliș
2H - deuteriu cu un proton și un neutron în nucleu și un electron în înveliș
3H - tritiu cu un proton și doi neutroni în nucleu și un electron în înveliș
Biletul 6:
1.H)1
2.El)2
3. Li)2)1
4. Fii)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7.N)2)5
8. O)2)6
9.F)2)7
10.Ne)2)8
11.Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
La nivelul exterior, dacă 2 sau 8 electroni - completați, iar dacă un număr diferit - nu este completat.
Biletul 8:
O legătură ionică este: un metal tipic + un nemetal tipic. Exemplu: NaCl, AlBr3. Polar covalent este: nemetal + nemetal (diferit). Exemplu: H2O, HCl.Covalent nepolar este: nemetal + nemetal (identic). Exemplu: H2, Cl2, O2, O3. A metalic când metal + metal Li, Na, K
Biletul 11:
Compușii sunt formați din substanțe organice și anorganice.
Nu materie organică: Oxizi, hidroxizi, săruri
Substante organice: acizi, baze.
Ei bine, prietene, cu ce am putut - am ajutat.)
În capitolul anterior, s-a spus că nu numai atomii unui element chimic, ci și atomii diferitelor elemente pot forma legături între ei. Substanțele formate din atomi ai unui element chimic sunt numite substanțe simple, iar substanțele formate din atomi ai diferitelor elemente chimice sunt numite substanțe complexe. Unele substanțe simple au o structură moleculară, adică sunt formate din molecule. De exemplu, substanțe precum oxigenul, azotul, hidrogenul, fluorul, clorul, bromul și iodul au o structură moleculară. Fiecare dintre aceste substanțe este formată din molecule diatomice, astfel încât formulele lor pot fi scrise ca O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 și, respectiv, I 2. După cum puteți vedea, substanțele simple pot avea același nume cu elementele care le formează. Prin urmare, ar trebui să se facă distincția clară între situațiile când vine vorba de un element chimic și când este vorba despre o substanță simplă.
Adesea, substanțele simple nu au o structură moleculară, ci atomică. În astfel de substanțe, atomii pot forma diverse tipuri de legături între ei, despre care vor fi discutate în detaliu puțin mai târziu. Substanțele acestei structuri sunt toate metalele, de exemplu fier, cupru, nichel, precum și unele nemetale - diamant, siliciu, grafit etc. Aceste substanțe sunt de obicei caracterizate nu numai prin coincidența denumirii elementului chimic cu numele acestuia substanță formată, dar sunt și identice cu formula unei substanțe și cu denumirea unui element chimic. De exemplu, elementele chimice fier, cupru și siliciu, care au denumirile Fe, Cu și Si, formează substanțe simple, ale căror formule sunt Fe, Cu și, respectiv, Si. Există și un grup mic de substanțe simple, constând din atomi disparați, neconectați în niciun fel. Astfel de substanțe sunt gaze, care sunt numite, datorită activității lor chimice extrem de scăzute, nobile. Acestea includ heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).
Întrucât există doar aproximativ 500 de substanțe simple cunoscute, rezultă logic că multe elemente chimice sunt caracterizate de un fenomen numit alotropie.
Alotropia este fenomenul în care un element chimic poate forma mai multe substanțe simple. Diferitele substanțe chimice formate dintr-un element chimic sunt numite modificări alotropice sau alotropi.
Deci, de exemplu, elementul chimic oxigen poate forma două substanțe simple, dintre care una poartă numele elementului chimic - oxigen. Oxigenul ca substanță este format din molecule diatomice, adică. formula sa este O 2 . Acesta este compusul care face parte din aerul vital de care avem nevoie. O altă modificare alotropă a oxigenului este ozonul gazos triatomic, a cărui formulă este O 3 . În ciuda faptului că atât ozonul, cât și oxigenul sunt formați din același element chimic, comportamentul lor chimic este foarte diferit: ozonul este mult mai activ decât oxigenul în reacțiile cu aceleași substanțe. În plus, aceste substanțe diferă unele de altele prin proprietăți fizice deja cel puțin datorită faptului că greutatea moleculară a ozonului este de 1,5 ori mai mare decât cea a oxigenului. Acest lucru duce la faptul că densitatea sa în stare gazoasă este, de asemenea, de 1,5 ori mai mare.
Multe elemente chimice tind să formeze modificări alotropice care diferă unele de altele prin caracteristicile structurale ale rețelei cristaline. Deci, de exemplu, în Figura 5, puteți vedea reprezentări schematice ale fragmentelor rețelelor cristaline de diamant și grafit, care sunt modificări alotropice ale carbonului.
Figura 5. Fragmente de rețele cristaline de diamant (a) și grafit (b)
În plus, carbonul poate avea și o structură moleculară: o astfel de structură se observă într-un astfel de tip de substanțe precum fulerenele. Substanțe de acest tip format din molecule de carbon sferice. Figura 6 prezintă modele 3D ale moleculei de fullerenă c60 și o minge de fotbal pentru comparație. Observați asemănarea lor interesantă.
Figura 6. Moleculă de fullerenă C60 (a) și minge de fotbal(b)
Compușii sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente. Ele, ca și substanțele simple, pot avea o structură moleculară și nemoleculară. Structura nemoleculară a substanțelor complexe poate fi mai diversă decât cea a celor simple. Orice substanță chimică complexă poate fi obținută fie prin interacțiunea directă a unor substanțe simple, fie printr-o succesiune a interacțiunilor lor între ele. Este important să fim conștienți de un fapt, și anume că proprietățile substanțelor complexe, atât fizice, cât și chimice, sunt foarte diferite de proprietățile substanțelor simple din care sunt derivate. De exemplu, sare, care are forul NaCl și este un cristal transparent incolor, se poate obține prin reacția sodiului, care este un metal cu proprietăți caracteristice metalelor (lustru și conductivitate electrică), cu clorul Cl 2, un gaz galben-verzui.
Acid sulfuric H 2 SO 4 poate fi format printr-o serie de transformări succesive din substanţe simple - hidrogen H 2 , sulf S şi oxigen O 2 . Hidrogenul este un gaz mai ușor decât aerul, formând amestecuri explozive cu aerul, sulful este un solid Culoarea galbena, capabil să ardă, și oxigenul, un gaz puțin mai greu decât aerul, în care pot arde multe substanțe. Acidul sulfuric, care poate fi obținut din aceste substanțe simple, este un lichid uleios greu cu proprietăți puternice de îndepărtare a apei, datorită căruia carbonizează multe substanțe de origine organică.
Evident, pe lângă individual substanțe chimice, există și amestecuri ale acestora. Sunt în principal amestecuri de diverse substanțe care formează lumea din jurul nostru: aliaje metalice, alimente, băuturi, diverse materiale care alcătuiesc obiectele din jurul nostru.
De exemplu, aerul pe care îl respirăm este format în principal din azot N 2 (78%), oxigen care este vital pentru noi (21%), în timp ce restul de 1% sunt impurități ale altor gaze (dioxid de carbon, gaze nobile etc.).
Amestecuri de substanțe sunt împărțite în omogene și eterogene. Amestecuri omogene sunt acele amestecuri care nu au limite de fază. Amestecuri omogene sunt un amestec de alcool și apă, aliaje metalice, o soluție de sare și zahăr în apă, amestecuri de gaze etc. Amestecuri eterogene sunt acele amestecuri care au o limită de fază. Amestecuri de acest tip includ un amestec de nisip și apă, zahăr și sare, un amestec de ulei și apă etc.
Substanțele care alcătuiesc amestecurile se numesc componente.
Amestecurile de substanțe simple, spre deosebire de compușii chimici care pot fi obținuți din aceste substanțe simple, păstrează proprietățile fiecărui component.
Toate substanțele sunt împărțite în simple și complexe.
Substanțe simple sunt substanțe care sunt formate din atomi ai unui element.
În unele substanțe simple, atomii unui element se combină între ei și formează molecule. Astfel de substanțe simple sunt structura moleculara. Acestea includ: , . Toate aceste substanțe sunt compuse din molecule biatomice. (Rețineți că denumirile substanțelor simple sunt aceleași cu numele elementelor!)
Alte substante simple au structura atomica, adică sunt formați din atomi, între care există anumite conexiuni. Exemple de astfel de substanțe simple sunt toate ( , etc.) și unele ( , etc.). Nu numai numele, ci și formulele acestor substanțe simple coincid cu simbolurile elementelor.
Există și un grup de substanțe simple numite. Acestea includ: heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Aceste substanțe simple sunt compuse din atomi care nu sunt legați între ei.
Fiecare element formează cel puțin o substanță simplă. Unele elemente pot forma nu una, ci două sau mai multe substanțe simple. Acest fenomen se numește alotropie.
alotropie- Acesta este fenomenul de formare a mai multor substanțe simple de către un element.
Diferitele substanțe simple care sunt formate de același element chimic sunt numite modificări (modificări) alotrope.
Modificările alotrope pot diferi unele de altele în compoziția moleculelor. De exemplu, elementul oxigen formează două substanțe simple. Una dintre ele este formată din molecule diatomice de O 2 și are același nume cu elementul -. O altă substanță simplă este formată din molecule triatomice de O 3 și are propriul nume - ozon.
Oxigenul O 2 şi ozonul O 3 au fizice diferite şi Proprietăți chimice.
Modificările alotropice pot fi solide care au structuri cristaline diferite. Un exemplu sunt modificările alotropice ale carbonului C - diamant și grafit.
Numărul de substanțe simple cunoscute (aproximativ 400) este mult mai mare decât numărul de elemente chimice, deoarece multe elemente pot forma două sau mai multe modificări alotrope.
Substanțe complexe sunt substanțe care sunt formate din atomi de diferite elemente.
Exemple de substanțe complexe: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 etc.
Substanțele complexe sunt adesea numite compuși chimici. În compușii chimici, proprietățile substanțelor simple din care se formează acești compuși nu sunt păstrate. Proprietățile unei substanțe complexe diferă de proprietățile substanțelor simple din care este formată.
De exemplu, clorura de sodiu NaCl poate fi formată din substanțe simple - sodiu metalic Na și clor gazos Cl. Proprietățile fizice și chimice ale NaCl diferă de cele ale Na și Cl 2 .
În natură, de regulă, nu există substanțe pure, ci amestecuri de substanțe. ÎN activitati practice folosim de obicei și amestecuri de substanțe. Orice amestec este format din două sau Mai mult substanțe numite componente ale amestecului.
De exemplu, aerul este un amestec de mai multe substanțe gazoase: oxigen O 2 (21% din volum), (78%) etc. Amestecuri sunt soluții de multe substanțe, aliaje ale unor metale etc.
Amestecuri de substanțe sunt omogene (omogene) și eterogene (eterogene).
Amestecuri omogene sunt amestecuri în care nu există interfață între componente.
Omogene sunt amestecurile de gaze (în special aer), solutii lichide(de exemplu, o soluție de zahăr în apă).
Amestecuri eterogene sunt amestecuri în care componentele sunt separate printr-o interfață.
Amestecuri de solide (nisip + pulbere de cretă), amestecuri de lichide insolubile între ele (apă + ulei), amestecuri de lichide și solide insolubile în el (apă + cretă) sunt eterogene.
Cele mai importante diferențe dintre amestecuri și compuși chimici:
- În amestecuri, proprietățile substanțelor (componentelor) individuale sunt păstrate.
- Compoziția amestecurilor nu este constantă.
Când studiați materialul paragrafelor anterioare, v-ați familiarizat deja cu unele substanțe. Deci, de exemplu, o moleculă de hidrogen gazos constă din doi atomi ai elementului chimic hidrogen - H + H = H2.
Substanțele simple sunt substanțe care conțin atomi de același tip.
Substantele simple, dintre substantele cunoscute de tine, includ: oxigenul, grafitul, sulful, azotul, toate metalele: fier, cupru, aluminiu, aur etc. Sulful este format doar din atomi ai elementului chimic sulf, în timp ce grafitul este format din atomi ai elementului chimic carbon.
Este necesar să se facă distincția clară între concepte "element chimic"Și „substanță simplă”. De exemplu, diamantul și carbonul nu sunt același lucru. Carbonul este un element chimic, iar diamantul este o substanță simplă formată din elementul chimic carbon. ÎN acest caz un element chimic (carbon) și o substanță simplă (diamantul) se numesc diferit. Adesea un element chimic și o substanță simplă care îi corespunde se numesc la fel. De exemplu, elementul oxigen corespunde unei substanțe simple - oxigen.
Distinge unde în cauză despre element și unde despre substanță, trebuie să înveți! De exemplu, când se spune că oxigenul face parte din apă, vorbim despre elementul oxigen. Când se spune că oxigenul este un gaz necesar pentru respirație, vorbim despre o substanță simplă, oxigenul.
Substanțele simple ale elementelor chimice sunt împărțite în două grupe - metale și nemetale.
Metale și nemetale fundamental diferite în proprietățile lor fizice. Toate metalele sunt solide în condiții normale, cu excepția mercurului - singurul metal lichid. Metalele sunt opace, au un luciu metalic caracteristic. Metalele sunt ductile și conduc bine căldura și electricitatea.
Nemetalele nu sunt similare între ele în proprietățile fizice. Deci, hidrogenul, oxigenul, azotul sunt gaze, siliciul, sulful, fosforul sunt solide. Singurul lichid nemetal, bromul, este un lichid brun-roșu.
Dacă trasăm o linie condiționată de la elementul chimic bor la elementul chimic astatin, atunci în versiunea lungă Sistem periodic deasupra liniei sunt elemente nemetalice, iar sub ea - metal. În versiunea scurtă a Tabelului Periodic, elementele nemetalice sunt situate sub această linie, iar atât elementele metalice, cât și cele nemetalice sunt deasupra acesteia. Aceasta înseamnă că este mai convenabil să determinați dacă un element este metalic sau nemetalic folosind versiunea lungă a Sistemului Periodic. Această împărțire este condiționată, deoarece toate elementele într-un fel sau altul prezintă atât proprietăți metalice, cât și nemetalice, dar în majoritatea cazurilor o astfel de distribuție este adevărată.
Substanțe compuse și clasificarea lor
Dacă compoziția substanțelor simple include atomi de un singur tip, este ușor de ghicit că compoziția substanțelor complexe va include mai multe tipuri de atomi diferiți, cel puțin doi. Un exemplu de substanță complexă este apa, știți formula ei chimică - H2O. Moleculele de apă sunt formate din două tipuri de atomi: hidrogen și oxigen.
Substanțe complexe Substanțe care sunt formate din diferite tipuri de atomi
Să facem următorul experiment. Se amestecă pulberile de sulf și zinc. Asezam amestecul pe o tabla de metal si ii dam foc cu o torta de lemn. Amestecul se aprinde și arde rapid cu o flacără strălucitoare. După terminare reactie chimica s-a format o substanță nouă, care include atomi de sulf și zinc. Proprietățile acestei substanțe sunt complet diferite de proprietățile substanțelor originale - sulf și zinc.
Substanțele complexe sunt de obicei împărțite în două grupe: substanțele anorganice și derivații acestora și substanțele organice și derivații acestora. De exemplu, sarea gema este materie anorganică, iar amidonul conținut de cartof este o substanță organică.
Tipuri de structură de substanțe
În funcție de tipul de particule care alcătuiesc substanțele, substanțele sunt împărțite în substanțe structura moleculară și nemoleculară.
Compoziția unei substanțe poate include diverse particule structurale, precum atomi, molecule, ioni. Prin urmare, există trei tipuri de substanțe: substanțe cu structură atomică, ionică și moleculară. Substanțe tipuri variate clădirile vor avea proprietăți diferite.
Substanțe de structură atomică
Un exemplu de substanțe cu structură atomică pot fi substanțele formate din elementul carbon: grafit și diamant. Compoziția acestor substanțe include doar atomi de carbon, dar proprietățile acestor substanțe sunt foarte diferite. Grafit- substanta fragila, usor exfoliabila de culoare gri-negru. Diamant- transparent, unul dintre cele mai dure minerale de pe planetă. De ce substanțele compuse din același tip de atomi au proprietăți diferite? Totul ține de structura acestor substanțe. Atomi de carbon din grafit și diamant într-un mod diferit. Substantele de structura atomica au temperaturi mari fierbere și topire, în general insolubile în apă, nevolatile.
Rețea cristalină - o imagine geometrică auxiliară introdusă pentru a analiza structura unui cristal
Substanțe de structură moleculară
Substanțe de structură moleculară- Acestea sunt aproape toate lichide și majoritatea substanțelor gazoase. Există și substanțe cristaline, a căror compoziție rețelei cristaline include molecule. Apa este o substanță cu structură moleculară. Gheața are și o structură moleculară, dar, spre deosebire de apa lichidă, are o rețea cristalină, unde toate moleculele sunt strict ordonate. Substanțele unei structuri moleculare au puncte de fierbere și de topire scăzute, sunt de obicei fragile și nu conduc curentul electric.
Substanțe cu structură ionică
Substanțele cu structură ionică sunt substanțe solide cristaline. Un exemplu de substanță compusă ionică este sarea de masă. Formula sa chimică este NaCl. După cum puteți vedea, NaCl este format din ioni Na+ și Cl⎺, alternând în anumite locuri (noduri) ale rețelei cristaline. Substanțele unei structuri ionice au puncte de topire și de fierbere ridicate, sunt fragile, de regulă, sunt foarte solubile în apă și nu conduc curentul electric.
Conceptele de „atom”, „element chimic” și „substanță simplă” nu trebuie confundate.
- "Atom"- un concept concret, deoarece atomii chiar există.
- "Element chimic" este un concept colectiv, abstract; în natură, un element chimic există sub formă de atomi liberi sau legați chimic, adică substanțe simple și complexe.
Denumirile elementelor chimice și ale substanțelor simple corespunzătoare coincid în majoritatea cazurilor.
Când vorbim despre un material sau o componentă a unui amestec - de exemplu, un balon umplut cu clor gazos, o soluție apoasă de brom, să luăm o bucată de fosfor - vorbim despre o substanță simplă. Dacă spunem că un atom de clor conține 17 electroni, o substanță conține fosfor, o moleculă este formată din doi atomi de brom, atunci ne referim la un element chimic.
Este necesar să se facă distincția între proprietățile (caracteristicile) unei substanțe simple (seturi de particule) și proprietățile (caracteristicile) unui element chimic (un atom izolat de un anumit tip), vezi tabelul de mai jos:
Compușii trebuie să fie distinși de amestecuri, care constau, de asemenea, din diferite elemente.
Raportul cantitativ al componentelor amestecului poate fi variabil, iar compușii chimici au o compoziție constantă.
De exemplu, într-un pahar de ceai, puteți adăuga o lingură de zahăr, sau mai multe, și molecule de zaharoză С12Н22О11 conţine exact 12 atomi de carbon, 22 atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen.
Astfel, compoziția compușilor poate fi descrisă de unul singur formula chimica, și compoziția amestecul nu este.
Componentele amestecului își păstrează proprietățile fizice și chimice. De exemplu, dacă amestecați pulbere de fier cu sulf, atunci se formează un amestec de două substanțe. Atât sulful, cât și fierul din acest amestec își păstrează proprietățile: fierul este atras de un magnet, iar sulful nu este umezit de apă și plutește pe suprafața lui.
Dacă sulful și fierul reacționează unul cu celălalt, se formează un nou compus cu formula FeS, care nu are proprietăți nici fierului, nici sulfului, dar are un set de proprietăți proprii. In conjunctie FeS fierul și sulful sunt legați împreună și nu pot fi separate prin metode care separă amestecurile.
Astfel, substanțele pot fi clasificate în funcție de mai mulți parametri:
Concluzii din articolul pe tema Substanțe simple și complexe
- Substanțe simple- substante care contin atomi de acelasi tip
- Elementele sunt împărțite în metale și nemetale
- Substanțe complexe Substanțe care sunt formate din diferite tipuri de atomi
- Compușii sunt împărțiți în organice și anorganice
- Există substanțe cu structură atomică, moleculară și ionică, proprietățile lor sunt diferite
- Celulă de cristal este o imagine geometrică auxiliară introdusă pentru a analiza structura cristalină
Chimie se refera la Stiintele Naturii. Studiază compoziția, structura, proprietățile și transformările substanțelor, precum și fenomenele care însoțesc aceste transformări.
Substanţă este una dintre principalele forme de existență a materiei. Substanța ca formă de materie constă din particule individuale de diferite grade de complexitate și are propria sa masă, așa-numita
masa de repaus.
Substanțe simple și complexe. alotropie.
Toate substanțele pot fi împărțite în simplu Și complex .
Substanțe simple sunt formate din atomi ai aceluiasi element chimic complex - din atomi ai mai multor elemente chimice.
Element chimic Un anumit tip de atom cu aceeași sarcină nucleară. Prin urmare, atom este cea mai mică particulă a unui element chimic.
concept chestiune simplă nu poate fi identificat cu
element chimic . Un element chimic se caracterizează printr-o anumită sarcină pozitivă a nucleului atomic, compoziție izotopică și proprietăți chimice. Proprietățile elementelor se referă la atomii săi individuali. O substanță simplă se caracterizează printr-o anumită densitate, solubilitate, puncte de topire și de fierbere etc. Aceste proprietăți se referă la totalitatea atomilor și sunt diferite pentru diferite substanțe simple.
substanță simplă este o formă de existență a unui element chimic în stare liberă. Multe elemente chimice formează mai multe substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți. Acest fenomen se numește alotropie și substanțele care formează - modificări alotropice . Astfel, elementul oxigen formează două modificări alotrope - oxigen și ozon, elementul carbon - diamant, grafit, carabină, fuleren.
Fenomenul de alotropie este cauzat de două motive: un număr diferit de atomi într-o moleculă (de exemplu, oxigen DESPRE 2 și azonă DESPRE 3 ) sau formarea diferitelor forme cristaline (de exemplu, carbonul formează următoarele modificări alotropice: diamant, grafit, carabină, fuleren), carabina a fost descoperită în 1968 (A. Sladkov, Rusia), iar fulerenul în 1973 teoretic (D. Bochvar). , Rusia) , iar în 1985 - experimental (G. Kroto și R. Smalley, SUA).
Substanțe complexe constau nu din substanțe simple, ci din elemente chimice. Deci, hidrogenul și oxigenul, care fac parte din apă, sunt conținute în apă nu sub formă de hidrogen gazos și oxigen cu proprietățile lor caracteristice, ci sub formă elemente - hidrogen si oxigen.
Cea mai mică particulă de substanțe care are o structură moleculară este o moleculă care păstrează proprietățile chimice ale unei substanțe date. Conform ideilor moderne, moleculele constau în principal din substanțe aflate în stare lichidă și gazoasă. Majoritatea substanțelor solide (în mare parte anorganice) nu sunt formate din molecule, ci din alte particule (ioni, atomi). Sărurile, oxizii metalici, diamantul, metalele etc. nu au structură moleculară.
Masa atomică relativă
Metodele moderne de cercetare fac posibilă determinarea unor mase extrem de mici de atomi cu o precizie mai mare. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,674 10 -27 kg, carbon - 1,993 10 -26 kg.
În chimie, nu se folosesc valori absolute ale maselor atomice, ci cele relative. În 1961, a fost luată unitatea de masă atomică unitate de masă atomică (abreviat a.u.m.), care este 1/12 fracțiunea masei unui atom al unui izotop de carbon 12 CU.
Majoritatea elementelor chimice au atomi cu mase diferite (izotopi). De aceea masa atomică relativă (sau doar masa atomica) A r element chimic se numește valoare egală cu raportul dintre masa medie a unui atom al unui element și 1/12 masele unui atom de carbon 12 CU.
Masele atomice ale elementelor denotă A r, unde indicele r- litera initiala cuvânt englezesc relativ - relativă. Intrări A r (H), A r (O) A r (C) medie: masa atomică relativă a hidrogenului, masa atomică relativă a oxigenului, masa atomică relativă a carbonului.
Masa atomică relativă este una dintre principalele caracteristici ale unui element chimic.
